离子所加试剂现象离子方程式。
cl- agno3、稀hno3 产生白色沉淀 cl-+ag+=agcl↓
so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42-+ba2+=baso4↓
四。除杂。注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔。
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na
5.摩尔质量(m)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/m )
六、气体摩尔体积。
1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下， vm = 22.4 l/mol
七、物质的量在化学实验中的应用。
1.物质的量浓度。
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位：
mol/l(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 cb = nb/v
2.一定物质的量浓度的配制。
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。
(2)主要操作。
a.检验是否漏水。b.
配制溶液 1计算。2称量。3溶解。
4转移。5洗涤。6定容。
7摇匀8贮存溶液。 注意事项：a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
b 使用前必须检查是否漏水。 c 不能在容量瓶内直接溶解。 d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
e 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)
一、物质的分类。
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较。
分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例。
溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 nacl、蔗糖溶液。
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 fe(oh)3胶体。
浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。
二、物质的化学变化。
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)
c、置换反应(a+bc=ac+b)
d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化。
b、非氧化还原反应。
2、离子反应。
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式。
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。
(3)、离子共存问题。
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。
b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等。
c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：
fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四、看离子配比是否正确。
五、看原子个数、电荷数是否守恒。
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 金属及其化合物。
一、金属活动性na>mg>al>fe。
二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。
三、a12o3为两性氧化物，al(oh)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、na2co3和nahco3比较。
碳酸钠碳酸氢钠。
俗名纯碱或苏打小苏打。
色态白色晶体细小白色晶体。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。
2nahco3 na2co3+co2↑+h2o
与酸反应 co32—+h+ h co3—
h co3—+h+
co2↑+h2o
h co3—+h+ co2↑+h2o
相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快。
与碱反应 na2co3+ca(oh)2 caco3↓+2naoh
反应实质：co32—与金属阳离子的复分解反应 nahco3+naoh na2co3+h2o 反应实质：h co3—+oh- h2o+co32—
与h2o和co2的反应 na2co3+co2+h2o 2nahco3
co32—+h2o+co2 h co3—
不反应。与盐反应 cacl2+na2co3 caco3↓+2nacl
ca2++co32— caco3↓
不反应。主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化关系。六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物。
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si 对比 c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
sio2+4hf ==sif4 ↑+2h2o
sio2+cao ==高温) casio3
sio2+2naoh ==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3+2hcl ==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐。
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 ：
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
四、硅单质。
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：
半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构： 容易得到一个电子形成。
氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
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