1.容量瓶瓶颈处有一圆标线表示什么意思？
答：某一温度下（通常是20c）的容积。
2.在hcl的标定过程中由于na2co3烧得不够充分（即含少量水分）问用这种na2co3标定出的hcl滴定的烧碱试样测得结果与其真实结果谁大？为什么？
答：测得的结果大于真实值，由于标准试剂na2co3含水量一定量的水，使用它标定的hcl浓度比真实浓度偏高，用这种标准盐酸滴定将会使烧碱的总含量增高，故此反应关系为：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
naoh+ hcl= nacl+h2o
3.滴定管使用前的准备工作概括起来分为哪4个步骤？
答：洗涤，涂油，试漏，装溶液及赶气泡。
4.标准溶液与标准滴定溶液的区别？
答：标准溶液是用于制备溶液的物质而准确知道某种元素、离子、化合物或基因浓度的溶液。
标准滴定溶液是指确定了准确浓度的，用于滴定分析的溶液。
5.在常压、正压、负压条件下分别用什么方式采取气体样品？
答：常压气体打开取样管旋塞即可取样；对于正压气体，应在取样管与容器间连接缓冲器；对于负压气体，可通过抽气泵取样。
6.液体采样应注意哪些问题？
答：(1）取样器必须清洁；
2）取样过程中注意不要使物料发生任何改变成损失；
3）试样应尽可能低温保存在密闭的棕色瓶中；
4）尽快送检分析。
7.滴定管按其容积不同分为哪三种？
答：常量滴定管，微量滴定管，半微量滴定管。
8.衡量天平好坏的四项基本性能是什么？
答：天平的稳定性，灵敏性，正确性，示值不变性。
9.标准溶液的制备按溶液性质分为哪两种方法？
答：直接配制法、标定法。
10.采样的原则是什么？
答：在满足需要的前提下，样品量越少越好。
11.气体分析仪的吸收瓶一般有哪几种类型？
答：填充式、固定鼓泡式、浮漂鼓泡式。
12.常量气体分析分为哪两种方法？
答：吸收法、燃烧法。
13.在过滤过程中玻璃棒应放在什么位置引流？
答：有三层滤纸处。
14.酸碱滴定法的定义是什么？
答：酸碱滴定法是以中和或酸碱反应为基础，利用酸标准溶液和碱标准溶液进行滴定的滴定分析法。所以也称中和法。
15.液体物料比较均匀，静止液体和流动液体应如何取样？
答：液体比较均匀，对于静止液体应在不同部位取样，流动液体应在不同时间取样。
其中gb各代表意思是什么？
答：gb代表国家标准；2946代表序号；92代表发布年号。
17仪器设备的主要验证方法有哪三种？
答：标准物验证、同一样品的重复检测验证、同类设备比对验证。
18.选择酸式滴定管和碱式滴定管时应注意什么？
答：酸式滴定管可用于盛装碱性及非氧化性溶液。
19.如何简单检查玻璃仪器是否洗净？
答：加水器皿中，倾去水后，器壁上均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下，即为洗净。
20采取什么措施可减少偶然误差？为什么？
答：因为偶然误差呈正态分布，在消除系统误差之后，在同样条件下，重复多做几次平行实验并取其平均值，使平均值接近真值。
21.碘量法中淀粉的使用应注意哪些问题？
答：（1）淀粉必须是可溶性淀粉。
（2）i2与淀粉的蓝色在热溶液中会消失，故不能在热溶液中进行。
（3）溶液的酸度必须在中性或弱酸性，否则显色不灵敏。
（4）淀粉必须在近终点时加入。
（5）演粉指示剂用量适当，一般为2~5ml（5g/l的溶液）。
22.写出化学试剂共分几级？表示符号？
答：优等纯gr，分析纯ar，化学纯cp，试验纯lr。
23.试判断在下列ph溶液中指示剂显何种颜色？
ph=3.0 甲基红ph=4.0 甲基橙。
ph=10.0 甲基橙ph=4.0 酚酞。
答：ph=3.0 甲基红红色 ； ph=4.0 甲基橙橙红色；
p h=10.0 甲基橙黄色 ； ph=4.0 酚酞无色。
24.酸碱指示剂的变色原理？甲基橙、甲基红、酚酞的变色范围。
答：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它们在溶液中或多或少地离解成离子，因其分子和离子具有不同的结构，因而具有不同的颜色。随着溶液中h浓度的不断改变，指示剂会呈现其分子颜色或离子颜色。
甲基橙：3.1—4.4 甲基红： 4.4—6.2 酚酞：8.0—10.0
25.气体分析中为什么先吸收co2后吸收o2？
