无机试题。
二、单选题（每题2分，共26分）
1、已知反应：
c（s）+o2（g）→co2（g）△rhmθ=
co(g)+1/2o2(g)→co2(g)△rhmθ=
则反应c(s)+1/2o2(g)→co(g)的△rhmθ为。
a、c、无法确定。
2、平衡体系co（g）+h2o(g) co2(g)+h2(g)，△rhmθ<0,要使co得到充分利用，可采用的措施是。
a、加水蒸气 b、升温c、加压 d、加催化剂。
3、下列措施不能使反应c(s)+o2(g) co2(g)的速率增加的是。
a、增加压力b、增加固体碳的用量。
c、将固体碳粉碎成细小的颗粒d、升高温度。
4、当溶液ph的降低时，下列哪一种物质的溶解度基本不变
a、mg（oh）2b、agac c、caco3d、baso4
5.在氨水中加入少量固体nh4ac后，溶液的ph值将。
a、增大b、减小c、不变d、无法判断。
6.根据下列反应：4fe2++4h++o2→4fe3++2h2o
2fe3++fe→3fe2+
2fe3++cu2+→2fe2++cu
电极电势值最大的是。
a、eθ（fe3+/fe2+）b、eθ（fe2+/fe）c、eθ（cu2+/cu）d、eθ（o2/h2o）
7、甲醇和水之间存在的分子间作用力是。
a、取向力 b、氢键。
c、色散力和诱导力d、以上几种作用力都存在。
8、原子中电子的描述不可能的量子数组合是。
a、+altimg': w': 16', h': 43'}]b、-altimg': w': 16', h': 43'}]
c、-altimg': w': 16', h': 43'}]d、-3、-[altimg': w': 16', h': 43'}]
9、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是。
a、ns2np3b、ns2np5c、ns2np4d、ns2np6
10、下列分子中中心原子是sp2杂化的是。
11、下列溶液中因盐的水解而显碱性的是。
a、hcl溶液b、naac溶液。
c、naoh溶液d、nh4ac溶液。
12、比较o,s,as三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是。
a、电负性：o>s>as 原子半径：ob、电负性：oc、电负性：os>as
d、电负性：o>s>as 原子半径：o>s>as
13、下列叙述正确的是。
a、离子化合物中可能存在共价键
b、共价化合物中可能存在离子键。
c、含极性键的分子一定是极性分子
d、非极性分子中一定存在非极性键。
14、可逆反应，c(s)+h2oco(g)+h2(g)△ｒhｍθ>0,下列说法正确的是。
a、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等。
b、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间而变化。
c、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响。
d、加入正催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动。
15、根据吕。查得里原理，讨论下列反应：
2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）；△hｍθ>0
在一密闭容器中反应达到平衡后，a、增大容器体积，n（h2o，g）减小。
b、加入o2，n（hcl）减小。
c、升高温度，kθ增大。
d、加入n2（总压不变），n（hcl）减小。
上述讨论错误的是。
16、在下列四种情况下，mg(oh)2溶解度最大的是。
a、在纯水中。
b、在0.1mol·l-1的hcl溶液中。
c、在0.1mol·l-1的naoh溶液中。
d、在0.1mol·l-1的mgcl2溶液中。
17、根据下列反应 2fe3+＋ cu＝2fe2+ ＋cu2+
2fe3+ ＋fe＝3fe2+
cl2 ＋ 2fe2+＝2fe3+ ＋2clˉ
判断电极电势最大的电对是
a、fe3+／fe2+b、cu2+／cu c、cl2／clˉ d、fe2+／fe
18、下列基态或激发态原子核外电子排布中，错误的是
a、1s22s22p1b、1s22s22p62d1
c、1s22s22p43s1d、1s22s22p63s23p63d54s1
19、在下列性质中，碱金属比碱土金属高(或大)的是a、熔点b、沸点c、硬度d、半径。
20、sif4 、nh4+和bf4ˉ均具有正四面体的空间构型，则其中心原子采取的杂化状态为
a、sp杂化 b、sp2杂化
c、sp3杂化 d、sp3不等性杂化。
21、下列各组的两种分子间，同时存在色散力、诱导力、取向力，氢键的是。
a、cl2和ccl4b、co2和h2o
c、h2s和h2od、nh3和h2o
22、下列有关氧化值的叙述，正确的是。
a、主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数。
b、副族元素的最高氧化值都等于其所在的族数。
c、副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数。
d、元素的最低氧化值一定是负数。
23、既有离子键又有共价键的化合物是。
a、kbr b、naoh c、hbr d、n2
24、下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的。
a、碳酸锂 b、碳酸钠c、碳酸铷d、碳酸铯。
