有机化学综合试题

选修3《物质结构与性质》试题（2）

第ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀，叙述正确的是。

a．①④b． ②cd．①③

2．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称gfp)方面做出的杰出贡献。下列有关gfp的说法错误的是。

a．属于高分子化合物b．遇到cuso4溶液会发生盐析。

c．水解后可得到多种氨基酸d．可用于蛋白质反应机理的研究。

3.下列关于物质性质的比较，正确的是。

a．naf、nacl、nabr、nai的熔点依次升高 b．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金。

c．熔沸点：hi＞hbr＞hcl＞hfd．热稳定性：hf＞hcl＞hbr＞hi

4．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为c3n3(nh2)3, 在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是。

a．三聚氰胺的摩尔质量为126

b．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用。

c．三聚氰胺中c、n两种元素的质量比为3：7

d．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％

5．下列说法正确的是。

a．在na2o2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1

b．离子晶体中一定含有金属阳离子。

c．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键。

d．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

6．下列叙述正确的是。

a．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

b．原子晶体中只含有共价键

c．离子晶体中只含有离子键

d．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键。

7．fe3+、、al3+和x四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，x可能是。

a．nab．ohcd．cl–

8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是。

含有大量alo2-的溶液：al3+、so42-、clo-、na+

使ph=11的溶液中：na+，alo2－，no3－，s2－，so32－

由水电离的h+浓度c(h+)=1×10－13mol/l的溶液中：cl－，hco3－，no3－，nh4+，s2o32－

加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl－，k+，so42－

使甲基橙变红的溶液中：fe3+，mno4－，no3－，na+，so42－

酸性溶液中：fe2+，al3+，no3－，i－，s2－

abcd．①②

9．常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中x、y的离子个数之比可能为。

a．yx4b．yx2 c．yx d．xy4

10．下列离子方程式正确的是。

a．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2fe2++cl2===2cl－+2fe3+

b．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：hco3—+ oh—==co32— +h2o

c．氨水中加入少量氯化铝溶液al3+ +4oh－ =alo2－ +2h2o

d．h2s通入fecl3溶液中：h2s+2fe3+==2fe2++s↓+2h+

11．下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是。

．光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路

．加入稀硫酸立即产生沉淀ｃ．分散质粒子小于1nm

．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子。

12．下列叙述正确的是。

a．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体。

b．电泳现象可证明胶体带电。

c．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物。

d．用含1 mol fecl3的溶液可制得6.02×1023个fe(oh)3胶体粒子。

13．两种元素x、y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是。

a．若axb．若8>m>3，则x必定为主族元素

c．若y的气态氢化物化学式为yhn，且b<4，则该氢化物为非极性分子。

d．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：x>y

14．最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol n—n吸收167 kj热量，生成1 mol nn放出942 kj热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是。

a．n4属于一种新型的化合物 b．n4与n2互为同素异形体。

c．n4沸点比p4（白磷）高 d．1 mol n4气体转变为n2将吸收882 kj热量。

15．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：

ch4 ( g )+4no2( g )=4no( g ) co2( g )+2h2o( g ) h＝-574 kj·mol－1

ch4 ( g )+4no( g )=2n2( g )+co2( g )+2h2o( g ) h＝-1160 kj·mol一1。

下列正确的选项是。

a．若0．2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173．4 kj

b．ch4 ( g )+2no2 ( g )=n2( g )+co2 ( g )+2h2o（l） △h＝-867 kj·mol－1

c．ch4催化还原nox为n2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

d．若用标准状况下4．48l ch4 还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol

16. 已知 i—、fe2+、so 2、cl—和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。

cl—< fe 2+< h2o 2 < i—< so 2，则下列反应不能发生的是。

a、2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42—+4h+ b、i2+so2+2h2o=h2so4+2hi

c、h2o2+h2so4=so2+o2+2h2od、2fe3++2i—=2fe2++i2

第ii卷(非选择题共52分)

17.（3分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是填序号)

a．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离； b．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取； c．用热的浓hcl洗涤附着有mno2的试管； d．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； e．用碱式滴定管量得kmno4溶液20.50ml； f．实验室快速制备少量h2、o2、nh3、hcl可以用同一种气体发生装置；g．只用水一种试剂就能将cuso4、na2co3、cac2三种固体粉末鉴别； h．用naoh溶液和feso4溶液制备fe(oh)2时，吸有naoh溶液的胶头滴管末端应插入feso4溶液液面之下。

18.（5分）按如下实验操作步骤制备fe（oh）3胶体：

1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾。

2）向烧杯中逐滴加入饱和fecl3溶液。

3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到fe（oh）3胶体。

回答下列问题：

1）写出制备fe（oh）3胶体的化学方程式。

2）某同学决定对制备的胶体进行提纯，他将进行的操作名称是。

3）若向fe（oh）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象。

19．（12分）根据以下化学反应方程式回答问题：

1）（4分）已知反应3s+6koh 2k2s+k2so3+3h2o，①还原剂，还原产物。

请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

2）（4分）已知反应kio3＋5ki+3h2so4＝3k2so4＋3i2＋3h2o，当有1mol i2生成时，有 mol还原剂被氧化。

当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。

3) （4分）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列**中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：na、fe、h2o、h2so4、hcl、naoh、ba(oh)2、cucl2

20．（1２分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中b是地壳中含量最多的元素．已知a、c及b、e分别是同主族元素，且b、e两元素原子核内质子数之和是a、c两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的c、d、e元素中，d是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较c、d两元素最**氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

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