鲁南技师学院轻化工系化学工艺示范班选拔。
考试《基础化学》理论试题
一、 填空题（每小题0.5分，共30分）。
1、物质的量的符号是 ，单位名称是 ，符号是 。
mol任何微观粒子集体中所含的粒子数叫做 ，用符号表示，通常使用这个近似值。
3、naoh的摩尔质量是40g/mol，20g的naoh的物质的量是 ，含有naoh分子的个数是 。
4 氯气的水溶液叫做。
5、金属钠在氯气中燃烧，生成物是 。金属铜在氯气中燃烧，生成物是 。
6、***是一种色而有的气体，***的水溶做 ，俗称 。
7、次氯酸的分子式是 ，8、氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸统称 。
9、物质失去电子的化学反应就是 ，物质得到电子的化学反应就是 。有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫做 。
10、卤素原子的最外电子层的电子数是相同的，都是个。
11、氧化钠的分子式： ；过氧化钠的分子式： ；硫酸钠的分子式： ；碳酸钠的分子式： ；碳酸氢钠的分子式： ；
12、原子是由居于原子中心的带正电荷的和核外带负电的构成的。
13、人们把原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称 ；
14、 是决定电子能量高低的主要因素。各电子层最多容纳子数目是个，最外电子层电子数目不能超过个。
15、离子晶体是通过键结合的晶体；分子晶体是通过力互相结合的晶体；而原子晶体是通过键相结合而形成空间网状结构的晶体。
16、化学键类型有。
17、磷有多种同素异形体，最常见的是和 。
18、写出下列物质结构式：碘仿甘油羰基
19、俗称“塑料王”的物质是指。
、甲醛又名 ，是无色、有强烈体。 溶于水，其水溶液的浓度为40%时称为甲醛溶液长期放置易发生生成白色固体的不溶物称。
21、烷烃的通式是单烯烃的通式单环烷烃的通式是二烯烃的通式是炔烃的通式是。
22、漂白粉是的混合物。制取漂白粉的化学方程式是。
23、碘里混入了少量泥土，可用的方法将碘提纯。氯化钠溶液混入少量溴化钠溶液，可向溶液中通入过量 ，加热蒸发，达到提纯的目的。
二、判断题（每小题0.5分，共8分）。
1、在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。（
2、任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。（
3、物质作为氧化剂和还原剂是相对的，不是绝对的。但是氧化反应和还原反应，不一定同时发生。（
4、互为同系物的物质，它们的分子式一定不同；互为同分异构体的物质，它们的分子式一定相同。
5、具有同一通式的两种物质，一定互为同系物。
6、环丙烷与环己烷都是环烷烃，两者相差3个ch2，它们互为同系物7、在一定温度下，可逆反应达到化学平衡以后，平衡混合物中各物质的浓度都不再变化，反应完全停止。（
8、能电离的物质一定都能达到电离平衡。（
9、电解熔融食盐和食盐水溶液时，他们得到的产物是相同的。（
10、金属中的杂质是金属遭受腐蚀的一个重要原因。（
11、凡是由烃基和羰基组成的有机物就是醇类。
12、分子中含有苯环和羟基的有机化合物一定是酚。
13、乙醇和异丙醇因为不是醛和酮，所以不能发生碘仿反应。 （
14、锂原子的半径比纳原子小，钠原子的半径比钠离子的大。
15、原子是由不带电的微粒组成的，所以原子不显电性。
16、同周期的元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（
三、选择题（每小题1分，共15分）
1、下列处于平衡状态的可逆反应： 2no2 n2o4将平衡混合物气体的体积扩大，达到新的平衡状态时，混合气体的颜色（ ）
a、变成无色 b、变深 c、变浅 d、没有变化。
2、下列化合物中，属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）
a、氯化钠 b、蔗糖 c、硝酸 d、碳酸 e、汽油
f、酒精 g、氢氧化钾 h、硝酸银 i、氨。
3、物质的量浓度相同的下述溶液中，ph最大的是（ ）ph最小的是（ ）
a、nano3 b、na2s c、naoh d、hno3
4、把反应的化学方程式：2feci3+h2s=2feci2+s↓+2hci改写成离子方程式，正确的是（ ）
a、2feci2+s2- =2fci2+2ci-
b、2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+
c、fe3++h2s=fe2++s↓+2h+
d、2fe3++s2- =2fe2++s↓
5、电解氯化铜的水溶液时，得到金属铜的电极是（ ）
a、阴极 b、阳极 c、正极 d、负极。
6、fe(oh)3胶体通直流电，胶体向阴极移动的现象叫（ ）
a、电离 b、布朗运动 c、电泳 d、丁达尔现象。
7、下列叙述中，不属于金属键具有的性质是（ ）
a、使金属具有金属光泽
b、使金属具有导电、导热性。
c、使金属具有延展性。
d、使金属分子具有极性。
8、下列材料制成的容器中，最不宜于储存浓硫酸的是（ ）
a、铜 b、铁 c、铝 d、陶瓷。
9、工业上合成氨的反应是：n2+3h22nh3 ；△h<0，下列条件既能使反应速率加快，又能使平衡向左移动的是（ ）
a、增加n2的浓度 b、增大压力 c、使用催化剂 d、升高温度。
10．下列化合物在适当条件下既能与多伦试剂又能与氢气发生加成反应的是（ ）
a、乙烯 b、丙酮 c、丙醛 d、甘油。
11.下列哪种试剂不能用于区别醛、酮（ ）
a、2，4—二硝基苯肼 b、多伦试剂 c、品红试剂 d、斐林试剂。
12.下列化合物哪个不能发生碘仿反应（ ）
a、ch3coch3 b、ch3cho c、ch3ch2oh d、ch3ch2coch2ch3
13.要清除“无水乙醇”中的微量水，最适宜加入的下列物质是（ ）
a、无水氯化钙 b、无水硫酸镁 c、金属钠 d、金属镁。
14.下列各组液体混合物不能用分液漏斗分开的是（ ）
a、乙醇和水 b、四氯化碳和水 c、乙醇和苯 d、四氯化碳和苯。
15.能与三氯化铁溶液发生显色反应的是（ ）
a、乙醇 b、甘油 c、苯酚 d、乙醚。
四、写出下列化学反应的离子方程式（每小题2分，共10分）
1、baci2+na2so4=2naci+baso4↓
2、写出下列物质名称或结构。
1）2-甲基-3-苯基戊烷 （2）（ch3）3cch2ch（ch3）2
（3）ch3（ch2ch3）chch=chch3chcooh
（4）1-对甲苯基-2-氯丁烷
五、完成以下反应的化学方程式。（每小题2分，共18分）
1、ci2+h2o=
2、hci+agno3=
3、fe+s=
4、hcl+na2co3=
5、fes2+o2=
6、n2+h2=
7、ch2=ch2+hcl
8、c2h5oh+ch3cooh
9、ch3ch2oh（分子内脱水）
六、用化学方法区别下列各组化合物（每题3分，共计6分）
-丙醇丙醛丙酮
2、铵盐、氯化物、硫酸盐。
七、 计算题（共8分）
1、在1l 2mol/l的电解质溶液里，有0.15 mol的电解质电离成离子，求这种电解质的电离度是多少？（5分）
2、完全中和0.5l0.1mol/l硫酸溶液，需要多少升0.5mol/l氢氧化钠溶液？
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