答：焦性没食子酸的碱性溶液是常用的氧吸收剂，它不仅能吸收o2，也能吸收酸性气体。因此，必须先吸收co2,后吸收o2。
26.误差分为哪几类？如何避免？
答：误差分为系统误差，偶然误差，过失误差。
消除系统误差的措施：a做空白试验 b校正仪器c做对照试验消除偶然误差的措施，重复多做几次平行实验，取其平均值，可使正负偶然误差相互抵消，平均值接近真实值。
认真操作避免过失误差。
27.如何提高分析结果的准确度？
答：选择合适的分析方法，根据待测组分含量及对准确度的要求选择最佳方法。
增加平行测定的次数，一般2—4次，减少偶然误差。
消除测定中的系统误差。措施：a作空白试验；b 校正仪器；c 做对照试验。
认真操作避免过失误差。
28.配制h2so4溶液时，能否将蒸馏水倒入浓h2so4中，是说明原因。
答： 不能。应把浓h2so4的比重大，遇水产生很大的热量，如果把水倒入浓h2so4中，水在上面产生沸腾现象，以致于伤及操作人员。
29.用一半自动电光天平称量某一物体质量时，其砝码质量为2g，环码质量为180.0mg，投影屏读数为+2.6 mg，该物体的质量是多少？
答：2.1826g
30.简述原料气中碱度的测定步骤。
答：取50ml水样于250ml的锥形瓶中，加4滴1%的酚酞，若水样出现红色，用0.1的甲基橙指示剂滴至橙红色，记下酚酞与甲基橙共同消耗h2so4的量。
碱度（毫克当量/升）= x1000=2v
v样。31.简述原料气中co2、o2的分析测定步骤及公式。
答：(1)制备惰性气体。取部分空气，完全去除co2 和o2 后的剩余气体即为惰性气体。记下其体积v1.
(2)将样气与四通旋塞连接。用样气置换样气管与四通旋塞之间的玻璃管。
(3)旋转四通旋塞，引入样气，记录其混合气体的体积v.
(4)将四通旋塞转向吸收瓶方向，打开co2 吸收瓶上的二通旋塞进行吸收，直到连续两次吸收坊数不变为止，记下量气管中的剩余气体v2.
(5)将吸收除去co2 的样气用焦性没食子酸钾吸收其中的o2 ,直至体积不变为止，记下量气管中的残气体积v3.
则co2 %=v一v2)／(v一v 1)x100%
o2% =v2一v3)/(v一v1)x100%
32.盐酸的百分浓度为37%，密度1.19g/ml，求该盐酸的摩尔浓度？
答：解：已知hcl的摩尔质量为36.5g/mol,x=1.9g，百分浓度为37%，则1升盐酸中所含hcl的质量。
w=c=440.3/36.5=12.06mol/l
33.在滴定一未知浓度的盐酸时，用0.2385g纯na2co3恰与22.5mlhcl溶液反应，求盐酸的摩尔浓度？
答： 解：设中和na2co3所需纯hcl为xmol,已知na2co3摩尔质量为106g/mol
根据 na2co3+2hcl=2nacl +h2o+ co2 ↑
x1：2= —x
x=0.0045mol
该盐酸溶液的摩尔浓度为。
0.0045mol
———0.2 mol/l
0．0225l
34.如何配制c（h2so4）=0.5mol/l溶液500ml，已知浓h2so4浓度为18mol/l。
答：解：c浓v浓=c稀v稀。
c稀v稀 0.5x500
v浓14（ml）
c浓18配法：在烧杯中量入450mlh2o，在玻璃棒搅拌下，将14ml浓h2so4缓慢倒入其中，溶液冷却后，稀释至500ml，混匀。
35.称取纯碱试样0.2g溶于水，以甲基橙为指示剂，用c（hcl）=0.
1mol/l的hcl标准溶液滴到终点，消耗hcl35.0ml求纯碱的百分含量。 w（na2co3）为多少？
已知m（na2co3）=106.0g/mol
答：解：na2co3+2hcl=2nacl +h2o+ co2 ↑
x= 106．0x0.1000x35.00x10ˉ/2=0.1855(g)
w(na2co3)= 0.1855/0.2000x100%=92.75%
36.今有c（1/2 h2so4）=4mol/l的硫酸250ml，问再加多少毫升18mol/lde浓能配成c（1/2h2so4）=6mmol/l溶液。
答：解：设再加入xml浓h2so4已知c（h2so4）=18mol/l，则c（1/2 h2so4）=36 mol/l
故：4x250x10ˉ+36xx10ˉ =6x（250+x）x10ˉ
x =16.7(ml)
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