命题人：黄冈中学高级教师熊全告。
时间120分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：
h：1 o：16 c：12 f：19 cl：35.5 br：80 i：127 li：7.0
na：23 k：39 rb：85.5 cs：133 n：14 s：32 fe：56 ag：108
一、（本题包括2小题，共14分）
1、（6分）配平下列方程式：
1） kmno4＋ fes＋ h2so4— k2so4＋ mnso4＋ fe2s(so4)3＋ s＋ h2o
2） i2＋ h2o2＋ nahco3— nai＋ co2↑＋ o2↑＋ h2o
3） h2ptcl6＋ ba(oh)2＋ hcn＋ so2 bapt(cn)4＋ bacl2＋ baso4＋ h2o
2、（8分）按要求写出反应的化学方程式或离子方程式：
1）一定量的pbs放进焙烧炉内焙烧，这时有so2放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止**空气。取炉内固体物质分析，得知为pbs、pbo、pbso4三种物质的混合物。在不**空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时又有so2放出，同时得到金属铅。
根据以上事实，写出全过程的反应的化学方程式。
2）从海水提取溴的主要过程如下：
向容器里的海水通入cl2，使br－被氧化成br2，再从溶液底部向上鼓空气，使液溴变成蒸气跟空气流一道溢出，溢出气流通碳酸钠溶液，溴蒸气被碳酸钠溶液吸收，形成溴的化合物水溶液，同时有co2气体从溶液里放出。
用稀h2so4处理上述溴化合物的溶液，就得到了液溴溶液。
请把两步联系起来，认真分析后，写出下面两个反应的离子方程式：
碳酸钠溶液吸收溴蒸气。
用稀硫酸处理溶液。
二、（本题包括2小题，共20分）
3、（8分）已知在酸性条件下有如下关系：（1）kbro3将能ki氧化成kio3，本身被还原成br2；（2）br2能氧化i－为i2；（3）kio3能氧化i－为i2；（4）kio3能氧化br－为br2。在（3）、（4）反应中kio3被还原为i2。
现取6ml 0.4mol/l kbro3溶液和10ml 0.4mol/l ki溶液在稀h2so4中混合。
试回答：
1）写出溶液中发生反应的离子方程式。
2）反应后溶液中生成的产物（除水）的化学式是各产物的物质的量之比为。
4、（12分）（1）在热的酸性溶液中，2.525克kno3正好氧化9.525克fecl2，kno3被还原为氮的氧化物，试完成下列的化学方式：
__kno3＋__fecl2＋__hcl——_kcl＋__fecl3＋__no↑＋_
其中氧化产物与还原产物的质量比为。
2）使k2sx在koh存在的条件下和kbro3反应，生成硫酸盐、氢溴酸盐和水，试写出该反应的离子方程式。
若已知其中x值为6，当1mol koh 参加反应时，发生转移的电子有___mol。
3）元素a的原子核外有a个电子层，最外层有4个电子，且原子的电子层数比其最外层电子数大2。当a的最**氧化物在有硝酸存在的条件下，可将mnbr2氧化，生成br2和hmno4，其本身形成＋2价化合物，试写出该反应的化学方程式。
1 mol a的最**氧化物所含的电子有___mol。
三、（本题包括2小题，共14分）
5、（6分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物x、y、z，x、y、z之间也能相互发生反应。已知x是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素组成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
b＋c→y ②a＋c→z ③x＋y→m ④x＋z→c＋n ⑤y＋z→c＋n
1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是___填反应编号）。
2）如果m是一种无色粘稠的油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别是。
步反应的化学方程式是。
步反应的化学方程式是。
6、（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
已知d为黄绿色气体，请填空：
1）写出a→b反应的化学方程式。
2）写出下列变化的离子方程式：
b→c＋aa→d＋e
c→a＋f＋g
四、（本题包括2小题，共20分）
7、（8分）（1）三磷酸钠na5p3o10是用na2hpo4和nah2po4溶液，在623k左右反应制得的，这一反应的化学方程式是。
2）已知三硫化四磷分子中各原子间通过单键相结合，且各原子的最外层均达到了八个电子的稳定结构，由此推知分子中共有___个共价键。
3）hn3称为叠氮酸，n3－是类卤离子。
比较hn3与hx（卤化氢）热稳定性、还原性：热稳定性hn3___hx（填“＞”或“＜”下同＝；还原性hn3___hx。
