三水中学2012届高三化学综合试题（25）
7．na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
a．等物质的量的n2和co所含分子数均为na
b．1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 na
c．1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na
d．标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na
8．下列离子组一定能大量共存的是。
a．甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+
b．石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-
c．含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-
d．含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+
9．草酸晶体(h2c2o4·2h2o) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生h2o、co和co2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
10．根据碘与氢气反应的热化学方程式。
i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) δh = 9.48 kj/mol
(ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) δh = 26.48 kj/mol
下列判断正确的是。
a．254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kj
b．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj
c．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定。
d．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低。
11．下列实验操作或实验事故处理正确的是。
a．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中。
b．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸。
c．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗。
d．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热。
12．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是。
a．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
b．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片。
c．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物。
d．用带火星的木条检验阳极产物。
22．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是。
a．氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：[cl-]=nh4+]
b．ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： [oh-]=h+]
c．0.1 mol·l-1的硫酸铵溶液中：[nh4+]>so42-]>h+]
d．0.1 mol·l-1的硫化钠溶液中：[oh-]=h+]+hs-]+h2s]
23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是。
a．x、y元素的金属性 x>y
b．一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2
c．y的最**氧化物对应的水化物能溶于稀氨水。
d．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来。
30．化合物m是一种**心脏病药物的中间体，以a为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：rona+ r’x→ror’+ nax
1）写出反应类型。反应反应。
2）写出结构简式。ac
3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简。
式。4）由c生成d的另一个反应物是反应条件是。
5）写出由d生成m的化学反应方程式。
6）a也是制备环己醇()的原料，写出检验a已完全转化为环己醇的方法。
31．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
1）粗盐水加入沉淀剂a、b除mg2+、ca2+杂质（沉淀剂a**于石灰窑厂），写出a、b的化学式。ab
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样沉淀冷却结晶烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液d最主要的成分是填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。
32、在2l密闭容器内，800℃时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：
写出该反应的平衡常数表达式：k
已知：＞，则改反应是热反应。
右图中表示no2的变化的曲线是。
用o2表示从0~2s内该反应的平均速率v
能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(no2)=2v(o2b．容器内压强保持不变。
c．v逆 (no)=2v正 (o2) d．容器内密度保持不变。
为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除no2气体 b．适当升高温度 c．增大o2的浓度 d．选择高效催化剂。
33、某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验**其原因。
1）该反应的离子方程式为。
2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是。
a．反应放热导致温度升高b．压强增大。
c．生成物的催化作用d．反应物接触面积增大。
3）初步**。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是。
4）进一步**。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
三水中学2012届高三化学综合试题（25）参***。
7、b 8、d 9、d 10、d 11、a 12、b22、ac 23、ad
31、（16分）1）ca(oh)2或cao；na2co3（4分）；
2）溶解；过滤；蒸发浓缩；过滤；（4分）
3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；（2分）
4）nh4cl；（2分）取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；（2分）5）nh4++oh-=nh3↑+h2o（2分）
32．（16分） ⑴k= （2分） 放热（2分）
b（2分）1.5×10-3mol·l－1·s－1 （2分） ⑶bc（4分） ⑷c （4分）
33．（16分）（1）3cu＋8h＋＋2no3－ ＝3cu2＋＋2no↑＋4h2o （3分）
2）ac（4分）（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（3分）
4）（6分）
2019届高三化学基础复习试题综合卷
重庆市綦江中学高2014级高三 上 周周清。化学试卷。命题 郝巧巧审题 霍之中。一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 北京奥运会 水立方 游泳池中的水主要是通过砂滤 臭氧和活性炭来净化的，下列有。关说法不正确的是。a 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒。b 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化...
2019届高三化学基础复习试题综合卷 十
高三化学综合卷十。1 下列排列的顺序正确的是。热稳定性 h2o hf h2s 熔点 al na k 碱性 mg oh 2 al oh 3 li oh 结合质子能力 co32 hco3 so42 abcd 2 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是。a 使ph试纸呈红色的溶液中 fe2 no3 s...
2019高三化学模拟试题
高三强化班第一周训练试题。1 一定浓度的硝酸与cu2s反应，生成cu no3 2 cuso4 no2 no和h2o。当产物中n no2 n no 1 1时，下列说法正确的是 a 产物中n cu no3 2 n cuso4 1 1 b 参加反应的n cu2s n hno3 1 5 c 反应中cu2s既...