⑶判断化学反应中某种物质的组成；
确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2： 化学方程式。
化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式提供的信息（意义）
哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
反应条件反应物与生成物之间的质量比。
反应物与生成物之间的粒子数量比。
化学方程式的读法（以c + o2 ==co2为例）
质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3： 化学方程式的书写。
书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
书写步骤。写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
配：配平化学方程式；
配平之设未知数法。
在每个化学式前设未知数a、b、x、y
根据同种元素左右两边原子相等写出等式。
假设a=1，再分别求出b、x、y
将a、b、x、y的值分别代入比例a：b：x：y并化简。
检查（每种元素的原子左右两边必须相等）
配平之最小公倍数法。
列出各元素左右两边的原子个数。
选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数。
配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）
配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）
检查（每种元素的原子左右两边必须相等）
等；将短横线改为等号；
标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”
查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4： 根据化学方程式的计算。
解题步骤及格式。
一般分为以下七步：
解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
写出相应的正确的化学方程式；
根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
标出已知量和未知量（即实际质量）；
列比例式；（相对比相对，实际比实际）
求解；答题。
计算中常用的关系式。
m= ρv单位换算：1l=1000ml，1ml=1cm3
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度。
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度。
物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。
常见的计算类型
利用化学方程式的简单计算；
有关含杂质物质的化学方程式的计算；
质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
考点5、典型例题。
例1] 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为 [ c]。
a．反应后物质的种类没有变化。
b．反应后元素的种类没有变化。
c．反应后原子的种类、数目和质量没有变化。
d．反应后分子的种类、数目和质量没有变化。
分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：c例2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？
答案：蜡烛燃烧后生成了h2o和co2，根据质量守恒定律，产物中有c、h、o三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。
例6]在x+2o2co2+2h2o中，根据质量守恒定律，x的化学式为 [ a]
a．ch4 b．c2h5oh
c．ch3oh d．ch3cooh
例3】实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积多少升（已知氢气的密度是0.09g/l）？
解：设可生成氢气的质量为x
在标准状况下0.3g氢气的体积。
例4】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.
7g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？
分析：从题意可知氯酸钾已全部分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量（15.5g）与反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化锰的混合物）的质量（10.
7g）之差，就是制得氧气的质量。
根据氯酸钾分解的化学方程式，从制得氧气的质量可计算出同时有多少克氯化钾生成。反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化的混合物）的质量与氯化钾的质量之差，即为二氧化锰的质量。
解：（1）因氯酸钾受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻，所以制得氧气的质量为：
15.5g－10.7g＝4.8g。
2）设制得氧气同时可生成x g氯化钾。
在10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰。其中氯化钾为7.45g，那么二氧化锰的质量为：
10.7g－7.45g＝3.25g。
答：（1）制得氧气的质量为4.8克。(2)10.7克固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，分别为7.45克和3.25克。
初中化学跟化学方程式有关的计算知识点
利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点 一解二设最后答，化学方程 式 不能差 准确寻找质量比，纯量代入不掺假 所有单位要一致，列式计算解决它。由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积 密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题...