化学方程式。
教学目标：1、 引导学生进行质量守恒定律研究的基础上，初步培养学生定量研究问题的能力。
2、 通过化学反应的文字表达式，过度到化学符号表达式，再逐步**化学反应方程式。
3、 培养学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
教学重难点：
1、 化学方程式的意义和读法。
导入新课：在学习过物质、元素、分子、原子的基础上，知道了化学符号是化学的基本用语，那么如何使用表达一种化学变化的用语呢？
推进新课：1、【回忆】第一单元学过的化学反应文字表达式：
碳+氧气二氧化碳。
【结论1】用文字表示化学反应很直观，表示出化学反应的反应物，生成物和反应条件，但是书写很麻烦，还不能表达出物质之间的微观量的关系。
c+o2co2
【结论2】使用了化学符号表达式后，我们的书写速度明显提升了，能够直观的表示出了反应物，生成物和反应条件，但是依旧不能体现出物质之间的微观量的关系。
【总结】国际上为了便于交流，化学家采用了国际通用的化学方程式来表示化学反应。
2、 化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。
上述反应的化学方程式： c+o2===co2
表示了反应物、生成物和反应条件。
表示了各反应物和生成物的原子、分子个数比。
表示各反应物与生成物的质量比。（即相对分子质量之比）
3、化学方程式的意义：表示反应物、生成物、反应条件。
表示反应物与生成物间的质量比。
4、化学方程式的读法：
【总结】宏观读法。如：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
微观读法。如：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
数量读法。如：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
注意事项】（+读成：“和”、“与”或“跟”，（读成：反应生成。
千万不要将“+”读成“加上”。
5、总结回顾本节课的知识点并板书。
6、作业练习。（畅优练习册）
板书设计。化学方程式。
1、 概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、 意义：表明了反应物、生成物和反应条件。
表示各物质之间的质量比。
3、 读法： “读作：“和”。
读作：“反应生成”。
化学式读物质的名称。
反应条件也要读出。
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