2012届高三晚练9（铁及其化合物）
1.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是。
a. fes b. fecl2 c. fecl3
2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是。
a.只有fe2+b.只有fe3+ c.有fe2+和cu2+ d.有fe3+和cu2+
3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为： 2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
a.烧杯中有铜无铁 b.烧杯中有铁无铜
c.烧杯中铁、铜都有 d.烧杯中铁、铜都无
4.某溶液中含有大量的fe2＋、fe3＋、mg2＋和nh，其c(h＋)=10－2 mol·l－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
5.某强酸性溶液中可能存在no、cl－、i－、fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中
a.不含no、可能含fe3＋ b.含有no、i－、cl－
c.含i－，但不能确定是否含cl－ d.含有fe3＋
6.今有浓度均为3mol·l-1的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为。
a. 5.6g b.8.4g c.11.2g d.16.8g
7.在下列所指的各溶液中，分别滴加nh4scn溶液后，溶液不呈血红色的是（ 双选 ）。
a.加入足量镁粉的fe2(so4)3溶液 b.加入过量铁粉的稀硝酸溶液。
c.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液。
d.长期暴露在空气中的绿矾溶液。
8.由feo、fe2o3和fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 ，则这种混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物质的量之比是（双选）。
a.1：2：1 b. 2：1：1 c. 1：1：1 d. 1：1：3
班别姓名座号分数。
9．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g feso4。当加入50 ml 0.
5 mol / l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3也反应完全，并有nxoy氮氧化物气体逸出。
1) 推算出xy
2) 配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内)
10．在用feso4溶液与naoh溶液反应制备白色的fe(oh)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，**小组的同学产生了不同的观点：
灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含fe3+离子。
1）验证观点①不正确的实验操作是： ，验证观点②所需的试剂有： 。
2）某同学查阅资料后，得到fe(oh)2如下信息：
阅读该资料后，你对上述实验**现灰绿色的现象的解释是：。
**小组的同学在研究由fe2+制备fe(oh)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备fe(oh)2。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备fe(oh)2。
丙方案：按图实验，制备fe(oh)2。
丁方案：按图实验，制备fe(oh)2。
苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）
回答下列问题：
在甲方案中，所用feso4样品通常部分被氧化，写出在配制feso4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式。
在乙方案中，正极的电极反应式是：。你认为该方案是否可行若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
在丙方案中，当容器b、a中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。
在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式则其电解质溶液可以是下列三项中的。
a．蒸馏水 b．nac1溶液 c．naoh溶液。
参***。9. (1) 1；1 （2）6,2,4一1,3,2,4
10. （1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、kscn溶液。
2）fe（oh）2 易被氧化成灰绿色的fe3（oh）3 fe2+、fe3+。
向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2fe3++fe=3fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的feso4溶液。
o2+2h2o+4e-=4oh- 否（1分）产生的fe（oh）2随即就被空气氧化为fe（oh）3
打开胶管夹c，使反应进行一段时间后关闭c
fe -2e-=fe2+ b
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