第八单元金属和金属材料。
考点1 金属材料（2页）
1. ★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属的物理性质（2页-3页）
1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。
2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；
考点3★金属之最（4页）
1.银的导电性和导热性最好；2.锇的密度最大；3.锂的密度最小；
4.钨的熔点最高；5.汞的熔点最低；6.铬的硬度最大。
7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页）
1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑**、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于**和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金（4页-5页）
1. 合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是★黄铜和铜片，硬铝和铝的有关性质比较：
4.几种常见合金。
1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6 ★金属与氧气的反应（9页）
考点7 金属与酸的反应（10页）
考点8 金属与化合物溶液的反应（12页）
考点9★ 置换反应（11页）
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10★ 金属活动性顺序（12页）
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性：由强到弱。
应用：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（k、ca、na除外）。
考点11 矿石（14页）
1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；★只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2. ★矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3. ★常见矿石名称与其主要成分：
考点12 一氧化碳还原氧化铁（16页）
装置图：4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。
5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温。6）化学方程式：3co+fe2o3===2fe+3co2
7）注意事项：与co还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入co再加热，实验完毕，停止加热，继续通入co至试管冷却。
8）尾气处理：因co有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将co燃烧掉转化为无毒的co2或收集备用。
考点13 工业炼铁（16页）
1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（co）将铁从铁矿石里还原出来。
2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
3）主要设备：高炉。
4）冶炼过程中发生的化学反应：
高温。3co+fe2o3===2fe+3co2
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点14 ★含杂质化学反应的计算（17页）
1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：
x纯物质质量分数， ]
纯物质质量分数。
纯净物质量。
物质纯度100% =1-杂质的质量分数。
混合物质量。
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点15★ 金属的锈蚀和保护(17-18页 )
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气。
2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（刷漆、涂油、镀铬等）
考点16 保护金属资源（19页）
保护金属资源的有效途径：
1． 防止金属的腐蚀2.金属的**利用3.有计划合理的开采矿物4. 寻找金属的代用品。
第九单元溶液。
考点1 溶液的定义、特征、组成（27页）
1、★定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、★特征：均一性、稳定性。
3、★组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
考点2 ★溶解时的吸热或放热现象（29页）
溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
初三化学 下册 知识点总结
第8单元金属和金属材料。课题1 金属材料。知识点。一 金属 1 金属的物理性质 常温下都是固体 汞除外 大多数为银白色，有金属光泽 优良的导电导热性 有延展性，密度 硬度较大，熔点较高。2 性质与用途的关系 性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑 资源 美观 便利 以及对环境的影响。知识点。...
初三化学顺口熘
1.元素符号 氢是h，氧是o，钨的符号w。碳c，磷p，硫s，钾k，碘i，铜cu。mn是锰，n是氮，sn是锡都常见。钠na，锌zn，符号au它是金。溴br，铅pb，铬cr，钙ca。氯cl，银ag，铝al，钡ba。hg是汞，si是硅，mg是镁不稀奇。锑的符号sb，铁的符号fe，二十八个字母溜到底。2.元...