物质结构与性质。
考点分析】高考命题主要围绕着以下考点进行：
(1)(必考点)原子结构与性质：主要是电子排布式的书写，电离能、电负性的递变规律和大小比较等；
(2)(必考点)分子结构与性质：主要是原子的杂化方式及分子的空间构型以及化学键、氢键等；
(3)(必考点)晶体结构与性质：主要是晶胞组成和计算、晶体性质等。
备考策略】在复习该部分时，要以“本”为本，紧抓双基，要紧密联系自己已有的相关物质及变化的经验与知识，并利用各种模型、图表，提高学习效率。
复习时要注意掌握以下问题：
(1)1号～36号元素原子的核外电子排布。
2)电离能、电负性、σ键、π键、简单配合物的成键情况。
(3)根据杂化轨道理论或价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
(4)构成四种晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
考情快报】从近几年“物质结构与性质”模块的高考试题来看，其命题热点主要集中考查以下知识点：
1)能量最低原理、电子排布式、电离能、电负性等。
2)σ键、π键、分子的极性、“相似相溶原理”等分子结构与性质。
3)晶体类型对物质性质的影响以及四种晶体的结构与性质差异。
一、原子结构与性质。
1．某元素的原子序数为29，则。
1)该元素符号为2)核外电子排布式为。
3)有__个电子层，__个能级；价电子排布式是___有__个未成对电子。
4)在周期表中的位置是：第__周期、第___族，__区。
2．试用“＞”或“＝”表示元素c、n、o、si的下列关系：
1)第一电离能2)电负性3)非金属性4)气态氢化物的稳定性。
二、分子结构与性质。
分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：
a．nh3 b．h2o c．becl2 d．ch4 e．c2h4 f．n2
1)既有σ键，又有π键的是___
2)sp3杂化的是___sp2杂化的是sp杂化的是。
3)分子构型为正四面体的是__，为平面形的是___为直线形的是___
4)分子间存在氢键的物质是___能作配体形成配位键的是___5)含有极性键的非极性分子是___
三、晶体结构与性质
1．nacl晶胞边长为a cm，在1 mol晶胞中。
1)含有___na＋，1个na＋周围与其距离最近并且距离相等的cl－有__个，形成构型；1个na＋周围与其距离最近并且距离相等的na＋有___个，两个cl－间的最近距离为。
2)密度为。
2．用“＞”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：
1)mg___al；(2)mgcl2___nacl； (3)nh3___ash3；(4)金刚石___石墨。
核心自查】一、基态原子的核外电子排布。
1．表示方法。
2．排布三原则：(1)能量最低原理；
2)泡利原理；(3)洪特规则。
3．有关第一电离能和电负性的两种递变性
二、与分子结构有关的三种理论。
1．杂化轨道理论。
1)基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
2)杂化轨道类型与分子构型的关系。
2．价层电子对互斥理论
1)基本观点：分子中中心原子的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。
2)价电子对数的计算：
价电子对数＝成键电子对＋中心原子的孤电子对数＝
注意：氧族元素的原子作为中心原子时提供6个价电子，作为配位原子时不提供价电子；
若为分子，电荷数为0；
若为阳离子，则减去电荷数，如nh4+，n=(5+1*4-1)/2 =4；
若为阴离子，则加上电荷数，如so42-，n=(6+2 )/2=4
3)价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用：
3．等电子原理
1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。
2)实例：如so42-、po43-为等电子体，其中心原子均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形。
三、分子的性质与微粒间作用力。
1．分子极性和化学键的极性的关系
2．三种作用力及对物质性质的影响。
四、四种晶体的比较。
真题自测】判断下列叙述是否正确或完成需填内容。
一、原子结构与性质高考频次：★★
1.考查基态原子的核外电子排布。
1)(2012·海南高考)铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2。 (
分析：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时体系能量较低，原子较稳定。所以铜的基态电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1。
2)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3。(
分析：价电子排布式不是电子排布式，所以基态氮原子的价电子排布式应为2s22p3。
2.考查元素的性质。
3)(2011·福建高考)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是c>n>o。(
分析：第2周期到第4周期中，第ⅴa族元素的原子第一电离能比第ⅳa族和第ⅵa族大，所以c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是n>o>c。
4)(2011·新课标全国卷)b和n相比，电负性较大的是n。( 分析：在同一周期中从左到右电负性增大。
二、分子结构与性质高考频次：★★
1.考查共价键与分子构型。
5)(2011·福建高考)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被—nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp2。( 分析：n2h4氮原子形成的化学键均为单键，为sp3杂。
6)(2012·漳州一模)ch3＋、—ch3、ch3－互为等电子体，空间构型相同。(
分析：甲烷分子变成ch3+、—ch3、ch3－时，失去的分别是氢负离子、氢原子和质子，价电子数不同，空间构型也不同。
2.考查物质的性质。
7)(2011·江苏高考)化合物nh3的沸点比化合物ch4的高，其主要原因是氨气分子间范德华力大，使沸点升高。( 分析：化合物nh3的沸点比化合物ch4的高，其主要原因是氨气分子间能形成氢键，使沸点升高。
三、晶胞结构与晶体性质高考频次：★★
1.考查晶胞中微粒数目。
8)(2012·泉州模拟)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式___
图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球
析：mgcni3。mg位于立方体的顶点，每个顶点为8个立方体。
共用，每个只占有1/8，故mg的个数为8×1/8 =1。ni位于立方体的面心，每个面心为2个立方体共用，每个只占有1/2，故ni的个数为6×1/2 =3。c位于立方体的体心，为1个立方体占有，故c的个数为1，所以晶体的化学式为mgcni3。
分析：选b。a项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是金属对光的反射。
2.考查晶体的性质。
9)(2012·山东高考)下列关于金属及金属键的说法正确的是___
a.金属键具有方向性与饱和性。
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。
10)(2012·苏州一模)bn晶体的熔点高于硼晶体。(
分析：bn晶体与硼晶体均为原子晶体，原子半径越小，熔沸点越高。
热点考向1】 化学键与分子结构。
典例训练】1.(2012·福建高考)
1)元素的第一电离能：al___si(填“>”或“<”
2)基态mn2+的核外电子排布式为___
3)硅烷(sinh2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图所示：
在xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___配位键存在于___原子之间(填原子的数字标号)；m=__填数字)。
硼砂晶体由na+、xm-和h2o构成，它们之间存在的作用力有___填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.范德华力 e.氢键。
解题指导】解答本题要明确以下四点：
1)电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越大。
2)分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。
3)根据球棍模型和元素的成键数目写出xm-的结构，再根据化合价求出m的数值。
4)根据孤电子对和空轨道的存在判断配位键。
解析】(1)al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。
2)mn是25号元素，其电子排布式为［ar］3d54s2，失去最外层的2个电子，即得mn2+：［ar］3d5。
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