酸和碱之间会发生什么反应。
我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应。
【实验10-9】 盐酸与氢氧化钠的反应。
在烧杯中加入10 ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。（见下图）
现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：
hcl+naoh===nacl+h2o
因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：
除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：
2hcl+ca（oh）2===cacl2 +2h2o
氯化钙。h2so4+2naoh===na2so4+2h2o
硫酸钠。以上三个反应的生成物：nacl 、cacl2 、na2so4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记。盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。生活中常见的盐还有cuso4、kcl、caco3、na2co3、kmno4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的h+与碱中的oh-反应生成水，即h++oh-==h2o。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如cuo+h2so4===cuso4+h2o就不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（ ）
解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有c项符合题意。
答案：c二、中和反应的应用。
中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。
1.改变土壤的酸碱性。
在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。
状元笔记。改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
2.处理工厂的废水。
工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。
反应方程式为。
ca（oh）2+h2so4===caso4+2h2o。
3.用于医药卫生。
人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的ph为0.9～1.5时，有助于食物消化。
如果胃酸过多，超出正常ph范围，会很痛苦，需服用碱性药物如mg（oh）2、al（oh）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的ph达到正常范围。反应方程式：
mg（oh）2+2hcl===mgcl2+2h2o al（oh）3+3hcl===alcl3+3h2o。
另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。
状元笔记治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。涂抹**时也要注意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。
【示例】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
a.食盐 b.食醋c.香油d.味精。
解析：由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应na2co3+ca（oh）2===caco3↓+2naoh，有naoh生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选b。
答案：b三、溶液酸碱度的表示法——ph
我们知道，用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度——酸碱度。怎样表示溶液的酸碱度呢？
化学上常用ph来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0～14。
状元笔记。溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。可用ph试纸来测定。
1.溶液的酸碱性与ph的关系（见下图）
ph＜7 溶液为酸性，ph越小，酸性越强。
ph＞7 溶液为碱性，ph越大，碱性越强。
ph＝7 溶液为中性，如纯水显中性。
测定溶液ph最简便的方法是用ph试纸。ph试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在ph试纸上，然后把ph试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的ph即为该溶液的ph。
说明：（1）使用ph试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸湿润，否则使测量结果不准确。
（2）不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
（3）试验使用的ph试纸一般是广范ph试纸，测出的ph是1～14的整数，结果较粗略，要准确测量，可用精密ph试纸或ph计。
状元笔记。ph通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用h+浓度或oh-浓度表示，不再用ph来表示。故ph=0的溶液不是酸性最强的，ph=14的溶液也不是碱性最强的。
【示例】生活、生产和科学研究中，常用ph试纸测定溶液的ph。以下测定操作正确是（ ）
a.将被测液滴到放在玻璃片上的ph试纸上，显色后，与标准比色卡比较
b.将ph试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
c.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较。
d.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较。
解析：a是测定溶液ph的正确方法；b操作会将待测液污染；c、d操作会将溶液稀释，影响溶液的ph。
答案：a活动与**测定生活中常见溶液的ph
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，将待测液滴到ph试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出ph。
生活中一些常见物质的溶液的ph如下表。
【示例】下图所示是生活中一些常见物质的ph，参照图示判断，下列说法正确的是（ ）
a.酱油呈碱性。
b.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红。
c.胃酸过多的人可多喝玉米粥。
d.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强。
解析：根据图示物质的ph：酱油ph为5，应显酸性，故a不正确；葡萄汁的ph为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故b不正确；玉米粥ph为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故c正确；西瓜汁ph为6，苹果汁ph为3，ph越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。
答案：c2.了解溶液酸碱度的意义。
（1）酸碱性与化工生产的关系。
化工生产中许多反应必须在一定ph溶液中才能进行。
（2）酸碱性与农作物生长的关系。
下表是几种农作物最适宜生长的ph范围：
不难看出，大多数农作物最适宜在接近中性（ph在6.5～7.5之间）的土壤中生长。
有些地区是酸雨的多发区，导致土壤酸化，不利于农作物生长；还有些地区属于盐碱地，土壤显碱性，也不利于农作物生长。
（3）雨水的ph与空气污染的关系。
正常的雨水ph约为5.6，显弱酸性，是因为空气中二氧化碳溶入其中形成碳酸的缘故。ph＜5.
6的雨水，称为酸雨。通过测定雨水的ph可以了解当地空气污染的状况。雨水的ph越小，酸性越强，说明空气污染越严重。
状元笔记。酸雨是指ph＜5.6的雨水。
引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物（如no2）、硫的氧化物（如so2）等。以煤为主要燃料的地区由于煤中含有硫，燃烧后生成大量so2，遇水生成h2so3，再氧化成h2so4，酸雨中以硫酸为主；以石油产品为主要燃料的地区，酸雨中以硝酸为主。
（4）体液的ph与人体健康的关系。
健康人的体液ph有一个正常范围，如果体液ph超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病。例如胃酸分泌过多会使胃液的ph降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。测定人体或排出溶液的ph，可以知道人体的健康状况。
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