1、（2005江苏卷）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 ②配置浓硫酸和浓硝酸的混合液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 ③用碱式滴定管量取20.00ml 0.1000mol/lkmno4溶液 ④用托盘天平称取1.
05克干燥的nac1固体 ⑤不慎将苯酚溶液沾到**上，立即用酒精清洗 ⑥向沸腾的naoh稀溶液中滴加fec13饱和溶液，制备fe（oh）3胶体 ⑦配制a12（so4）3溶液时，加入少量稀硫酸。
2）为了确定乙醇分子的结构简式是ch3-o-ch3还是ch3-ch2-oh，实验室利用如图所示的装置，测定乙醇与钠（△h＜0）反应生成的h2的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的h原子的数目。试回答下列问题：
指出实验装置中的错误。
若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水。
乙醇，相同条件下，测得的h2体积将偏大
填“偏大”“偏小”或“不变”）
请指出该实验安全、顺利进行的关键实验步骤。
至少两种）检查装置的气密性，加入稍过量的金。
属钠；从漏斗中缓缓滴入无水乙醇。
2、（2006江苏卷）苯甲醛在医药、染料、香料等行业。
有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯。
氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：
1）mn2o3氧化甲苯的反应需要不断地搅拌，搅拌的作用是使反应物充分接触，加快反应速率。
2）操作②要将混合物冷却，其目的是降低mnso4的溶解度。
3）实验过程中，可循环使用的物质是。
4）操作1为蒸馏 ，其原理是利用苯和苯甲醛的沸点不同。
5）实验中发现，反应时间不同，苯甲醛的产率也不同（数据如下）
请结合苯甲醛的结构和上表，分析苯甲醛产率随时间增长而降低的原。
因。3、（2006全国理综）可用图中装置制备少量乙酸乙酯。
酒精灯等仪器已略去）
1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸、乙醇各2ml,正确的加入顺序和操作为。
2)为防止a中的液体。在实验时发生暴沸，在加热前。
应采取的措施为。
3）实验中加热试管的目的是。
4）试管b中加有饱和na2co3溶液，其作用是。
5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是。
6）c端不插入液面下的原因为。
4、可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
a．fec13溶液、溴水b．na2co3溶液、溴水。
c．kmno4(h+)溶液、溴水 d．fec13溶液、kmno4(h+)溶液。
5、某化学实验小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：
1)制备粗品：将12.5 ml环己醇加入试管a中，再加入1 ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c中得到环己烯粗品。
a中碎瓷片的作用是 ；
试管c置于冰水浴中的目的是。
2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用洗涤（填编号）。
溶液 b.稀h2so4 溶液。
再将环己烯按下图2蒸馏，，蒸馏时要加入生石灰，目的是。
收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因有填编号）。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。
以下区分环己烯精品和粗品的方法合理的是（ ）填编号）
a.用酸性kmno4溶液 b.用金属钠 c.测定沸点。
6、某校研究性学习小组设计了下列装置。（1）若a为浓硫酸，b为第三周期的片状金属，它在常温下难与水反应。c为品红溶液，实验中观察到溶液的红色褪去，则b为然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是。
2）若b为块状大理石，c为c6h5o na溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则。
酸a 不宜用下列的（ ）
a．hc1 b．hno3 c．h2so4 d．ch3cooh
然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现。
象是。3）若b为生石灰，实验中观察到c溶液。
先生成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄。
清时，关闭开关e，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则a是c是与乙醛的混合液，仪器d在实验中的作用是 。
7、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶a中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 ml无水乙醇；锥形瓶b中盛放浓盐酸；分液漏斗c和广口瓶d中分别盛浓硫酸；
干燥管f中填满碱石灰；烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入b
中，则d中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由。
无色变为蓝色，生成的气体从f顶端逸出。试回答：
1）b逸出的主要气体名称。
2）d瓶的作用是。
3）f管口点燃的气体分子式 。
4）a瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是5）a中发生的方程式：
8、实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，d处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。
请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入a试管的x是。
b管中发生反应的化学方程式为。
2） 若按乙装置进行实验，则b管中发生反应的化学方程式为 。
3） c试管中装入的试剂是管内收集到的物质有。
4）对甲、乙两装置中的a、b、c，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对a是对b是对c是。
5）反应结束时，对d处气球的操作是。
9、实验室制乙烯。
10、实验室制乙炔11、甲烷与c12光照反应实验。
12、苯酚与溴水反应实验、苯酚酸性验证实验。
13、乙醇氧化实验 14、塑料裂化裂解实验 15、石油分馏实验。
16、用下面二种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。
方法一：用不含fe3＋的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。
用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 。
除去蒸馏水中溶解的o2常采用的方法。
生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是 。
方法二： 在如图1装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。
在试管ⅰ里加入的试剂是。
在试管ⅱ里加入的试剂是。
1 为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管ⅰ和ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是图1图2
当方法二中的实验结束以后，取ⅰ管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后得到红褐色固体。将分解时产生的气体按图2所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲**现了白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。回答：
问题1：用化学方程式说明试管甲中产生白色沉淀的原因。
问题2：根据实验现象，请写出ⅰ管内溶液蒸干后在高温煅烧时发生的氧化还原反应的方程式 ，该反应的氧化剂是。
17、某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
.合成苯甲酸甲酯粗产品。
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0.79g· ）再小心加入3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
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