第四单元物质构成的奥秘。
课题1 原子。
1、原子的构成。
1）原子结构的认识。
2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数。
并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。
2、相对原子质量：
相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
课题2 元素。
一、 元素。
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 元素与原子的比较：
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。
4、元素的分布：
地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe
生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n
空气中前二位的元素：n、o
注意：在化学反应前后元素种类不变。
二、 元素符号。
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
3、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
三、 元素周期表。
1、 发现者：**科学家门捷列夫。
2、 结构：7个周期16个族。
3、 元素周期表与原子结构的关系：
同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数。
同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。
4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数。
5、 元素周期表中每一方格提供的信息：
课题3 离子。
一、核外电子的排布。
1、原子结构图：
圆圈内的数字：表示原子的质子数。
+：表示原子核的电性。
弧线：表示电子层。
弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
1、 核外电子排布的规律：
第一层最多容纳2个电子；
第二层最多容纳8个电子；
最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数。
同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。
4、元素最外层电子数与元素性质的关系。
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子。
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子。
稀有气体元素：最外层电子数为8（he为2） 不易得失电子。
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子。1、概念：带电的原子或原子团。
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电。
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数》电子数阴离子：质子数《电子数。
7、离子与原子的区别与联系。
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物。
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等。
由离子直接构成的物质：碱、盐。
2、物质的组成、构成的描述：
物质的组成：××物质由××元素和××元素组成
物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成。
课题4 化学式和化合价。
一、 化学式。
1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、 含义：a表示某种物质；b表示某种物质的组成；c表示某种物质的一个分子；d表示某种物质的一个分子的构成。例如：
h2o：a表示水这种物质；b表示水由氢元素和氧元素组成；c表示一个水分子；d表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3co2；4h2o：
表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3h2o：3表示3个水分子。
5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；h2o：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、 化学式的书写：
单质：a：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角表示。
b：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：fe；红磷：p
化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
fe3o4；氯化镁：[,2；硫酸钠： [2so4
7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数。
含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（oh）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
二、 化合价。
1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为。
1时，不能省略。
3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。
小结各种数字的含义：
元素符号前面的数字：表示原子的个数。
元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
离子符号前面的数字：表示离子的个数。
化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：
原子个数的表示：在元素符号前面加系数。
离子个数的表示：在离子符号前面加系数。
分子个数的表示：在化学式前面加系数。
4、元素化合价与离子的关系：
元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。
元素化合价的符号与离子带的电性一致 5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以am bn为例，即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价。
1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和。
附：常见原子团：
硝酸根：no3 氢氧根：oh 碳酸根：co3 硫酸根：so4 磷酸根：po4 铵根：nh4
7、必须背熟的离子符号：
k＋ ca2＋ na＋ mg2＋ zn2＋ al3＋ fe3＋ fe2＋ag＋h＋ nh4＋ cl－ o2－ s2－ so42－ co32－ no3－ oh－ po43－等。
三、有关化学式的计算以am bn为例。
1、相对分子质量的计算 mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
2、各元素的质量比 a元素质量与b元素质量的比＝[ar(a)×m] ：ar(b)×n]
3.元素质量分数。
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