高考化学总复习综合习题三。
选题：谢曙初校对：彭雄兵。
1、根据右图，判断下列说法中错误的是。
a．石墨电极为正极，ag电极为负极 b．负极电极反应式：fe3+ +e－==fe2+
c．盐桥中阴离子移向agno3溶液 d．总反应为：fe3+ +ag ==fe2+ +ag＋
2、下列实验不能达到预期目的是。
a．实验①：挤出胶头滴管中的naoh溶液，观察fe(oh)2沉淀的颜色。
b．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应。
c．实验③：通过观察酸性kmno4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成。
d．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等。
3、已知反应：2 e (l) u (l) 。取等量的e，分别在℃测得e的转化率随时间变化的关系曲线(y-t)如右图所示。则下列说法正确的是。
a．该反应的h > 0
b．b代表50℃下e的y-t曲线。
c．m点(66，0.113)时有： n (e，20℃) n (e，50℃)
d．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高e的转化率。
4、下列实验过程中始终没有明显现象的是。
a．往alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液 b．往fe(no3)2溶液中逐滴加入稀h2so4
c．co2通入饱和na2co3溶液中 d．往ba(oh)2溶液中逐滴加入稀hcl溶液。
5、阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
阿司匹林的分子式是含氧官能团的名称是。
写出阿司匹林跟足量naoh溶液反应的化学方程式：
水杨酸的分子式是c7h6o3，跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是该制取反应的反应类型是。
同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种。
分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种。
写出其中任一种的结构简式。
一种缓释阿司匹林的结构式如下：
该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是。
6、下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号。
a．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
b．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
c．硝酸的浓度越大，还原产物中n元素低化合价产物越多。
d．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为no、no2
当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达fe与过量硝酸反应的是(填序号。
a．2fe + 10hno3 ==2fe(no3)3 + no↑＋3no2↑＋5h2o
b．4fe + 18hno3 ==4fe(no3)3 + 3no↑＋3no2↑＋9h2o
c．3fe + 12hno3 ==2fe(no3)3 + fe(no3)2 + 2no↑＋2no2↑＋3h2o
密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol·l-1。
限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有no(不考虑n2o4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，n2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
实验中气体发生装置应选择 (填装置序号)，理由是。
装置的连接顺序是(填各装置接口的序号8] [9]→[
检查装置气密性后，开始反应。待e中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证e中有no。
取下试管e，倒立在f中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有no的现象是。
7、水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(o3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(br-)时，臭氧可氧化溴离子(br-)为溴酸盐 (bro3-)。而溴酸盐 (bro3-)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中bro3-含量在10μg / l以下。
测定bro3-浓度可用离子色谱法。
水中的氯离子(cl－)对bro3-测定干扰很大，需要先除去氯离子(cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(cl－)。装置中ag是极(填电极名称)，ag电极的电极反应式是。
o3氧化溴离子的原理如下：
已知hbro是一种弱酸，o3与hbro反应很慢，bro3－ 主要是由bro－与o3反应生成。对影响生成bro3-速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设。假设。
设计实验验证假设①。
验证实验操作：
a． 配制250 ml 50 mg / l kbr溶液，加入 15 ml 某种ph=7的缓冲溶液(维持溶液的ph基本不变)，并将溶液分为2份。
b． 实验中要测定的量是。
实验结论是
8、工业上需要利用一批**的含铜废料制造胆矾（cuso4·5h2o）。该废料中各种成份含量如下：cu和cuo约占87%，其它为al、fe、si及其氧化物，还有少量的难溶于酸和碱的物质。
工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph如下表：
回答：1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
步骤⑤中h2o2参加反应的离子方程式。
3）步骤⑥中调节溶液ph时适宜的物质是填序号）；
a．naoh b．氨水 c．cu2(oh)2co3 d．cu(oh)2 e．mgco3
步骤⑥中滤渣成份的化学式。
4）步骤⑦中用硫酸调节ph＝2～3的原因是。
步骤⑧的分离方法是。
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