无机化学样题。
可能用到的原子量：h：1，o：16，na：23，s：32，c：12，cl：35.5。
一、 填空题。
1、 检验氯离子、溴离子、碘离子所用的试剂是＿＿＿和＿＿＿
2、漂白粉的有效成分是___起漂白作用的是。
3、正常人血液的ph值在___之间，血液的红细胞内最主要的缓冲对是___
4、某原子23 ，其质子数为核外电子数为。
中子数为质量数为原子结构示意图为。
5、某元素原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，它位于周。
期族，原子序数是它有16个中子，其质量数。
为。6、周期表共有个周期个族个主族，__
个副族。7、a、b、c、d、e五种元素在周期表中如图：元素金属性由强到。
弱的顺序是。
8、碳酸钠显＿＿＿性，氯化铵显＿＿＿性。
9、正常人的血浆渗透压为相当于血浆渗透浓度为。
10、影响化学平衡状态移动的主要外界条件有。
和。11、卤素原子最外层有＿＿＿个电子，在化学反应中都容易＿＿＿电子，化合价为＿＿＿价。卤族元素包括＿＿＿五种元素。
二、选择题(30分)
1、即含离子键，共价键，又含配位键的化合物是（ ）
a、hcl b、naoh c、nh4cl d、mgo
2、x原子核外最外层有2个电子，y原子最外层有7个电子，x和y形成的化合。
物是( )a、xy b、x2yc、xy2d、x3y
3、物质的量相同的任何气体，标态下它们具有相同的( )
a、质量 b、摩尔质量 c、体积d、分子大小。
4、含有极性键的非极性分子是。
a、co2 b、h2 c、cuo d、nacl
5、与血浆相比，下列溶液不属于等渗溶液的是( )
a、c(葡萄糖)＝0.30mol/lb、c(nahco3) ＝0.20mol/l
c、c(cacl2) ＝0.10mol/ld、c(nacl)＝0.15mol/l
6、下列叙述正确的是( )
a、共价化合物中可能存在离子键 b、离子化合物中可能存在共价键。
c、含极性键的分子一定是极性分子 d、非极性分子中一定存在非极性键。
7、下列各物质的质量相同时，物质的量最多的是( )
a、h2ob、h2so4c、naohd、na2so4
8、下列物质分子间能形成氢键的是( )
a、nh3b、hbrc、nacld、ch4
9、能使浓硫酸产生钝化现象的是（ ）
a、铁和锌 b、铁和铝c、铜和锌 d、铝和镁。
10、下列物质各1mol，质量最大的是( )
a、co2b、n2c、o2d、nacl
11、可逆反应2so2＋o2 2so3＋q达平衡时，为使平衡向右移动，需要采取。
的措施是( )
a、升高温度 b、减小压强 c、增大氧气的浓度 d、加入催化剂。
12、检验fe3+的试剂是（）
a、ki b、k2s c、k2so4 d、kscn
13、下列溶液中压强最大的是( )
a、c(nacl) ＝0.2mol/l b、c(c6h12o6)＝0.2mol/l
c、c(cacl2)＝0.2mol/ld、c(nacl)＝0.2mol/l
14区别真溶液和胶体溶液的简单方法是( )
a、加入溶质 b、加水 c、过滤 d、丁铎尔实验。
15、金属钨可作白炽灯丝，是因为钨的（ ）
a、硬度大 b、熔点高c、延展性好 d、耐腐蚀。
三、简答题。
1、把红细胞放置在0.9g/l nacl溶液中，红细胞将发生怎样的变化？
2、配制溶液的主要步骤有哪些？
3、“钡餐”的化学成分是什么？它为什么可用于胃肠道的造影剂？
四、分析下列氧化还原反应：（用双线桥法）
1、zn＋cuso4 = cu＋znso4
ｆe３+＋ne２+＋n４+
五、写出下列反应的离子方程式。
1、 agno3与kcl溶液。
2、h2so4和naoh溶液。
六、计算题。
gnaoh固体溶于水，制成1000ml溶液，此溶液ph是多少？
2、某患者需要补充4.6gna+，问需补充生理盐水多少毫升？
3、配制φb=0.70的消毒酒精500ml，问需要φb=0.95的乙醇多少毫升？若用无水乙醇配制，需多少毫升？
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