北京师范大学2012～2013 学年第一学期期中考试试卷。
课程名称： 普通化学原理任课教师姓名： 王克志门毅
卷面总分： 100 分考试时长： 120 分钟考试类别：闭卷
院（系专业年级。
姓名学号。阅卷教师（签字。
一、 是非题（对者，题前画√；错者，题前画×）(每小题2分，共20分)
1． 由公式g = 2.303rtlogk可知，热力学标准态下， 反应处于平衡状态。
2． na2hpo4、nah2po4、nahco3的溶液都显碱性。
3． 将 0.1 mol/l的溶液稀释，则该溶液的电离度和ph都将增高。
4． 对二元弱酸，它的酸根离子的浓度等于它的第二步电离常数。
5． 已知： ag2cro4 (ksp = 1.12 10–12)、agbr (ksp =5.
35 10–13)、agcl (ksp =1.77 10–10)，则agcl在水中的溶解度最大。
6． 测得反应2a (g) =b (g) +d (g)的速率表达式为ν =kc2(a)，则该反应是二级基元反应。
7． 当反应的δh和δs符号相同时，反应进行的方向与温度无关。
8． 某反应a (g) +b (g) =c (g) +d (g)在300 k 时，其正反应的活化能为7.5×102 kj·mol-1, 逆反应的活化能为6×102 kj·mol-1, 降低温度可提高反应物的转化率。
9． 已知酸性强弱：hf>hac>h2s>hpo42-，其共轭碱的碱性po43- >s2- >ac- >f-。
10. 加入催化剂提高正反应速度，使反应转化率提高。
二、 选择或填空题：(42分，每小题3分)
kpa下：① 4na(s) +o2(g) =2na2o(s) δh1 = 828 kj/mol
2na(s) +o2(g) =na2o2(sh2 = 511 kj/mol
下列说法不正确的是 （
a．na2o的标准生成焓的绝对值比na2o2的大。
b．①和②都是熵减反应。
c．2na2o(s) +o2(g) =2na2o2(s) 高温自发
d kpa下，2na(s) +na2o2(s) =2na2o(s) δh3 = 317 kj/mol
2．已知：h2(g) +i2(g) =2 hi(g) ；h＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.
1 mol，乙中加入hi 0.2 mol。相同温度下分别达到平衡。
欲使乙中hi的平衡浓度大于甲中hi的平衡浓度，应采取的措施是。
a) 甲提高温度，乙保持不变 (b) 甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2
c) 甲、乙降低相同温度d) 甲中加入0.1 mol he，乙不变。
3．某温度下，h2(g)+co2(g)h2o(g)+co(g)的平衡常数k= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是（ ）
a) 平衡时，乙中co2的转化率大于60%
b) 平衡时，甲和丙中h2的转化率均是60%
c)平衡时，丙中c(co2) 是甲中的2倍，是0.012 mol/l
d) 反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢。
4．反应ch3cho (g) =ch4 (g) +co (g) 在密闭。
容器中进行，实验测定ch3cho浓度与时间变。
化值，并用浓度的倒数与时间作图如右，由此。
可知，上述反应为级反应。
5． 若反应2c(g) =a(l) +1/2 b(g)的平衡常数 k = 0.1, 则反应2a(l) +b(g) =4c(g)在相同温度下的δg
6. 下列哪一个反应的熵增δs最多。
a) 3h2(g) +n2(g) =2nh3(g)
b) h2(g) +i2(g) =2hi(g)
c) 2h2o2(l) =o2(g) +2h2o(l)
d) 2f2(g) +2h2o(g) =2hf(g) +o2(g)
7． 已知2no(g) +o2(g) →2no2(g)的δrgm = 2a kj·mol-1，△gf (no, g) =b kj·mol-1，则 △gf (no2, gkj·mol-1。
8． 298 k时，反应a(g) +2b(g) =c(g) +d(g)的k = 2.0 ，若a , b , c , d的起始压力分别是 100 kpa, 200 kpa, 200 kpa和200 kpa , 则298 k 时反应（ ）
a) 正向自发； (b) 逆向自发； (c) 处于平衡态； (d) 不能确定。
9．对一个化学反应来说，下列叙述正确的是。
a) δg 越小，正反应速率越快 (b) δh越小，正反应速率越快。
c) 活化能越大，反应速率越快 (d) 活化能越小，反应速率越快。
10.已知反应： c2h2(g) +5/2o2(g)→2co2(g) +h2o(l)的△h1 = a kj·mol-1，c(s) +o2(g) →co2(g) 的△h2= b kj·mol-1，2c(s) +h2(g) →c2h2(g)的△h3 = c kj·mol-1，则反应h2(g) +1/2o2 → h2o(l)的△h为kj·mol-1。
11. 乙烯加氢生成乙烷和丙烯加氢生成丙烷两个反应的h几乎相等，原因是 。
12. 将caso4转化为caco3的反应平衡常数 k
已知：ksp (caso4) =9.1 10–6， ksp(caco3) =2.8 10–9
13. 有４种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·dm-3 的2种溶液混合而成：
①ch3coona与hcl； ②ch3coona与naoh；③ch3coona与nacl；④ch3coona与nahco3
溶液中c(h+)由大到小排列的次序是。
14. 难溶氢氧化物mg(oh)2饱和溶液的ph = 10.4, 则其ksp为。
三、计算题：（38分）
1．（10分）计算0.100 mol/l na2co3溶液的ph以及co32–、hco3–和h2co3的浓度。已知：
h2co3: ka1 = 4.2 10-7，ka2 = 5.
6 10-11
2．(15 分)今有三种一元弱酸clch2cooh、hcooh和(ch3)2aso2h, 并已知：
酸kapka
clch2cooh 1.4010-32.85
hcooh1.7710-43.74
ch3)2aso2h 6.4010-76.19
试问：1） 配制ph=3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？说明理由。
2） 需要多少毫升浓度为4.0 mol/l 的酸和多少克naoh才能配成1l共轭酸碱对的总浓度为1.0mol/l、ph=3.50的缓冲溶液。
3）简述上述溶液具有缓冲作用的原理。
3． (1) 分别写出盐酸和乙酸溶解mns的离子反应方程式，并计算平衡常数。（4 分）
ksp(mns) =2.510-13; ka(hac) =1.7610-5; h2s (l): ka1 = 1.3 10-7，ka2 = 7.1 10-19
2) 计算欲溶解0.010 mol的mns, 需要1.0 l多大浓度的盐酸？ （2分）
3) 计算欲溶解0.010 mol的mns, 需要1.0l多大浓度的乙酸？ （5分）
4) 比较(2)和(３)步骤中需要维持溶解平衡所需酸的浓度，并说明产生差别的原因。（2分）
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