可能用到的相对原子质量：
h－1 o－16 cl－35.5 na－23 li－7 k－39 rb－85 cs－133 ag－108
一、选择题（每小题3分，共30分）
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家**，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是（ ）
a．原子核内含有4个质子
b．和互为同位素。
c．原子核内含有3个中子
d．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性。
2．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
a．136b．50c．86 d．222
3．下列表达方式错误的是 (
a．h∶cl b
c． d．o＝c＝o
4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
a．na2o b．nh3
c．ca(oh)2 d．cabr2
5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 (
a．元素相对原子质量依次递增。
b．元素的最高正化合价呈周期性变化。
c．元素原子最外层电子排布呈周期性变化。
d．元素金属性或非金属性呈周期性变化。
6．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
a. koh和al(oh)3
b. mg(oh)2 和naoh
c. al(oh)3和mg(oh)2
d. mg(oh)2和ca(oh)2
7．某元素x最**含氧酸的化学式为h2xo4，则在其气态氢化物的化学式为（ ）
a．h2x b．hx
c．xh2 d．xh3
8．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
a．ch4＞nh3＞h2o＞hf
b．sih4＞nh3＞h2s＞hcl
c．hf＞h2o＞nh3＞ph3
d．nh3＞ph3＞h2s＞hbr
9、已知反应a＋b＝c＋d为放热反应，对该反应说法正确的是（ ）
a. a的能量一定高于c
b. b的能量一定高于d
c. a和b的总能量一定高于c和d的总能量。
d. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生。
10、在反应h2 + cl2＝2hcl中，已知h－h 键能为436kj，cl－cl键能为247kj，h－cl键能为431kj，判断该反应是（ ）
a. 吸收252kj热量
b. 放出252kj热量。
c. 吸收179kj热量
d. 放出179kj热量。
一、选择题（每小题3分，共30分）
二、判断题（每小题2分，共30分）
1、门捷列夫编排第一张元素周期表是按照原子序数递增的顺序进行的。（
2、核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子。（
3、具有相同质子数的微粒一定是同种元素的微粒。（
4、主族元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8。（
5、某元素的核素az x，则该元素的相对原子质量为a。（
6、h2和d2互为同位素。（
7、hcl比h2co3的酸性强，所以非金属性：氯元素比碳元素强。（
8、关于碱金属，随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大。（
9、加热的反应一定是吸热反应。（
10、任何化学反应都伴随着能量变化。（
11、由金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。（
12、非极性共价键一定存在于非金属单质中。（
13、碘单质升华和氯化钠熔化都破坏了化学键。（
14、在化学键断裂过程中肯定发生了化学变化。（
15、cl2比br2活泼，则cl-cl比br-br的键能大，cl2储存的能量比br2的多。（
三、填空题（每小题3分，共30分）
—20号元素（稀有气体元素除外）中：
1）原子半径最小的是 （填元素符号）。
2）与水反应最剧烈的金属单质是 （填元素符号）。
3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 （填元素符号）。
4）气态氢化物最稳定的是 （填化学式），其电子式为。
5) 最**氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
2、f、cl、br、i半径依次增大，则它们气态氢化物的稳定性由强到弱排列为。
填化学式），其阴离子的还原性由强到弱的顺序为。
填离子符号）。
3、第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律是。
4、已知同周期x、y、z三种元素的最**氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为。
hxo4＞h2yo4＞h3zo4，则x、y、z元素非金属性由强到弱的顺序为。
四、推断题（每空2分，共10分）
a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a原子是所有元素中原子半径最小的；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，d是地壳中含量最高的金属元素，e元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
1）a为e为填写相应的元素符号）
2）d元素的最**氧化物的水化物是填化学式）
3）写出b、c形成的淡黄色固体的电子式为它属于化合物（填：“离子”或“共价”）。
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