三、元素周期表元素周期律。
1、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
a．上述四种元素的原子半径大小为w＜x＜y＜z
b．w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20
c．w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。
d．由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点。
2、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是。
a． 元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强。
b． 元素w 的最**氧化物对应水化物的酸性比z 的弱。
c． 化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同。
d． 原子半径的大小顺序： ry >rz >rw >rx
3、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是。
a．最简单气态氢化物的热稳定性：r>q
b．最**氧化物对应水化物的酸性：qc．原子半径：t>q>r
d．含t的盐溶液一定显酸性。
4、已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，ｘ、为金属元素，ｘ的阳离子的氧化性小于ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是。
．ｘｙ的原子半径依次减小。
．ｗ与ｘ形成的化合物中只含离子键。
．ｗ的气态氢化物的沸点一定高于ｚ的气态氢化物的沸点。
．若ｗ与ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3
5．x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2+的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是。
a．原子半径：z>y>x
b．z与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点。
c．cay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂。
d．cax2 、cay2、 caz2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
6．下列有关化学键的叙述，正确的是。
a．离子化合物中一定含有离子键。
b．单质分子均不存在化学键。
c．含有极性键的分子一定是极性分子。
d．含有共价键的化合物一定是共价化合物。
7．元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为。
a．alb．pc．ard．k
8、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
al2o3(s)＋alcl3(g)＋3c(s)=3alcl(g)＋3co(g) △h=a kj·mol－1
3alcl(g)=3al(l)＋alcl3(gh=b kj·mol－1
反应al2o3(s)＋3c(s)=2al(l)＋3co(g)的△hkj·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
al4c3是反应过程的中间产物。al4c3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。
2)镁铝合金(mg17al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。
mg17al12＋17h2=17mgh2＋12al。得到的混合物y(17mgh2＋12al)在一定条件下释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是。
在6.0mol·l－1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为。
在0.5 mol·l－1 naoh和1.0 mol·l－1 mgcl2溶液中，混合物y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质x-射线衍射谱图如右图所示(x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
在上述naoh溶液中，混合物y中产生氢气的主要物质是。
填化学式)。
3)铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下。
动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应。
的化学方程式为。
9、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。
1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。
mn2＋基态的电子排布式可表示为。
no3－的空间构型用文字描述)。
2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。
根据等电子原理，co分子的结构式为。
h2o分子中o原子轨道的杂化类型为。
1molco2中含有的σ键数目为。
3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成[cu(oh)4]2－。不考虑空间构型，[cu(oh)4]2－的结构可用示意图表示为。
10、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是。
a．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳。
b．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型。
c．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物。
d．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质。
11、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为。
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知ar(cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为。
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是反应的化学方应程式为。
12、工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：
1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的___吸收。
a．浓h2so4 b．稀hno3 c．naoh溶液 d．氨水。
2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在fe2＋的方法是注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应。
c．溶液中cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可**ag、pt、au等金属。
5)利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
六、电化学基础
1、①②四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是。
abcd．③①
2、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
a．断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h++2cl cl2↑+h2↑
b．断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红。
c．断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e—＝2cl
d．断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极。
3、人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是
a．该过程是将太阳能转化为化学能的过程。
b．催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生。
c．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强。
d．催化剂b表面的反应是co2 +2h++2e一=hcooh
4、将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是。
a．电极上发生还原反应。
b．电子沿znabcu路径流动。
2019高考化学试题分类汇编 全
目录。一 物质的量2 二 离子共存离子反应3 三 元素周期表元素周期律4 四 金属及其化合物工艺流程 6 五 非金属及其化合物23 六 电化学基础27 七 电解质溶液33 八 热化学37 九 有机化学基础39 一 物质的量。2012福建10 下列说法正确的是。a 0.5molo3与11.2lo2所含...
2019高考化学试题分类汇编 全
目录。一 物质的量2 二 离子共存离子反应3 三 元素周期表元素周期律4 四 金属及其化合物工艺流程 6 五 非金属及其化合物23 六 电化学基础27 七 电解质溶液33 八 热化学37 九 有机化学基础39 一 物质的量。2012福建10 下列说法正确的是。a 0.5molo3与11.2lo2所含...
2024年高考化学试题分类汇编 电化学基础
状元源 免注册 免费提供中学高考复习各科试卷 及高中学业水平测试各科资源 2010高考化学试题分类汇编。电化学基础。1 2010全国卷1 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料 s 涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为 激发态 下列关于该...