高一化学期末复习。
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法。
一、熟悉化学实验基本操作。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓h2so4、naoh（酸碱）——腐蚀品。
练习]1.下列实验操作正确的是（ ）
a.不慎将浓硫酸沾到**上，立即用大量水冲洗。
b.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿**现较多量固体时即停止加热。
c.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
d.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。
萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
1）食盐水与泥沙2）海水晒盐3）ccl4和水。
4）蒸馏水的制取5）用ccl4将碘水中的碘提取出来。
2、粗盐的提纯：
1）粗盐的成分：主要是nacl，还含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等杂质。
2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂bacl2(除so42－)、na2co3(除ca2＋、过量的ba2＋)、naoh(除mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的co32－、oh－)调ph=7得到nacl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰna2co3在bacl2之后；（ⅱ盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏***支管口处；
加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：
水用ccl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红色。
三、离子的检验：
so42－：先加稀盐酸，再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42－。
ba2＋＋so42－＝baso4↓
cl－（用agno3溶液、稀硝酸检验）加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl－；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有cl－。ag＋＋cl－＝agcl↓。
co32－：（用bacl2溶液、稀盐酸检验）先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有co32－。
练习]3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）
a.提纯粗盐（蒸馏b.从草木灰中提取钾盐（萃取）
c.从废机油中**机油（分液） d.**工场中的废铁屑（磁铁吸引）
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
a.溶解 b.萃取 c.过滤 d.蒸发结晶。
5.除去nacl中含有的ca2＋、mg2＋、so42－、hco3－等离子，通常采用以下四种试剂：①na2co3
bacl2 ③naoh ④hcl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）
a.①②bcd.③②
6.判断下列实验操作是否正确：
a.用托盘天平称取10.50g干燥的nacl固体。
b.向沸腾的naoh稀溶液中滴加fecl3饱和溶液，以制备fe(oh)3胶体 （
第二节化学计量在实验中的应用。
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
c浓溶液v浓溶液＝c稀溶液v稀溶液 （注意单位统一性，一定要将ml化为l来计算）。
例题：配制500ml，1mol/l h2so4溶液，需要20mol/l h2so4多少毫升？
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数w，②物质的量浓度c。
质量分数w与物质的量浓度c的关系：c=1000ρw/m（其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为w，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为v，溶质摩尔质量为m，求溶质的物质的量浓度c。
推断：根据c=n(溶质)/v(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/m(溶质)= v(溶液) w/m，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/l，所以有c=1000ρw/m 】。公式记不清，可设体积1l计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制。
1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！
）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤---装瓶）。
例如：配制400ml0.1mol／l的na2co3溶液：
1）计算：需无水na2co3 5.3 g。
2）称量：用托盘天平称量无水na2co3 5.3 g。
3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用。
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
[练习]7.下列溶液中cl－的浓度与50 ml 1 mol/l的mgcl2溶液中的cl－相等的是（ ）
a. 100 ml 2 mol/l的nacl溶液 b. 50 ml 0.5 mol/l的alcl3溶液。
c. 1 l 0.2 mol/l的kcl溶液 d. 20 ml 0.5 mol/l的cacl2溶液。
8.下列说法正确的是（ ）
a.1 mol o2的质量是32g/mol b.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
的摩尔质量是44g/mol d.常温常压下22.4l氦气含有1 mol原子。
#9.浓度为0.50mol/l的某金属阳离子m n＋的溶液10.00 ml，与0.40 mol/l的naoh溶液12.50 ml完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
10.下列叙述正确的是（ ）
a.1molh2so4的质量为98g·mol－1 的摩尔质量为98g
c.9.8gh2so4含有na个h2so4分子 d.6.02×1022个h2so4分子的质量为9.8g
11. 18g h2o物质的量为含___mol h，含___mol o，含原子共___mol，含电子共___mol，与g nh3含有相同的氢原子。
12.质量都是50 g的 hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含有分子数目最少的是在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是体积最小的是。
13..等物质的量的 so2 和 so3 相比较，下列结论错误的是（ ）
a.它们的分子数目之比是 1∶1 b.它们的氧原子数目之比为 2∶3
c.它们的质量之比为 1∶1 d.它们所含原子数目之比为 3∶4
14.将4g naoh溶解在10ml水中，再稀释成1l，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
高一化学必修一知识点总结归纳2019
离子所加试剂现象离子方程式。cl agno3 稀hno3 产生白色沉淀 cl ag agcl so42 稀hcl bacl2 白色沉淀 so42 ba2 baso4 四。除杂。注意事项 为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 适量 而应是 过量 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五 物质的量的单位 摩...
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规定 空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。三 集合的运算。1 交集的定义 一般地，由所有属于a且属于b的元素所组成的集合，叫做a,b的交集 记作a b 读作 a交b 即a b 2 并集的定义 一般地，由所有属于集合a或属于集合b的元素所组成的集合，叫做a,b的并集。记作 a b 读作 ...