25、常温下，下列金属不与水反应的是
a、nab、rbc、cad、mg
26、将h2o2加到用h2so4酸化的kmno4溶液中，放出氧气，h2o2的作用是
a、氧化kmno4b、氧化h2so4c、还原kmno4d、还原h2so4
27、某一反应在一定条件下的转化率为25％，如加入催化剂，这一反应的转化率将是 。
a、大于25%b、小于25%c、不变d、无法判断。
28、当一个化学反应处于平衡时，则 。
a、平衡混合物中各种物质的浓度都相等。
b、正反应速率和逆反应速率都是零。
c、反应混合物的组成不随时间而改变。
d、反应的焓变是零。
29、下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是 。
a、caco3（s）→cao（s）+co2（g）
b、h2（g）+cl2（g）→2hcl（g）
c、2no（g）+o2（g）→2no2（g）
d、cocl2（g）→co（g）+cl2（g）
30、要降低反应的活化能，可以采取的手段是 。
a、升高温度b、降低温度c、移去产物d、使用催化剂。
31、ph=1.0和ph=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的ph值是 。
a、0.3b、1.0c、1.3d、1.5
32、ag2cro4的ksp=9.0×10—12,其饱和溶液中ag+浓度为 。
a、1.3×10—
c、2.6×10—
33、下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是
a、hclo>hclo3>hclo4b、hclo>hclo4>hclo3
c、hclo4>hclo>hclo3d、hclo4>hclo3>hclo
34、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是
a、sn2+和fe3+ b、cr2o和sn2+ c、cr3+和sn4+ d、cr2o和fe3+
35、agcl在水中的溶解度大于agi的，这主要是因为。
a、agcl的晶格能比agi的大b、氯的电负性比碘的大。
c、i-离子的变形性比cl-离子的大，从而使agi中键的共价成分比agcl的大。
d、氯的电离能比碘的大。
二、多选题。
1、在酸碱质子理论中，可作为酸的物质是（）
a．nh4+b．hclc．h2so4d．oh-
2、实验室中**上浓碱时立即用大量水冲洗，然后用（）处理。
a．5%硼酸溶液b．5%小苏打溶液c．2%的乙酸溶液d%高锰酸钾溶液。
3、影响气体溶解度的因素有溶质、溶剂的性质和（）。
a．温度b．压强c．体积d．质量。
4、下列（）条件发生变化后，可以引起化学平衡发生移动。
a．温度b．压力c．浓度d．催化剂。
5、对于任何一个可逆反应，下列说法正确的是（）。
a．达平衡时反应物和生成物的浓度不发生变化b．达平衡时正反应速率等于逆反应速率c．达平衡时反应物和生成物的分压相等d．达平衡时反应自然停止。
6、温度高低影响反应的主要特征是()
a．反应速率b．反应组成c．反应效果d．能源消耗。
7以下关于edta标准溶液制备叙述正确的为（）。
a.使用edta分析纯试剂先配成近似浓度再标定。
b.标定条件与测定条件应尽可能接近。
标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中。
d.标定edta溶液可用二甲酚橙指示剂。
8、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（）。
a.利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度。
b.可判断混合物金属离子溶液能否连续滴定。
c.可找出单独滴定某金属离子时所允许的最高酸度。
d.酸效应曲线代表溶液ph与溶液中的my的绝对稳定常数（lgkmy）以及溶液中edta的酸效应系数的对数值（lga）之间的关系。
9、在化学反应达到平衡时，下列选项不正确的是（）。
a反应速率始终在变化b正反应速率不再发生变化。
c反应不再进行d反应速率减小。
10、关于化学反应速率，下列说法正确的是（）。
a表示了反应进行的程度b表示了反应速度的快慢。
c其值等于正、逆反应方向推动力之比。
d常以某物质单位时间内浓度的变化来表示。
11．要同时除去so2气体中的so3（气）和水蒸气，应将气体通入（）。
a、naoh溶液； b、饱和nahso3溶液； c、浓h2so4； d、cao粉末。
12．下列物质需用棕色试剂瓶保存的是（）。
a、浓hno3； b、agno3c、氯水d、浓h2so4。
13．关于热力学第一定律不正确的表述是（）。
a、热力学第一定律就是能量守恒与转化的定律； b、第一类永动机是可以创造的；
c、在隔离体系中，自发过程向着熵增大的方向进行；d、第二类永动机是可以创造的。
14．下列那种方法能制备氢气（）。
a、电解食盐水溶液； b、zn与稀硫酸； c、zn与盐酸； d、zn与稀硝酸。
15．关于nh3分子描述不正确的是（）。
a、n原子采取sp2杂化，键角为107.3°；
b、n原子采取sp3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；
c、n原子采取sp3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；
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