c．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2na+ o2 ==na2o2
d．向硫酸亚铁铵[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]的稀溶液中逐滴加入足量ba(oh)2稀溶液：
nh4++fe2++so42－+ ba2++3oh－ =baso4↓+ fe(oh)2↓ +nh3·h2o
11．x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是。
a．化合物yz3极易溶解于水
b．z与m可以形成含有非极性键的化合物。
c．12g 14x中含有中子的物质的量为8mol
d．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解。
12．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源**。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应)。下列说法正确的是。
a．充电时阴极区电解质溶液ph降低。
b．在使用过程中此电池要不断补充水。
c．放电时niooh在电极上发生氧化反应。
d．充电时阳极反应为：ni(oh)2-e-+oh-＝niooh+h2o
25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用co2与h2反应。
制取：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) △h < 0
请回答：1）该反应的化学平衡常数表达式为。
2）当温度t1 >t2 时，化学平衡常数k 1 k2(填“>”或“=”
3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是。
（填字母序号）。
a. 生成1 mol ch3ch2oh的同时，生成3 mol h2o
b. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化。
c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化
d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化。
4）在工业生产中，可使h2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有。
写出一条合理措施即可）。
5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信。
息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。
6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙。
醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为。
26.（15分）na2o2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与na2o2反应的产物。
【实验步骤】
i. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
ii. 将0.6 g炭粉与3.9 g na2o2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的。
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇co变黑，可用于检验是否有co生成)。
iii. 用酒精灯微微加热试管底部。
实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
2）装置b的作用是 。
3）通过**发现，装置a中发生的反应为2na2o2+c ==na2co3+x，x的电子式。
是。4）co在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g pd，该反应的化学方程式为。
5）将装置a中充分反应后所得产物溶于适量水中。
所得溶液的溶质是填化学式）。
溶液中下列关系正确的是填字母序号）。
c(h2co3)
若使所得溶液与100 ml稀盐酸恰好完全反应至溶液ph=7，该盐酸的物质的。
量浓度为。27.（13分）某食用加碘盐是将kio3或ki按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能。
含有少量fe2+、fe3+。某兴趣小组欲**该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知：① io3-、fe3+、i2的氧化性依次递减；② i2+2na2s2o3 =2nai+na2s4o6
请回答：实验i：确定加碘盐中碘元素的存在形式。
实验步骤及现象】
1）由实验②，可以得出的结论是。
2）经检验，实验③中加入ki固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反。
应的离子方程式为 。
3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于填化学式）中。
实验ii：测定加碘盐中碘元素含量。
实验步骤】 配制100 ml 0.002 mol/l na2s2o3标准溶液。
用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 ml蒸馏水，溶解。
向锥形瓶中加入2 ml 1 mol/l盐酸，再加入足量5% ki溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。
用0.002 mol/l na2s2o3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。
实验数据】4）步骤①中，配制100 ml 0.002 mol/l na2s2o3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧。
杯、玻璃棒、胶头滴管和。
5）达到滴定终点时的现象是。
6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗na2s2o3的物质的量之比为1：6。根据。
实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素mg
计算结果保留2位小数）。
28.（16分）γ-聚谷氨酸（γ-pga）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的。
对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下。
图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨酸（γ-pga）中的羧基进行化学修饰的路线，其。
中b、c、f均为高分子化合物。
已知：ab请回答：
1）γ-pga的单体的结构简式为。
2）γ-pga与nahco3溶液反应，可观察到的实验现象是。
3）b → c的反应类型是。
4）下列关于ch3ch=ch2的说法中，正确的是填字母序号）。
a. 能使kmno4酸性溶液褪色。
b. 存在顺式和反式两种结构。
c. 与hbr发生加成反应可得到两种产物。
d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔。
5）d的核磁共振氢谱有4个吸收峰，d发生银镜反应的化学方程式为：
6）c与e反应合成f的化学方程式为。
7）e与邻苯二甲酸反应生成的产物dbp（c16h22o4）是广泛使用的。
增塑剂之一。dbp有多种同分异构体，其中符合下列条件的dbp的同分异构体有。
种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
a. 1 mol 化合物能与2 mol nahco3 反应
b. 苯环上只有两个取代基，且相同。
c. 苯环上的一氯取代物有三种。
海淀区高三年级理综适应性练习。
化学参***2012．3
第i卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
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