湖南科技学院2010年上学期考试。
化学专业2007年级物理化学试题。
考试类型：闭卷试卷类型：b卷考试时量：120分钟。
一 、判断题（对的在（ ）内打“√”错的打“×”共14分）
1．法拉第定律适于任何温度和压力条件。（
2．反应级数可以是分数。(
3. 质量作用定律只适用基元反应。（
4．浓差电池的eθ=0
5．能用伏特表来测定电池的电动势。
6．化学反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不改变。
7．盐桥的作用是完全消除液接电势。
二、填空题（每空1分，共14分）
1．常温下，单原子理想气体的。
2．在电化学中，凡能进行氧化反应的电极，皆称为凡能进行还原反应的电极，皆称为。
3、 用10 cm 3 , 0.05 mol·dm -3 的kcl溶液和100 cm 3 ，0.006 mol ·dm -3 agno3溶液制得agcl溶胶。
今若用下列电解质使其聚沉： kcl、na3po4、znso4，则它们的聚沉能力由大到小排序为。
4、 写出由fecl3水解制得的fe(oh)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为fecl3）
5、 电解质al2(so4)3水溶液，质量摩尔浓度为b，则其离子平均活度a±与其离子平均活度因子γ±及b的关系为a
6、下列图中的四条极化曲线，曲线表示原电池的阴极极化曲线，曲线表示电解池的阴极极化曲线。
7、胶体系统在电场中，若分散介质不动，胶粒定向移动的现象称为若胶粒不动，而分散介质定向移动的现象称为。
8、直链反应经历三个基本过程是。
三、简答题（共14分）
1.一级反应有哪些特征？
2．离子独立运动定律解决了什么问题？
四、选择题（每题2分，共14分）
k时，当h2so4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其摩尔电导率将（ ）
a 增加； b 减小； c 不变； d 变化不确定；
k，含cl-、oh-、no3- 离子的无限稀溶液中，离子摩尔电导率最大者为（ ）
a clb ohc no3-
3、某反应的速率系数k＝2.31×10-2 dm3·mol-1· s-1，初始浓度为1.0 mol·dm-3，则该反应的半衰期为（ ）
a 43.29 s； b 30 s； c 21.65 s； d 15 s；
4、在反应abc，ad中，活化能ea,1 ＞ ea,2 ＞ ea,3， c是所需要的产物。 从动力学角度考虑，为了提高产物c的产量，选择反应温度时应选择（ ）
a 较高反应温度； b 较低反应温度； c 适中反应温度； d 任意反应温度。
5、某溶液中溶质b的浓度为 cb（表面）＜ cb（体相），表明（ ）
a dσ/dc＞0，γb＞0； b dσ/dc＜0，γb＞0；
c dσ/dc＜0，γb＜0； d dσ/dc＞0，γb＜0。
6、（25℃，alcl3）与（25℃，alcl3）的关系是（ ）
a （25℃，alcl3）=（25℃，alcl3）
b （25℃，alcl3）= 25℃，alcl3）；
c （25℃，alcl3）= 3（25℃，alcl3）；
7、在一支干净的粗细均匀的u型玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度相同。若用微量注射器从左侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将是（ ）
a 相同； b 右侧高于左侧； c左侧高于右侧； d 不能确定。
五、计算题((1-5题每空3分，第6题17分，共44分)
1、某反应的速率常数可用下式表示，k的单位是mol·dm-3·s-1，t的单位是k，则该反应是级反应；实验活化能ea
℃时，水的表面张力为72.75×10-3 n·m-1，汞的表面张力为483×10-3 n·m-1，汞和水的界面张力为375×10-3 n·m-1。试判断：
汞 （能或不能）在水的表面上铺展，依据是 。
k时，0.003 mol·kg-1的na2so4水溶液的离子强度为i
4、总反应的速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应的活化能之间的关系为。
5、a、b和ab间发生的如下正、逆反应都是元反应a+b2ab，若正反应的=－12.0 kj·mol-1，逆反应的活化能ea =74.5 kj·mol-1，正、逆反应的指前因子相等，则正反应的活化能ea逆反应的1000ｋ下，定容反应的平衡常数。
6、将以下化学反应设计成电池，并写出电极反应表示式，
已知298 k时，该反应的＝1.27×105 j·mol-1，各物质的标准摩尔熵分别为：
计算298 k时，电池的电动势e、δrgm 及温度系数，可逆过程的热效应。
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