有机化学试题

可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 p-31 s-32 cu-64 zn-65

选择题。单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是。

a．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分。

b．加热能杀死甲型 hini 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性。

c．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量。

d．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物。

2．下列表述中正确的是。

a．nh5的电子式为：

b．分馏、干馏、裂化都是化学变化。

c．2—甲基—1—丁烯的结构简式：

d．nahso4和na2o2的阴、阳离子个数比均为1:2

3．下列离子方程式表达正确的是。

a．agno3溶液中加入过量的氨水：ag＋＋nh3·h2o＝agoh↓＋nh4＋

b．铵明矾[nh4al(so4)2·12h2o]溶液中加入过量ba(oh)2溶液：

al3+＋2so42－＋2ba2+＋4oh－＝alo2－＋2baso4↓＋2h2o

c．h2o2溶液中滴加酸性kmno4溶液：2 mno4－＋5 h2o2＋6h＋＝2mn2+＋5o2↑＋8h2o

d．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是。

a．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。

b．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒。

c．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物。

d．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

5．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是。

12.4g白磷晶体中含有的p－p键数约是0.6 na

电解精炼铜时转移了na个电子，阳极溶解32 g铜。

7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 na

2mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 na

2.9g 2caso4·h2o含有的结晶水分子数为0.02 na (2caso4·h2o式量为290)

含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 na

含0.1mol溶质na2co3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1na

abcd．③④

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

a．在由水电离出的c(h＋)＝1×10－12mol/l的溶液中：fe2＋、clo－、na＋、so42－

b．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32－、co32－、na＋、k＋

c．在含有大量fe3＋的溶液中：cu2+、cl－、no3－、s2－

d．有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn－、hco3－

7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个。

用氨水清洗做过银镜反应的试管；

用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；

用湿润的ph试纸测定稀盐酸的ph；

用碱式滴定管量取20.00ml0.1mol/lkmno4溶液；

不慎将苯酚溶液沾到**上，立即用naoh稀溶液清洗；

配制feso4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；

下列e～i装置中，除e外都可用于吸收hcl。

a．2b．3c．5d．6

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列说法不正确的是。

a．铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的ph将变小。

b．相同条件下，结合质子的能力：oh－＞clo－＞ch3coo－

c．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变。

d．在氯化银悬浊液中加入nabr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明ksp（agcl）＞ksp（agbr）

9．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是。

a．苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子。

b．苯丙酸诺龙属于芳香烃。

c．苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性kmno4溶液褪色。

d．1mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol的naoh溶液反应。

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是。

11．某固体酸燃料电池以cahso4固体为电解质传递h＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2＋o2＝2h2o，下列有关说法正确的是。

a.电子通过外电路从b极流向a极。

极上的电极反应式为：o2+4e-+4h+=2h2o

c.每转移0.1mol电子，消耗1.12l的h2

由a极通过固体酸电解质传递到b极。

12．下列有关离子浓度的关系不正确的是。

a．常温下，naa溶液的ph＝8，则c(na＋)－c(a－)＝9.9×10－7

b．ph＝5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na＋)>ch3coo－)

c．0.1mol·l-1的nahso3的溶液中c（na＋）>c（hso3－）>c（h＋）>c（so32－）>c（oh－）

d．浓度均为0.1mol/l的 ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：

c(ch3coo－)－c(ch3cooh)=2[c(h＋)－c(oh－)]

13．已知a、b、c、d、e是短周期原子序数依次增大的五种元素，a原子在元素周期表中原子半径最小，b与e同主族，且e的原子序数是b的两倍，c、d是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是。

a．简单离子的半径：c＞d＞e＞b

b．工业上常用电解法制得c和d的单质。

c．稳定性：a2b＞a2e

d．单质d可用于冶炼某些难熔金属。

14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)＋2h2(g)si(s)＋4hcl(g)；△h＝＋qkj·mol－1(q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是。

a．反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率。

b．若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkj

c．反应至4min时，若hcl的浓度为0.12mol·l－1，则h2的反应速率为：0.015mol/(l·min)

d．当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml1mol·l－1的naoh溶液恰好反应。

非选择题。15．（12分）某研究性学习小组借助a~d的仪器装置完成有关实验。

abcd实验一】收集no气体。

1）用装置a收集no气体，正确的操作是 ▲ 填字母）。

a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气。

c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气。

实验二】为了**镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：zn+2naoh=na2zno2+h2↑。据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。

用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现**目标。

2）选用b和填仪器标号）两个装置进行实验。

3）测得充分反应后生成氢气的体积为vl（标准状况），ωzn

4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是。

5）若装置b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 ▲ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现**目标。选用仪器c做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

6）ω(zn

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为h2的质量）实现**目标。实验同样使用仪器c。

7）从实验误差角度分析，方案丙 ▲ 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

16.（14分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应ⅱ的离子方程式为cu2++cus+4cl—＝2［cucl2］－＋s

请回答下列问题：

1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是。

2)反应ⅰ的产物为（填化学式。

3)反应ⅲ的离子方程式为。

4)一定温度下，在反应ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是。

5)黄铜矿中fe的化合价为＋2，对于反应：8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2，下列有关该反应的说法正确的是填字母）。

a．反应中被还原的元素只有氧

b．反应生成的so2直接排放会污染环境。

c．so2既是氧化产物又是还原产物。

d．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100na

6)某硫酸厂为测定反应ⅳ所得气体中so2的体积分数，取280ml（已折算成标准状况）气体样品与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/l的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00 ml 。

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