化学反应中的能量变化。
（08全国ⅱ卷）红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△h表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式。
2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式上述分解反应是一个可逆反应，温度t1时，在密闭容器中加入0.80molpcl5，反应达到平衡时pcl5还剩0.60mol，其分解率α1等于若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为α2，α2___1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
3)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是。
4)p和cl2分两步反应生成1molpcl5的△h3p和cl2一步反应生成1molpcl5的△h4___h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
5)pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
解析：（1）由图可以看出，1molp在cl2中完全燃烧放出的热量为306kj·mol－1，所以p与cl2反应生成pcl3的热化学反应方程式为p(s)＋cl2(g)==pcl3(g)；△h＝－306kj·mol－1。
(2）中间产物pcl3和未完全反应的cl2的总能量高于最终产物pcl5的能量，其△h＝－93kj·mol－1，所以pcl5(g)==pcl3(g)＋cl2(g)；△h＝93kj·mol－1；分解率α1＝×100％＝25％，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，pcl5的分解率增大。即：α2＞α1。
(3）由图可知，p与cl2反应生成pcl3，pcl3和cl2进一步反应生成pcl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于pcl5的生成，防止pcl5的分解。
(4）由盖斯定律可知，一步生成生成pcl5和两步生成pcl5的总热效应相等，即△h3＝－399kj·mol－1。
(5）pcl5与水反应生成h3po4和hcl，化学方程式为：pcl5＋4h2o===h3po4＋5hcl。
答案：（1）p(s)＋cl2(g)==pcl3(g)；△h＝－306kj·mol－1。
(2）pcl5(g)==pcl3(g)＋cl2(g)；△h＝93kj·mol－1。25％；大于。
(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。
(4）－399kj·mol－1；等于。
(5）pcl5＋4h2o===h3po4＋5hcl。
（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
p—p akj·mol—1、p—o bkj·mol—1、p=o ckj·mol—1、o=o dkj·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（ ）
a．（6a+5d－4c－12b）kj·mol—1 b（4c+12b－6a－5d）kj·mol—1
c．（4c+12b－4a－5d）kj·mol—1 d．（4a+5d－4c－12b）kj·mol—1
解析：由图可以看出：p4中有6mol的p－p，5mol的o2中含有5molo＝o，1mol的p4o10中含有4mol的p＝o，12mol的p－o，所以△h＝(6a＋5d－4c－12b)kj·mol－1。
答案：a。（08上海卷）已知：h2(g)＋f2(g)2hf(g)＋270kj，下列说法正确的是( )
a．2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量。
b．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kj
c．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。
d．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj
解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的。
热量为270kj，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kj，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢。
气体的能量。
答案：c（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
a．煤燃烧是化学能转化为热能的过程。
b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均**于太阳能。
c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程。
d．植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。
解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，c错；选项d应该太阳能转化为化学能，d错。
答案：a、b
（08宁夏卷）已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kj·mol-1、-1411.0kj·mol-1和-1366.
8kj·mol-1,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的△h为( )
a．-44.2kj·mol-1 b．+44.2kj·mlo-1
c．-330kj·mol-1 d．+330kj·mlo-1
解析：由题意可知：c2h4(g)＋3o2(g)2co2(g)＋2h2o(l)；△h＝-1411.
0kj·mol-1，c2h5oh(1)＋3o2(g)2co2(g)＋3h2o(l)；△h＝-1366.8kj·mol-1,将上述两个方程式相减得：c2h4(g)＋h2o(l)c2h5oh(l)；△h＝-44.
2kj·mol-1。
答案：a。（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：c3h8(g)==ch4(g)+hc≡ch(g)+h2(g)；△h1=156.6 kj·mol-1
ch3ch=ch2(g)==ch4(g)+hc=ch(g)；△h2=32.4 kj·mol-1
则相同条件下，反应c3h8(g)==ch3ch=ch2(g)+h2(g)的△h=__kj·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为放电时，co32－移向电池的___填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph＝5.60，c(h2co3)＝1.
5×10-5 mol·l-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3－ +h+的平衡常数k1已知：10-5.
60＝2.5×10-6）
(4)常温下，则溶液c(h2co3)__c(co32－)(填“>”或“<”原因是用离子方程式和必要的文字说明）。
解析：（1）由盖斯定律可知，由上一个反应减去下一个反应： c3h8(g)==ch3ch=ch2(g)+h2(g) 得：△h=124.2kj·mol-1。
(2）注意电池反应不是电极反应，这是本题的关键。电池反应为：c3h8＋5o2===3co2＋4h2o，由于co32－为阴离子，所以它应向负极移动。
(4）由于0.1 mol·l-1nahco3溶液的ph大于8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，hco3－的水解大于hco3－的电离。
答案： (1)124.2。
(2)c3h8+5o2===3co2+4h2o；负。
(3)4.2×10-7 mol·l-1。
(4)> hco3－＋h2oco32－＋h3o＋(或hco3-co32－＋h＋)。
hco3－＋h2oh2co3＋oh－、hco3－的水解程度大于电离程度。
（08重庆卷）化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
a．n2(g)+3h2(g)=2nh3(1); h=2(a-b-c)kj·mol-1
b． n2(g)+3h2(g)=2nh3(g); h=2(b-a)kj·mol-1
c． n2(g)+ h2(g)=nh3(1); h=(b+c-a)kj·mol-1
d． n2(g)+ h2(g)=nh3(g); h=(a+b)kj·mol-1
解析：由图可以看出， moln2(g)＋molh2(g)的能量为akj，1molnh3(g)的能量为bkj，所以n2(g)＋n2(g)==nh3(g)；△h＝(a－b)kj/mol，而1mol的nh3(g)转化为1mol的nh3(l)放出的热量为ckj，所以有： n2(g)＋n2(g)==nh3(l)；△h＝(a－b－c)kj/mol，即：
n2(g)+3h2(g)=2nh3(1)；
h=2(a-b-c)kj·mol-1。
答案：a。（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
a．hcl和naoh反映的中和热△h＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热△h＝2×(－57.3)kj/mol
b．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)==2co(g)＋o2(g)反应的△h＝2×283.0kj/mol
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
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