2011年鹰潭市一中高一化学竞赛选拔试题。
命题人：桂耀荣。
试卷总分100分考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23
mg：24 al：27 s：32 k：39 fe：56 cu：64 zn：65 ba：137
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳选项）
1、下列实验的基本操作中，不正确的是（ ）
a．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处相切。
b．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁。
c．测某溶液的ph时，先用水润湿ph试纸，再将被测液滴到ph试纸上。
d．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心。
2、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
a．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲》乙》丙。
b．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
c．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液。
d．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙。
3、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
a． b． c． d．
4、实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
a．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物。
b．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾。
c．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾。
d．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物。
5、fe、mg、al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①fe、
mg、al的质量相等，盐酸足量；②fe、mg、al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③fe、mg、al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④fe、mg、al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是（ ）
abcd．③④
6、某溶液中仅含mg2＋、na＋、so42－、no3－四种离子，其中na＋、so42－、mg2＋的物质的量浓度分别为0.10 mol/l、0.20 mol/l、0.
25 mol/l，则no3－的物质的量浓度是（ ）
a．0.05 mol/l b．0.1 mol/l c．0.15 mol/l d．0.20 mol/l
7、若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/l和c2 mol/l硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（
a．2c1＝c2 b．2c2＝c1 c．c2＞2c1 d．c18、今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： k＋、nh4＋、mg2＋、ba2＋、cl－、co32－、so42－，现取三份100 ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.
04 mol；（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
a．k＋一定存在 b．100 ml溶液中含0.01mol co32—
c．ba2＋一定不存在，mg2＋可能存在 d．cl－不可能存在
9、用右图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方。
法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u
型管的质量差，实验测得m(h)∶m(o)＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误。
的是（ ）a．ⅰ、装置之间缺少干燥装置
b．ⅲ装置后缺少干燥装置。
c．ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝d．cuo没有全部被还原。
10、已知35% naoh溶液的密度为1.38 gcm－3，5% naoh溶液的密度为1.05 gcm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得naoh溶液的质量分数是（ ）
a．大于20b．等于20% c．小于20d．无法估算。
11、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
a．naoh、nacl、mgcl2、cucl2 b．na2co3、稀h2so4、稀hcl、nano3
c．na2so4、bacl2、kno3、nacl d．na 2so4、nacl、bacl2、稀hno3
12、由zn,、fe、al、mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是（ ）c
a．znb．fe c． ald．mg
13、由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a ml，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a ml。则原混合气体中甲烷的体积分数为（ ）
a．1/3 b．2/3 c．1/2 d．1/4
14、假定把12c的相对原子质量改为24，以0.024 kg 12c所含原子数为阿伏加德罗常数，那。
么下列说法中不正确的是（ ）
a．标准状况下，44 g co2的体积仍为22.4 l
b．阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023/mol
c．16o相对原子质量为32
d．常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/l
二、填空题（本题共6小题，共41分）
15、（2分）“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[ca(no3)cl]，“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如kal(so4)12h2o，则(nh4)2fe(so4)2属于盐，caocl2属于盐。
16、（3分）化合物x2y和yz2中，y的质量分数分别为40℅和50℅，则化合物x2yz3中的y质量分数为。
17、（5分）有标号为的五瓶无色溶液，仅知它们可能为agno3、hcl、bacl2、nano3、na2co3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：
据此推断：12345
18、（8分）晶胞是晶体中最小的重复结构单元。(如右图)，有规律：
处于顶点的微粒，同时为8个晶胞共有，每个微粒有1/8属于晶胞；
②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞共有，每个微粒有1/4属于晶胞；
③处于面上的微粒，同时为2个晶胞共有，每个微粒有1/2属于晶胞。
④处于内部的微粒，则完全属于晶胞。
1）右图为nacl的一个晶胞，可知一个nacl的晶胞是由个
na＋和个cl－组成的；
2）nacl晶体中，在每个na＋离子周围与它最接近的且距离相。
等的cl－、na＋离子分别为个和个；
19、（8分）cuso4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的**。
1）请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5 ml 5%的h2o2溶液，然后滴入适量的fecl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象。实验结论：fecl3溶液可以催化分解h2o2
2）已知fecl3在水中可解离出fe3＋和cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的h2o；
乙同学的猜想是：真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的fe3＋；
丙同学的猜想是：真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的cl－；
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。
3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了**。请你仔细分析后填空：
实验过程：向盛有5 ml 5%的h2o2溶液的试管中加入少量的hcl，并把带火星的木条。
伸入试管。实验现象：无明显现象。
结论 。 实验过程：向盛有5 ml 5%的h2o2溶液的试管中加入少量的并把带火星的木条伸入试管。实验现象。
结论： 。20、（15分）将过量的na2co3溶液滴入到一定量cuso4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下**。
一）猜想与假设：
猜想一：固体为cuco3，理由用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为cu(oh)2，理由：na2co3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为cu(oh)2和cuco3的混合物。
二）资料查阅：
cu(oh)2和cuco3晶体均不带结晶水；
cu(oh)2、cuco3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
三）设计与实验：
．固体的获取：
1）将反应后的固、液混合物经洗涤、低温烘干得蓝色固体。
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