2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（ⅱ）
化学试题。6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28mg，该同位素的原子核内的中子数是 （
a．12b．14c．16d．18
思路点拨：组成原子的基本粒子（质子、中子和核外电子）之间的基本关系体现在两个重要的等式（质量关系式和电量关系式）上，理解了这两个等式就容易解答本题。镁是12号元素，其原子核内质子数为12，该同位素的质量数为28，所以该原子核内的中子数为28－12＝16。
正确解答：c
小结点评：原子结构是高考的常考知识点，虽然经常结合最新的科技成果考查，但需要用到的知识点一般都很基本。
7．下列说法正确的是。
a．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
b．周期表中所有元素都是从自然界中发现的。
c．过渡元素不全是金属元素。
d．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的。
思路点拨：本题考查的是元素周期表的基本知识，需要根据化学常识逐一筛选。常温常压下，呈液态的单质有hg和br2；周期表中铀后面的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫做超铀元素；过渡元素全部都是金属元素。
正确解答：d
小结点评：元素周期表是我们学习化学的工具，必须熟悉其基本结构和各种元素的基本性质。
8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是。
a．o2b．n2c．f2d．cl2
思路点拨：本题需要根据元素的非金属性强弱作出判断。因为f的非金属性最强，所以f2最容易与h2发生反应，混合即发生**。
正确解答：c
小结点评：判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据有很多，需要在学习中不断归纳总结，这也是我们进行一些实验设计的原理和依据。
9．na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
b．2 g氢气所含的原子数目为na
c．在常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为na
d．17 g氨气所含的电子数目为为10na
思路点拨：根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同；2 gh2即1molh2，所含h原子的数目为2na；在常温常压下，11.2 l氮气的物质的量小于0.
5mol，所含的n原子数目小于na；1个nh3分子中有10个电子，所以1molnh3中有10mol（即10na个）电子。
正确解答：d
小结点评：有关阿伏加德罗常数的正误判断题几乎每年的高考中都要出现，这类试题常常有意设置一些极易忽视的干扰因素。在解题时要特别注意下列细微的知识点：
①状态问题，如so3在标准状况下为固态；②特别物质的摩尔质量，如d2o、t2o、18o2等；③某些物质分子中的原子个数，如ne、o3、p4等；④一些物质中的化学键数目，如sio2、si、ch4、p4、co2等；⑤较复杂化学反应中电子转移的求算，如na2o2与co2或h2o的反应、cl2与naoh的反应、电解agno3溶液等；⑥某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；⑦注意一些常见的可逆反应。
10．相同体积的ph＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （
a．弱酸溶液产生较多的氢气b．强酸溶液产生较多的氢气。
c．两者产生等量的氢气d．无法比较两者产生的氢气的量。
思路点拨：强酸完全电离出h+，弱酸部分电离出h+，体积和ph都相同的强酸和弱酸溶液中，n(h+)相同，但弱酸溶液中还有大量未电离的酸。随着反应的进行，h+不断消耗，弱酸还会继续电离出h+，所以两种溶液分别跟足量的镁完全反应时，弱酸产生的h2多。
正确解答：a
小结点评：弱电解质的电离平衡是中学化学中重要的理论知识，学习中要有意识地对强电解质和弱电解质进行对比，如等体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸与足量金属（或naoh）的反应情况，等体积等ph的强酸和弱酸与足量金属（或naoh）反应的情况，等等。
11．已知反应a2（g）＋2b2（g）2ab2（g）的δh＜0，下列说法正确的是（ ）
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
思路点拨：不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都会使反应速率增大，缩短可逆反应达到平衡的时间；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；该反应是体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动。
正确解答：b
小结点评：条件对正反应速率和逆反应速率的影响总是一致的，要增大都增大，要减小都减小。决定化学平衡移动的因素不是化学反应速率的变化，而是化学反应速率变化的差值。
只有化学反应速率的变化产生差值，化学平衡才发生移动。化学反应速率改变，平衡不一定移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变。
12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
a．kmno4b．naclc．(nh4)2so4d．ch3cooh
思路点拨：在有氧气存在时，酒精燃烧必须达到其着火点，能与酒精反应且剧烈放热的应该是强氧化剂，kmno4有强氧化性。
正确解答：a
小结点评：氧化还原反应与工农业生产和生活实际的联系非常紧密，学习中要能从化学的视角去分析生活中的一些常见现象，理论联系实际，培养分析、解决问题的能力。
13．等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a mol·l-1和b mol·l-1。则a 与b 的关系为。
a．a＝bb．a＝2b c．2a＝bd．a＝5b
思路点拨：由元素守恒得，a∶b＝n[cu(no3)2]∶n[mg(no3)2]＝n(cuo)∶n(mgo)＝∶1∶2，所以2a＝b。
正确解答：c
小结点评：守恒的观念是化学中的核心观念之一，化学中的很多问题都能用守恒法求解，这一点一定要认真加以体会。
26．（13分）a、b、c、d、e代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。a为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：1）形成单质a的原子的结构示意图为它的最高化合价为 。
2）b的化学式（分子式）为b的晶体类型为b和碳反应生成a和e的化学方程式是。
3）c的化学式（分子式）为d的化学式（分子式）为。
思路点拨：本题主要涉及硅及其化合物之间的转化关系，侧重考查基础知识，课本内容熟悉即可解答。
据题意，a为si；b到a和e为工业上制si的反应，b为sio2；sio2是酸性氧化物，与cao在高温下反应生成casio3，与naoh溶液共热生成na2sio3和h2o。推出各物质后，即可组织答案。正确解答：
2）sio2 原子晶体 sio2＋2csi＋2co↑
3）casio3 na2sio3
小结点评：本题很容易，说明高考试题并不是高不可攀的，近年来的高考很重视对基础知识和基本能力的考查，没有基础就谈不上能力。
27．（15分）a、b、c、d、e 5瓶透明溶液，分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3和agno3中的一种。已知：
a与b反应有气体生成 ②b与c反应有沉淀生成。
c与d反应有沉淀生成 ④d与e反应有沉淀生成。
a与e反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
2）a是b是c是。
d是e是。3）a与e反应的离子方程式是。
思路点拨：本题各物质间的反应及其现象都比较多，可以抓住一点进行突破。
本题中，能产生气体的反应应有酸和na2co3参加，结合①、⑤可以看出，a为na2co3，b、e对应的两种物质是hcl和nahso4，则c、d对应的两种物质是bacl2和agno3。c与d反应生成的沉淀是agcl，b与c反应生成的沉淀也是agcl，所以b是hcl，c是agno3，由此d、e也就确定了。
正确解答：1）agcl
2）a：na2co3 b：hcl c：agno3 d：bacl2 e：nahso4
3）co32-＋2h+＝co2↑＋h2o
小结点评：面对众多的信息，要善于抓住最根本、最有用的信息来解决问题。
28．（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：1）图中，a管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
2）乙炔通入kmno4酸性溶液中观察到的现象是乙炔发生了反应。
3）乙炔通入溴的ccl4溶液中观察到的现象是乙炔发生了反应。
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