2-1 （a）mgo具有nacl结构。根据o2-半径为0.140nm和mg2+半径为0.072nm，计算球状离子所占有的空间分数（堆积系数）。
（b）计算mgo的密度。
解：（a）mgo具有nacl型结构，即属面心立方，每个晶胞中含有4个mg2+和4个o2-，故mg所占有体积为：
因为mg2+和o2-离子在面心立方的棱边上接触：
堆积系数＝b）＝3.51g/cm3
2-2 si和al原子的相对质量非常接近（分别为28.09和26.98），但sio2和al2o3的密度相差很大（分别为2.
65g/cm3和3.96g/cm3）。试计算sio2和al2o3的堆积密度，并用晶体结构及鲍林规则说明密度相差大的原因。
解： 首先计算sio2堆积系数。每cm3中含sio2分子数为：
每cm3中si4+和o2-所占体积为：
si2o3晶体中离子堆积系数＝000195+0.5809＝0.5829或58.29％
al2o3堆积系数计算如下：
al2o3中离子堆积系数＝0.0292+0.8070＝0.8362或83.62％
计算时＝0.026nm ＝0.138nm（四配位）
＝0.053nm ＝0.14nm（六配位）
由于al2o3离子堆积系数83.62％大于sio2晶体总离子堆积系数，故al2o3密度大于sio2。
从鲍林规则可得，al2o3中al3+于o2-是六配位，al3+充填o2-六方密堆中八面体空隙总数的2/3。而sio2晶体中，si4+是高电价低配位。si4+仅充填了四面体空隙数的1/4，si-o四面体以顶角相连成骨架状结构，堆积疏松，空隙率大，故密度低。
2-3 试简述层状硅酸盐矿物二层型结构与三层型结构，二八面体与三八面体结构的演变以及各种层状矿物的结构关系。
解：层状硅酸盐凡有一个八面体层与一个四面体层相结合称为双层型。八面体层两侧都与一层四面体层结合称为三层型。
八面体层中阳离子一般为al3+或mg2+。按照电中性要求，当al3+在八面体中心，铝氢氧八面体空隙只有2/3被al3+充填时，称为二八面体。若镁氢氧八面体空隙全部被mg2+充填称为三八面体。
层状矿物四面体中的si4+还可以按一定规律被al3+代替。层与层之间还可嵌入水分子作为层间结合水。通过每一个变化就形成一种新的矿物。
表2-5综合列出以上多种多样的结构变化及各种层状矿物的相互关系。
表2-52-4 对离子晶体，位能e（j/mol）可以写成，式中n0为阿弗加德罗常数；m为马德龙常数（表示离子的特点集合排列对静电能的影响）；n为与阳离子最邻近的阴离子数目；λ和ρ为材料常数；ε0为转换因子（ε0＝8.854×10-12c2/n·m2）；e为电子电荷；z为阳离子与阴离子上单位电荷的绝对数目。在阳离子与阴离子平衡距离r0处，离子之间的作用力由下式得出。
a）将表示位能的公式对r求导，并解出nλ，用、ρ和r0表示。
b）将（a）结果代入表示位能的公式中，得出晶格能u0（对于r＝r0）用（）、n0mz2e2）、ρ和r0表示。
解：（a）
令de/dr＝0
解之得：nλ＝exp（-r0/ρ）
b）将nλ代入e式中，得到。
2-5 利用2-4题答案（a）计算nacl晶格能（对于nacl，m＝1.748；ρ＝0.033nm；r0＝0.
282nm ；e＝1.602×10-19c）。（b）mgo晶格能是多少？
（mgo晶体结构与nacl相同，ρ＝0.039nm；r0＝0.210nm）（c）mgo得熔点为2800℃，nacl仅为801℃，从以上计算能说明这个差别吗？
解：（a）nacl晶体z＝1，ρ＝0.033nm＝0.033×10-9m。
（b）mgo z＝2，ρ＝0.039nm＝0.039×10-19m
（c）由计算可知u0mgou0nacl，所以mgo的熔点高于nacl。
2-6 （a）在mgo晶体中，肖特基缺陷的生成能为6ev，计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度。（b）如果mgo晶体中，含有百万分之一的al2o3杂质，则在1600℃时，mgo晶体中时热缺陷占优势还时杂质缺陷占优势？
解：（a）根据热缺陷浓度公式：
由题意e＝6ev＝6×1.602×10-19＝9.612×10-19j
t1＝25+273＝298k t2＝1600+273＝1873k
298k：
1873k：
b）在mgo中加入百万分之一的al2o3，缺陷方程如下：
此时产生得缺陷为。
而，由（a）计在1873k时，所以在1873k时杂质缺陷占优势。
2-7 试写出少量mgo掺杂到al2o3中和少量yf3掺杂到caf2中的缺陷方程。（a）判断方程的合理性。（b）写出每一个方程对应的固溶式。
a）书写缺陷方程首先考虑电价平衡，如方程（1）和（4）。在不等价置换时，。这样即可写出一组缺陷方程。
其次考虑不等价离子等量置换，如方程（2）和（3）。这样又可写出一组缺陷方程。在这两组方程中，从结晶化学的晶体稳定性考虑，在离子晶体中除萤石型晶体结构可以产生填隙型固溶体以外，由于离子晶体中阳离子紧密堆积，填隙阳离子或阳离子都会破坏晶体的稳定性。
因而填隙型缺陷在离子晶体中（除萤石型）较少见。上述四个方程以（2）和（3）较正确的判断必须用固溶体密度测定法来决定。
2-8 用0.2molyf3加入caf2中形成固溶体，试验测得固溶体得晶胞参数a0＝0.55nm，测得固溶体密度ρ＝3.
64g/cm3，试计算说明固溶体的类型？（元素的相对原子质量：y＝88.
90；ca＝40.08；f＝19.00）.
解：yf3加入caf2的缺陷方程如下：
方程（1）和（2）得固溶式：
按题意x＝0.2代入上述固溶式得：填隙型固溶体分子式为ca0.
8y0.2f2.2；置换型固溶体分子式为ca0.
7y0.2f2；他们的密度设分别为ρ1和ρ2。caf2是萤石型晶体，单位晶胞内含有4个萤石分子。
由ρ1与ρ2计算值与实测密度ρ＝3.64g/cm3比较，ρ1值更接近3.64g/cm3，因此0.2molyf3加入caf2中形成填隙型固溶体。
2-9 试阐明固溶体、热缺陷、和非化学计量混合物三者的异同点，列简表比较之。
解： 固溶体、热缺陷、组分缺陷和非化学计量化合物都属结构缺陷，但它们又各有不同，现列表2-6比较之。
表2-6
第二章招聘与配置
参 一 选择题。答案略。二 简答题。答 公文筐测试 in basket test 也叫公文处理。这是被多年实践充实完善并被证明是很有效的管理干部测评方法，是对实际工作中管理人员掌握分析各种资料 处理信息以及做出决策等工作活动的集中和抽象。测试在模拟的情境中进行。该情境模拟的是一个公司在日常实际中可能...
第二章空气与生命
第一节空气。一 澄清石灰水证明 co2 带火星的木条证明o2 无水硫酸铜证明水。二 空气的成分 氮气 78 氧气 21 稀有气体 0.94 二氧化碳 0.03 其他气体杂质 0.03 三 空气中氧气含量的测定 实验 实验现象 1 红磷燃烧，产生大量白烟。2 冷却到温室后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积...
第二章空气与生命
相对分子质量来表示实际的分子质量。定义 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。练习 写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜。结合化学式一节中有关 化学式的意义 进行进一步的扩展。化学式可以表示为。...