目录。一、物质的量2
二、离子共存离子反应3
三、元素周期表元素周期律4
四、金属及其化合物工艺流程………6
五、非金属及其化合物23
六、电化学基础27
七、电解质溶液33
八、热化学37
九、有机化学基础39
一、物质的量。
(2012福建10)下列说法正确的是。
a．0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等。
b．25℃与60℃时，水的ph相等。
c．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等。
d．2so2(g)+o2(g)=2so3(g)和4so2(g)+2o2(g)=4so3(g)的△h相等。
答案：c(2012海南7) na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
a．在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na
b．一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na
c． 1.0 l的0.1 溶液中含有的s2－离子数为0.1na
d．标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na
答案：b(2012江苏8)设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na
b．常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3na
c．标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5na
d．常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na
答案：b(2012上海11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下vl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为。
a． b． c． d．
答案：d(2012四川7)设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na
b．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为na
c．50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46na
d．某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na
答案：b (2012新课标9)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是。
a．分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na
b． 28g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na
c．常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6 na
d．常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 na
答案：d二、离子共存离子反应。
(2012安徽8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是。
a．k+、na+、cl—、no3— b．k+、na+、br—、sio32—
c．h+、fe2+、so42—、cl2 d．k+、ag+、nh3·h2o、no3—
答案：a(2012北京7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是。
a．切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2
b．向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2=ag2s↓+2c1
c．na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+2co2=2na2co3+o2
d．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀。
2hco3+ca2++2oh= caco3↓+co32+2h2o
答案：b(2012大纲卷7)能正确表示下列反应的离子方程式是。
a．硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3＋＋3oh－= al(oh)3↓
b．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 ＋co32－= caco3↓＋2oh－
c．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2＋2oh－= clo－＋cl－＋h2o
d．稀硫酸中加入铁粉2fe＋6h＋= 2fe3＋＋3h2↑
答案：c(2012江苏3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是。
a．0.1 mol·l－1的naoh溶液：k＋、na＋、so42－、co32－
b．0.1 mol·l－1的na2co3溶液：k＋、ba2＋、no3－、cl－
c．0.1 mol·l－1fecl3溶液：k＋、nh4＋、i－、scn－
d．c(h＋)/c(oh－)=1×1014的溶液：ca2＋、na＋、clo－、no3－
答案：a (2012江苏9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
a．用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i－＋io3－＋3h2o=3i 2＋6oh－
b．向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4＋＋6oh－nh3↑＋h2o
c．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2＋nh3·h2o=hso3－＋nh4＋
d．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag＋2h＋＋3no3－=ag＋＋no↑＋h2o
答案：c(2012上海19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是。
a．h＋、ca2＋、fe3＋、no－ b． ba2＋、cl－、al3＋、h＋
c． na＋、nh4＋、i－、hs－ d． na＋、ca2＋、k＋、cl－
答案：bd(2012四川9)下列离子方程式正确的是。
a．钠与水反应：na + 2h2o = na＋ +2oh－ +h2↑
b．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32－+ 2h+ =h2sio3↓
c．0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合：
nh4＋ +al3＋ +2so42－ +2ba2＋ +4oh- =2baso4↓ +al(oh)3↓ +nh3·h2o
d．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3－ +6h+ fe3+ +3no2↑ +3h2o
答案：c三、元素周期表元素周期律。
全国卷13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
a．上述四种元素的原子半径大小为w＜x＜y＜z
b．w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20
c．w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。
d．由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点。
c 【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由x的一种核素可鉴定文物的年代，推知x为碳；则w为氢，y为氮或氧，因z不能形成双原子分子，则z为ne。原子半径大小为w(h)＜y(n或o)＜x(c)，稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故a项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，b项错误；h与o（或n）可形成h2o、h2o2或nh3、n2h4，其中h2o2、n2h4中既含极性键又含非极性键，c项正确；烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于h2o、h2o2（或nh3、n2h4），故d项错误。
江苏2. 下列有关化学用语表示正确的是。
a. 乙酸的结构简式： c2h4o2 b. f-的结构示意图：
c. 中子数为20 的氯原子： 2017cl d. nh3 的电子式：
江苏12. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是。
a． 元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强。
b． 元素w 的最**氧化物对应水化物的酸性比z 的弱。
c． 化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同。
d． 原子半径的大小顺序： ry >rz >rw >rx
福建8．短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是。
a．最简单气态氢化物的热稳定性：r>q
b．最**氧化物对应水化物的酸性：qc．原子半径：t>q>r
d．含t的盐溶液一定显酸性。
8、解析：选d，根据元素所处的位置，可猜测t、q、w为第三周期的元素，其中t所处的周期序数与族序数相等，则t为al，q为si，w为s，r为n元素。用具体元素可判断a，b，c三个选项都正确，d选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。d选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
四川8、已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，ｘ、为金属元素，ｘ的阳离子的氧化性小于ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是。
．ｘｙ的原子半径依次减小。
．ｗ与ｘ形成的化合物中只含离子键。
．ｗ的气态氢化物的沸点一定高于ｚ的气态氢化物的沸点。
．若ｗ与ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3
a【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出w在z的上一周期，x、y、z的原子序数大小为x＜y＜z。其四种原子半径大小为x＞y＞z＞w，a项正确；从四种元素在周期表中的位置可知x为na或mg，y为mg或al，x为c、n、o、f中的一种，则形成的化合物中有na2o2，既含有离子键又含有共价键，b项错误；若w为c，z为si，c项错误；若y为mg，w为n，则形成的化合物为mg3n2，d项错误。
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