hn3与银盐（agno3）反应得到一种不溶于水的白色固体，该固体受热**，写出有关反应的化学方程式。
8、（12分）取2.45g kclo3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.08g 研细的i2，再注入3 cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9cm3～10cm3浓hcl，直到i2完全消失为止（反应过程中保持的温度小于40℃）。
将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体a。
将少数a置于室温下干燥的试管中，发现a有升华现象，用湿润的ki淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝，接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量a分别与ki、na2s2o3、h2s等溶液反应，均首先生成i2。
酸性的kmno4可将a氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
1）写出a的化学式写出上述制备a的配平的化学方程式。
2）写出a受热分解的化学方程式。
3）写出a与ki反应的化学方程式。
4）写出a与na2s2o3反应的化学方程式。
五、（本题包括2小题，共16分）
9、（6分）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有caco3固体，6mol/l盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
1）写出在实验中na2o2和na2o分别发生反应的化学方程式：
2）应选用的装置是只要求写出图装置的标号）。
3）应选用装置的连接顺序应是填各接口的字母；连接胶管省略）。
10、（10分）纯碱中常含有少量的nacl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱中na2co3的质量分数。
其实验步骤是：
a.按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
b.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（m1克）；
c.准确称量一定量的纯碱（n克），并将其放进广口瓶内；
d.夹好止水夹，从分液漏斗缓缓滴入稀h2so4，至不再产生气体为止；
e.打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量（m2克）。
根据上述实验，回答下列问题：
1）上述实验操作d和e，都要求“缓缓”进行，理由是如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2）该实验进行至操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是。
3）装置a中盛装的液体2应选用装置a的作用是如果撤去装置a，直接向装置b中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果___填“偏大”、“偏小”或“不变”））
4）如果撤去装置c，则会导致实验测定结果填“偏大”、“偏小”或“不变”））原因是。
5）na2co3质量分数的计算式为。
六、（本题包括2小题，共16分）
11、（8分）5ml ag＋浓度为 0.1mol/l 的溶液与等物质的量的碱金属盐反应，待卤化物沉淀后在200w灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10－2克。
试通过计算确定该卤化物沉淀的化学式。
信丰中学高一年级数学解题能力竞赛试题
一 填空题 共8小题，每小题5分，共计40分 1.若二次函数 2.方程的解。3.某小学生练习将顺序相加，从1到，但是少加了一个数，所得的和是2008，则少加的那个数是。4.对于方程，给出以下四个命题 在区间上必有实根 在区间上没有实根 在区间上恰有1个实根 在区间上存在3个实根。其中正确的命题序号是...
渠县涌兴中学高一年级数学竞赛试题
一，选择题 本大题共12小题，每小题5分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。把答案写在后面答题卡内 1.已知集合a b c 则 a b c等于 a.b.c.d.2.若ab,ac,b c 则满足上述条件的集合a的个数为 a.4 b.3 c.2 d.1 3.设集合m 则有 4....
中学高一年级学科竞赛活动方案
一 活动目的与意义 状元秀 活动是围绕学校龙头课题 生涯发展 中的 学业发展 而设计的学科竞赛活动，同时也是高一年级第一学期 学业成就评估 主题活动的继续。状元秀 活动是一次 挑战自我 的全民竞赛，更是一次显示各班 学力和才力 的大比拼。我们希望通过这次活动，引起各班同学对本班 学力和才力 的关注，...