课题1、分子和原子。
1、 构成物质的粒子有: 分子 、原子、离子。水(h2o)、二氧化碳(co2)、氢气(h2)氧气(o2)氮气(n2)等由分子构成。
金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。nacl由na+和cl-构成。
2、 分子的特征:
分子的质量、 体积都很小。
分子总是在不停的运动 ,且温度越高,分子运动速率越快 。
分子间有间隔,气态分子间间隔较大。
同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
3、 分子概念:
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的粒子。
例如:水的化学性质由水分子保持。
分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。如水分子(h2o)是由氢原子 、 氧原子构成的。一个过氧化氢分子(h2o2)是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化:
化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变(而原子的种类和数目都不变)。物理变化分子和原子都不变。
6、 用分子的观点区分纯净物和混合物:
纯净物由同种分子构成,有化学符号,混合物由不同种分子构成的,一般没有化学符号。
用分子的观点解释化学变化(或是说化学变化的实质):在化学变化中,分子**成原子,原子重新构成新分子。
7、 原子概念:原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。
8、 分子与原子的比较。
课题2、原子的结构。
1、 原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。
2、 原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反。
3、 在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数
质子数不一定等于中子数;
不是所有原子都有中子(氢原子无中子)
不同类原子,质子数不同。
原子质量集中在原子核上。
4、相对原子质量(ar):以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。
公式:ar=某原子的实际质量/碳12的1/12,它是一种比值,单位是1,省略不写。
简便算法:ar≈质子数+中子数。
5、 原子核外电子的排布。
原子的电子层最少有1层,最多有7层;
排布规律:由里往外依次排布;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。
元素原子的相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
原子结构示意图:
6、元素化学性质主要由最外层电子数决定。
7、 离子。
定义:带电的原子或原子团。
分类:阳离子:带正电荷;阴离子:带负电荷。
离子符号:在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略),再用正号或负号标明电性;
如:阳离子:氢离子h+、钠离子na+、镁离子mg2+、铝离子al3+、钾离子k+、钙离子ca2+、亚铁离子fe2+、铁离子fe3+、铜离子cu2+、银离子ag+、锌离子zn2+、
钡离子ba2+、铵根离子nh4+
阴离子:氧离子o2-、氟离子f-、氯离子cl-、硫离子s2-、碳酸根离子co32-、硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、氢氧根离子oh-等;
离子符号及其意义(数字“2”的意义),如:
离子结构示意图:核电荷数=质子数≠电子数
8、元素:1 定义: 质子数 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2 元素只论种类 ,不讲个数 。(而原子既论种类,也讲个数)
3 元素种类由质子数或核电核数决定。
4 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
一般情况下,元素原子的最外层电子数相等,元素的化学性质就相似。
5 化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类不变,分子的种类改变。
6 元素含量(质量分数由大到小)顺序:地壳中:氧、 硅、铝、铁;
生物体:最多的元素是氧;空气中最多的元素是氮;海水中最多的元素氧
1、 元素符号(用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素,如果几种元素的名。
称第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别)
书写:遵循“一大二小”
记忆元素符号:氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、铂 、汞 、碘
3、元素符号意义:①表示一种元素 (宏观意义);②表示该元素的一个原子 (微观意义)。元素符号前有数字(也叫化学计量数)只表示原子个数。
例如:h:表示氢元素 ;②表示一个氢原子 。2表示2个氢原子
用符号表示:3个氧原子3o ;5个钙离子 5ca2+ ;m个碳酸根 mco32
4、 宏观上物质由元素组成;微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成;而分子又是由原子构成;
由分子构成的物质,有4种描述方法(以水为例)
水由氢元素和氧元素组成; ②水是由水分子构成的;
水分子由氢原子和氧原子构成; ④1个水分子由两个氢原子和 1个氧原子构成;
由原子或离子构成的物质,有2种描述方法(以汞、氯化钠为例):
汞是由汞元素组成的汞是由汞原子构成的;
氯化钠是由钠元素和氯元素组成的; 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
5、 元素分类。
金属元素 (带“钅”旁,“金”和“汞”例外)
非金属元素(“石” 固态非金属;“气”气态非金属;“氵”液态非金属)
稀有气体元素 :氦、氖、氩、氪、氙。
7、元素周期表。
元素周期表的编写。
2023年,**化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中,现有元素118种。
结构。元素周期表共有7个横行,18个纵行。一个横行叫做—个周期:
共有七个横行,即有七个周期,有18个纵行,第三个纵行为一个族,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共16个族。
元素周期表中各部分的含义。
原子序数。元素符号
元素名称。相对原子质量
表中的规律:
1、 每周期(除第一周期)都是金属元素开头,过渡到非金属元素,以稀有气。
元素结尾。、同一周期,元素原子的电子层数(等于周期数)不变;从左到右最外层电子数、原子序数(或核电荷数、质子数)依次递增。
同一族中,元素原子最外层电子数(等于主族数)不变;从上到下最外层电子数依次递增。
常见酸根离子。
氢氧根离子 oh–
硝酸根离子 no3-
碳酸根离子 co32-
硫酸根离子 so42-
铵根离子nh4+
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