“扬子石化杯”
第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题。
可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32
cl：35.5 cr：50 mn：55 fe：56
1.本试卷共22题，用2小时完成，共120分； 2.可以使用计算器；
3.用铅笔作答无效4.不可以使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。请将答案填写在下方的**内。）
1．化学知识在环境保护中起关键作用。下列叙述不正确的是。
a．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放。
b．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化。
c．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的no和co转化为无害气体。
d．正常雨水呈中性，ph小于7的雨水是酸雨。
2．下列化学用语正确的是。
a．co2的电子式是b．硝基苯的结构简式：
c．中子数为8的氮原子d．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子。
3．下列实验操作或装置正确的是。
a．加热液体 b．制取并收集nh3 c．转移溶液 d．干燥h2
4．你认为下列数据可信的是。
a．某胶体粒子的直径是160nmb．某常见气体的密度为1.8g·cm－3
c．某反应的平衡常数是1d．某元素的原子半径是0.160nm
5．下列推断不合理的是。
a．乙烯能使酸性kmno4溶液褪色，则丙烯也能使酸性kmno4溶液褪色。
b．铁、铝在浓h2so4中钝化，则镁在浓h2so4中也钝化。
c．金属钠着火不能用co2扑灭，则金属钾着火也不能用co2扑灭。
d．将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后。
加热也能恢复原色。
6．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．标准状况下，22.4lh2中含中子数为2na
b．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有na个氧原子。
c．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2na
d．100ml 0.1mol·l－1的fecl3溶液中含有fe3＋的个数为0.01na
7． x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标。
准状况下的密度为0.76g·l－1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。
1／2。下列说法正确的是。
x=>c y=>n z=>o m=>h w=>na
a．原子半径：：w＞z＞y＞x＞m
b．xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物。
c．由x元素形成的单质不一定是原子晶体。
d．由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
co(nh2)2
8．下列离子方程式中，错误的是。
a．向a1cl 3溶液中加入过量氨水：
b．苯酚钠溶液中通人少量co2：
c．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
ba(hco3)2+2naoh=2h2o+na2co3+baco3
ba2+ +2hco3- +2na+ +2oh-=
d．fe(oh)3与氢溴酸溶液混合：
9．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下。
图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是。
a．绿原酸的分子式为c16h8o9
b．1mol绿原酸最多与4molnaoh反应。
c．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子。
d．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子。
10．电镀铬的废液中含有cr2o72－离子，可通过转化为铬黄加以利用。该反应放热，反。
应式如下：下列说法正确的是。
a．由于该反应是离子反应，反应很快完成，温度对反应速度没有影响。
b．由于该反应是完全反应，平衡常数不随反应温度的变化而改变。
c．增加pb2＋离子的浓度，可以提高cr2o72－离子的转化率。
d．可加入少量碱以提高ph，达到提高cr2o72－离子的转化率的目的。
11．下列说法正确的是。
a．放热反应一定是自发反应。
b．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同。
c．ph＝5的ch3cooh溶液和ph＝5的nh4c1溶液中，水的电离程度相同。
d．用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，可将baso4转化为baso4
12．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是。
13．fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2+浓度的。
废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污。
染物p－cp，控制p－cp的初始浓度相同，设计如下对比实验**有关因素对该降解。
反应速率的影响。实验测得p－o的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是。
a．实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
b．ph等于10时，降解速度最快。
c．实验过程中取样分析浓度时可以迅速加碱调至ph＝10
d．根据反应原理推断，温度过高，双氧水分解会使降解速率变慢。
14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是。
a．常温下，将0.1mol·l－1nh4ci溶液与0.05mol·l－1naoh溶液等体积混合：
c(c1－)＞c(na＋)＞c(nh4＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
b．在小苏打溶液中存在：c(hco3－)＝c(na＋)－c(co32－)－c(h2co3)
c．向ch3cooh溶液中加入适量的naoh，得到ph＝4的混合溶液：
c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(oh－)
d．ph＝3的一元酸hx和ph＝11的一元碱moh等体积混合：
c(m＋)＝c(x－)＞c(h＋)＝c(oh－)
15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3a(g)＋b(g) xc(g)。
．将3mola和2molb在一定条件下反应，达平衡时c的体积分数为a；
．若起始时a、b、c投入的物质的量分别为na、nb、n c，平衡时c的体积分数也为a
下列说法正确的是。
a．若ⅰ达平衡时，a、b、c各增加1mol，则b的转化率将一定增大。
b．若向ⅰ平衡体系中再加入3mola和2molb，c的体积分数若大于a，可断定x＞4
c．若x＝2，则ⅱ体系起始物质的量应当满足3nb＝na＋3
d．若ⅱ体系起始物质的量满足3nc ＋8 na＝12 nb时，可判断x＝4
二、（本题共2小题，共16分）
16．（9分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据如下表：
正丁醇14.8g 冰醋酸16.093g
合成和提纯步骤为：
第—步，正丁醇和冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如右上图；第二步，用。
饱和na2co3溶液、水洗涤，干燥；第三步，蒸馏提纯。
请回答有关问题：
（1）第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入_浓硫酸___沸石___它们的作用分别是_催化_、_防止暴沸___装分水器的作用是分离水层中的浓硫酸、正丁醇、冰醋酸。
2）第二步用饱和na2co3溶液洗涤的目的是__除去剩余的浓硫酸、正丁醇、冰醋酸_，此步操作用到的主要仪器的名称是_分液漏斗_。
3）第三步蒸馏产品时，应收集温度在_126.1℃_左右的馏分。如加入18.5ml正丁醇和15.4ml冰醋酸，得到乙酸正丁酯12.76g，则乙酸正丁酯的产率为55%。
17．（7分）绿矾(feso4·7h2o)在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：在h2s饱和溶液中，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时的ph为5.5。
1）操作ⅱ在溶液中用硫酸酸化至ph＝2的目的是___增加氢离子浓度，减少亚铁离子水解。
通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作i所得溶液中含有的sn2＋等杂质离子；
___增加氢离子浓度，减少亚铁离子水解。
（2）操作ⅳ的顺序依次为：__蒸发冷却结晶、__洗涤___
（3）操作ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_增加结晶水，增加绿矾的质量分数。
4）测定绿矾产品中fe2＋含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b．量取25.
00ml待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol·l－1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno，溶液体积的平均值为20.00ml。
滴定时发生反应的离子方程式为：5fe2＋+mno4－＋8h＋＝5fe3＋+mn2＋＋4h2o）
则上述样品中feso4·7h2o的质量分数为___97.54
三、（本题共3小题，共24分）
18．（7分）金属铬硬度大，抗腐蚀性强，有光泽，在金属材料和结构理论等领域中有着重要的应用和超乎寻常的发现。1994年，在秦始皇兵马俑二号俑坑中发现了一批青铜剑，它们在黄土下沉睡了2000多年，出土时却光亮如新，锋利无比。科研人员测试后发现，剑的表面有一层10微米厚的铬盐化合物。
这一发现立刻轰动了世界，因为这种铬盐氧化处理方法是近代才出现的先进工艺。
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2024年福建省高中化学竞赛通知
莆田市化学学会。地址 荔城区丰美路东段1055号 2339605 关于组织 参加 2012年福建省高中学生化学竞赛 活动的通知。各有关中学 根据闽科协发 2012 号 关于举办2012年全国高中学生化学竞赛福建省赛区竞赛的通知 精神，省化学学会受省科协 省教育厅的委托，承办2012年全国高中学生化学...