2006年高考化学试题分类汇编---电解质溶液。
2006江苏）1、下列叙述正确的是。
a．0.1mol·l－1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)
b．10 ml 0.02mol·l－1hcl溶液与10 ml 0.02mol·l－1ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=12
c．在0.1mol·l－1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)＋c(h+)
d．0.1mol·l－1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)＋c(ha-)＋c(h2a)
2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是。
a．含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42-、cl-
b．c(h+)=1×10-13mol·l-1的溶液：na+、ca2+、so42-、co32-
c．含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3-、scn-
d．含有大量no3-的溶液：h+、fe2+、so42-、cl-
2006上海）3、已知某溶液中存在较多的h＋、so42－、no3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是。
a．a13＋、ch3coo—、c1— b．na+、nh4+、c1—
c．mg2+、c1—、fe2d．mg2+、ba2+、br—
4、在标准状况下，向100ml氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液ph变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为。
a．0.5mol/lb．0.05mol/l
c．1mol/ld．0.1mol/l
5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是。
a．反应速率：两者相同。
b．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少。
c．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深。
d．反应中转移的电子总数：前者多，后者少。
6、下列离子方程式中正确的是。
a．h2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋+2oh—+2h＋十so42－= baso4↓+2h2o
b．ca(hco3)2与过量ca(oh)2溶液反应：ca2++hco3－＋2oh－=caco3↓+ co32－+2h2o
c．na2co3溶液中通入少量co2: co32－+ co2+ h2o=2hco3－
d．ch3cooh溶液与naoh溶液反应： h＋+ oh— =h2o
7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是。
a．0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液。
b．0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钡溶液。
c．ph＝4的醋酸溶液和ph＝10的氢氧化钠溶液。
d．ph＝4的盐酸和ph＝l0的氨水。
2006广东）8．下列离子方程式正确的是。
a．cl2与naoh溶液反应：cl2+2oh-==cl-+clo-+h2o
b．f2与naoh溶液反应：f2+4oh-==2f-+o2+2h2o
c．agno3溶液中加入过量氨水：ag++2nh3·h2o==ag(nh3)2++2h2o
d．fe3o4与稀hno3反应：fe3o4+8h+==fe2++2fe3++4h2o
9.室温时，将x ml ph=a 的稀naoh溶液与yml ph=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是。
a．若x=y，且a+b=14，则ph>7 b．若10x=y，且a+b=13，则ph=7
c．若ax=by，且a+b=13，则ph=7 d．若x=10y，且a+b=14，则ph>7
2006北京）10、某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7。下表中判断合理的是。
2006重庆）11． 温度相同、浓度均为0.2 mol/l的 ①(nh4)2so4、 ②nano3、 ③nh4hso4、 ④nh4no3、⑤、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是。
ab．①③cd．⑤⑥
2006全国）12、在0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：
ch3cooh ch3coo－＋h+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是。
a．加入水时，平衡向逆反应方向移动。
b．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c．加入少量0.1mol·l－1hcl溶液，溶液中c(h+)减小。
d．加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)＝0.4 mol·l－1，c(so42－)=0.8 mol·l－1，则c(k+)为。
a．0.15 mol·l－1 b.0．2 mol·l－1 c．0.3 mol·l－1 d．0.4 mol·l－1
14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是。
a．水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b．水的离子积不变、ph不变、呈中性。
c．水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d．水的离子积变大、ph变小、呈中性。
15、 下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ +4nh3h2o alo2— +4nh4+ +2h2o
b．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+ +oh— +hco3— caco3↓+ h2o
c．碳酸钙溶于醋酸：caco3 + 2h+ ca2+ +co2↑ +h2o
d．氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+ +cl2 2fe3+ +2cl—
2006四川）16．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是。
a．nh4+、cu2+、cl—、no3b．k+、na+、so32—、s2—
c．k+、na+、alo2—、so42d．ba2+、fe2+、no3—、br—
℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph = 7时，下列关系正确的是。
a．c(nh4+) c(so42b．c(nh4+) c(so42—)
c．c(nh4+) c(so42d．c(oh—)+c(so42—) c(h+)+c(nh4+)
2006天津）18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是。
a．常温下，ph＝7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为。
c(cl－)＞c(nh4+)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．将ph＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
c．中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同。
d．常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大。
07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是。
a．0.1 mol·l－1 hcooh溶液中：c(hcoo－)+c(oh－)=c(h＋)
b．1 l 0．l mol·l－1cuso4·(nh4)2so4·6h2o的溶液中：c(so42－)>c(nh4＋))c(cu2＋)>c(h＋)>c(oh－)
c．0.1 mol·l－1nahco3溶液中： c(na＋)+c(h＋)+c(h2co3)=c(hco3－)+c(co32－)+c(oh－)
d．等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na＋)>c(hx)>c(x－)>c(h＋)>oh－)
07天津理综卷）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 mol／l nahc2o4溶液中滴加0.
01 mol／l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是。
a．v（naoh）==0时，c（w）==1 × 10－2 mol／l
b．v（naoh）< 10 ml时，不可能存在c（na＋）=2 c（c2o）+ c（hc2o）
c．v（naoh）==10 ml时，c（w）==1 × 10－7mol／l
d．v（naoh）> 10 ml时，c（na＋）>c（c2o）>c（hc2o）
07天津理综卷）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：h2o h＋ +oh－ ；h > 0 ，下列叙述正确的是。
a．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（oh－）降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h＋）增大，kw不变。
c．向水中加人少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h＋）降低。
d．将水加热，kw增大，ph不变。
07山东理综）15.一定体积的ｋｍｎ4溶液恰好能氧化一定质量的ｋｈｃ2ｏ4·ｈ2ｃ2ｏ4·2ｈ2ｏ。若用0.
1000ｍｏｌ1的ｎａｏ溶液中和相同质量的ｋｈｃ2ｏ4·ｈ2ｃ2ｏ4·2ｈ2ｏ，所需ｎａｏ溶液的体积恰好为ｋｍｎ4溶液的3倍，则ｋｍｎ4溶液的浓度（mol·l-1）为。
提示：①ｈ2ｃ2ｏ4是二元弱酸。
07北京理综）12．有 ① na2co3溶液 ② ch3coona溶液 ③ naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol·l－1，下列说法正确的是。
a．3种溶液ph的大小顺序是 ③＞
b．若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c．若分别加入25ml0.1mol·l－1盐酸后，ph最大的是①
d．若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
07福建理综）7、室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是。
a、ph=3的盐酸和ph＝11的氨水等体积混合。
b、ph=3的盐酸和ph＝11的氢氧化钡等体积混合。
c、ph=3的醋酸和ph＝11的氢氧化钡等体积混合。
d、ph=3的硫酸和ph＝11的氨水等体积混合。
07山东理综）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是。
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