理科综合能力（化学）测试。
可能用到的相对原子质量：h: l c: 12 n:14 o: 16 na :23 cl: 35．5 cu :64 ca :40 fe: 56
7．下列说法不正确的是。
a．标准状况下，等体积的ch4和co2所含的共用电子对数相等。
b．与naoh溶液、h2so4溶液反应产生等量的h2，所需铝粉的质量相等。
c．明矾溶液中k+和al3+的物质的量浓度相等。
d．1 mol oh -和17 g nh3所含的电子数相等。
8．下列叙述错误的是
a．分子式为c5h12的烃，其一氯代物有3种。
b．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同。
c．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠。
d．苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上。
9．下列反应中，不属于取代反应的是。
a．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯。
b．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯。
c．在催化剂存在条件下，乙烯与***反应制氯乙烷。
d．油脂在碱性条件下水解制肥皂。
10．下列实验操作不能达到预期目的的是。
11. 要使0.1mol/l ch3cooh溶液中ch3cooh的电离程度和ph都减小，同时又使。
ch3coo— 浓度增大；可加入的试剂是。
晶体b.氨水。
c.1mol/l h2so4溶液d.1mol/l ch3cooh溶液。
12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a, 次外层电子数为b；乙原子的m层电子数为（a-b-l），l层电子数为（a+b）。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是。
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应。
abcd．③④
13．将一定质量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为
a．5．76 b．2．88c．1．92d．0
26．（14分）
h2o2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
i．应用其不稳定性，h2o2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。
l）写出h2o2在mno2催化下分解的化学方程式__
2）h2o2生产过程要严格避免混入fe2+和fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且fe2+和fe3+各自的量保持不变。
2fe2++h2o2 +2h+ 2fe3+ +2h2o
填离子方程式）。
3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找h2o2分解的催化剂更有研究价值___
a．主族元素 b．过渡元素 c．零族元素。
．h2o2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取h2o2的化学方程式。
．h2o2在使用中通常不会带来污染。
1）工业上利用cl2 + h2o2 2hcl+o2除氯，在此反应中被氧化的物质是。
2）消除某废液中的氰化物（含cn一），完成下列反应：
cn一+ h2o2+ h2onh3↑
．实验室常用酸性kmno4溶液测定h2o2的浓度。
取10.00ml h2o2溶液样品（密度近似为lg/ml）于锥形瓶中，加水到50.00 ml，当滴入0.
10mol/l kmno4溶液40.00 ml后，到达滴定终点。则原样品中h2o2的质量分数是_ _
提示：h2o2全部被kmno4氧化为o2，同时kmno4 被还原为mn2+)
27．(14分)
甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：
co(g) ＋2h2(g) ch3oh(gh
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
i、在一密闭容器中发生上述反应并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应移动(填“正向”、“逆向”、“不”)
ii、某温度下，将1mol co和4mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(co)＝ 0.1 mol／l，则co的转化率为此时反应的化学平衡常数为精确到0.01）
2）已知在常温常压下：①2ch3oh(l)＋3o2(g)＝2co2(g)＋4h2o(l) δh1＝－q1 kj／mol
2co (g)+ o2(g) ＝2co2(g) δh2 ＝ q2 kj／mol
h2o(g) ＝h2o(l) δh3 ＝ q3 kj／mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式。
3）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100ml3．00mol／l的cuso4溶液。
请回答下列问题：
i、n的电极反应式为。
ii、在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6．4g时，甲池中理论上消耗氧气l（标准状况下）。
ⅲ、在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇g。
28．（15分）
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因
是：①常温下碳与浓硫酸不反应。
（2）写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。
（3）b中的现象是c的作用是。
（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）
36．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的l层有2个未成对电子。
d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3+离子m层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，用所对应的元素符号表示）
1）写出c原子的价层电子排布图写出a与c形成的非极性分子的电子式d位于周期表的区。
2）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为写元素符号）
3）f和质子数为25的m的部分电离能数据列于下表。
比较两元素的i2、i3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。
4）e元素的氧化物(化学式表示为eo) 与nacl的晶胞相似同为面心立方结构，已知eo晶体密度为a g·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则eo晶胞体积为 cm3。
5）h2s和c元素的氢化物（分子式为h2c2）的主要物理性质比较如下。
h2s和h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因h2c2中c元素原子轨道的杂化类型是。
37．[化学——选修有机化学基础]（15分）
化合物g 是一种抗凝血药的中间体，其合成线路如下：
已知： a是生活中常见的有机物，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其面积之比。
为1︰2︰3；
酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类：。
根据题意完成下列问题：
1）ab的化学反应方程式为cd的反应类型是。
2）f的结构简式为。
q与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
3）下列关于g的说法不正确的是填序号）。
分子式为c9h8o3 ② 1 mol g最多可以和4mol的氢气反应 ③ 遇氯化铁发生显色反应 ④ 1mol g分别和足量的钠、氢氧化钠反应时，所需二者的物质的量相等。
4）g有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式。
苯环上的一氯代物只有一种；
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