化学反应速率和化学平衡。
天津卷。下列说法不正确的是。
与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行。
b.饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同。
和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同。
固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh－(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液。
答案】c解析】a项，△s＞0、△h＜0有利于反应的自发进行，a选项两条都满足，结合na与h2o反应的实验常识，选项正确； b项，饱和na2so4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；c项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；d项，nh4+可以跟mg(oh)2溶解出的oh- 反应生成弱电解质nh3·h2o，进而促进了mg(oh)2的溶解，故正确。
天津卷。某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+m y（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为%。
在此平衡体系中加入1molz（g），再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是。
b.两次平衡的平衡常数相同。
与y的平衡转化率之比为1:1
d.第二次平衡时，z的浓度为0.4 mol·l－1
答案】d解析】a项，根据题意，在此平衡系中加入1molz（g），再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； b项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；c项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，x与y的变化量是1:2关系，而题目中给定的x与y起始量也是1:2关系，因此x与y的平衡转化率之比为1:
1选项正确，； d项，根据三段式，结合第一次平衡时z的体积分数为10%，可以计算出c(z)=0.15 mol·l-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，z的浓度也为0.15 mol·l-1 ，选项错误。
四川卷。一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g)2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是。
a．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动。
b．650℃时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%
c．t℃时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动。
d．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总。
答案】b解析】选项a中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故a错误。选项b中，设转化的co2为x，则co为2x，剩下的co2为（1-x），由题可知，(1-x)/2x=60%/40%，解得x=0.25，故选项b正确。
选项c中，当同时充入co2和co时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入1体积co2时加入2体积co，而此时是等体积加入，相当于co加少了，平衡应正向移动，故c错误。选项d中，通过题目所给条件计算kp应等于23.0p总，故d错误。
重庆卷。羰基硫(cos)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：
co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1，反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是。
a．升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应。
b．通入co后，正反应速率逐渐增大。
c．反应前h2s物质的量为7mol
d．co的平衡转化率为80%
答案】c解析】a. 升高温度，h2s浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；b．通入co后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；c. 根据co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.
1起始物质的量 10 n 0 0
变化物质的量 2 22 2
平衡物质的量 8 n-2 2 2
设该容器的体积为v，根据k=0. 1，列关系式得 （2×2）÷[8×（n-2）]=0.1，解得n=7，正确；d.
根据上述数据co的平衡转化率为2÷10×100%=20%，错误；选c。
考点：考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。
安徽卷。汽车尾气中，产生no的反应为：n2(g)+o2(g)2no(g)，一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时n2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：
a．温度t下，该反应的平衡常数k=
b．温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小。
c．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂。
d．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△h＜0
答案】a解析】答案选a。选项a根据化学反应平衡常数的计算可知正确。选项b，由于反应容器是恒容的仪器，反应物和生成物均为气体，因此容器内的密度均不改变，该选项错误。
选项c，加入催化剂只是改变化学反应的速率，并不能使化学平衡发生移动，由图可知平衡发生移动，因此改选项错误。选项d，，若曲线b的条件的改变是温度 ，由图可知，达到平衡的时间缩短，因此是升高温度，而升高温度以后n2的浓度减小，说明平衡向正方向移动，所以该反应为吸热反应，该选项错误。
福建卷。 在不同浓度（c）、温度（t）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是。
ab.同时改变反应温和庶糖的浓度，v可能不变。
cd.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同。
答案】d解析】：本题考查的是化学反应速率。由题目所给信息可知，相同浓度时，温度每升高10℃，蔗糖水解速率增大2.
5倍。故a选项正确。b选项中，根据速率的影响因素，化学反应速率随温度的升高而增大，随浓度的增大也增大，故同时改变温度和浓度，速率有可能不变，比如降温的同时增大浓度，故b正确。
c选项，同浓度时，b温度下速率最慢，故b的温度最低，故c正确。d选项，不同温度时，蔗糖的水解速率不同，故水解一半所用时间也并不相同，故d选项错误。
上海卷。对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )多选]
a．升高温度，对正反应的反应速率影响更大。
b．增大压强，对正反应的反应速率影响更大。
c．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大。
d．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大。
答案】bc解析】对于合成氨反应，n2+3h22nh3+q，属于放热反应，升高温度平衡会向着吸热方向移动，对逆反应的反应速率影响更大，a错误；增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，对正反应的反应速率影响较大，b正确；减小反应物浓度，平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响较大，c正确；加入催化剂，加快了氨的合成，对正反应的反应速率影响更大，d错误。故选bc。
海南卷。浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )多选]
a．k2so4 b．ch3coona c．cuso4 d．na2co3
答案】a、b
解析】锌与盐酸反应zn+2hcl=zncl2+h2↑若加入物质使反应速率降低，则c(h+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的的n(h+)不变。a中硫酸钾是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(h+)减小，但没有消耗氢离子，因此n(h+)不变。
故a正确。b中ch3coona与盐酸发生反应 hcl+ch3coona==ch3cooh+nacl使溶液中c(h+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2ch3cooh+zn=(ch3coo) 2zn+h2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故b正确。
c中加入cuso4溶液会与锌发生置换反应zn + cuso4 = znso4 + cu产生的铜与锌和盐酸构成原电池，会加快反应速率，与题意不符号，故错误。d中加入na2co3溶液会与盐酸发生反应 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑，使溶液中的c(h+)减小，但由于逸出二氧化碳气体，因此n(h+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意故d错误。
新课标i卷。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2,该反应的还原产物为。
2）上述浓缩液中含有i-、cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为已知ksp（agcl）=1.8×10-10，ksp（agi）=8.5×10-17。
3）已知反应2hi（g）=h2(g) +i2(g)的△h=+11kj·mol-1，1molh2（gmoli2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kj。
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