学大教育2011届高三化第四次质量检测卷。
满分120分，考试时间100分钟）
——出题人：司正鹏。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56cu 64 zn 65
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是。
a．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放。
b．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生。
c．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用。
d．“海水淡化”可以解决“淡水**危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
2、下列说法或做法中正确的是
a．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因。
b．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者。
c．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移。
d．火箭发动机有偏二甲肼（c2h8n2）与n2o4混合后充分燃烧，可生成co2、n2和h2o
3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是。
a．定性检验so32－，将bacl2溶液用hno3酸化。
b．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化。
c．检验溶液中是否含有fe2＋时，用硝酸酸化。
d．检验溶液中是否含有so42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的bacl2溶液。
4、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图a所示，x河流经某工业城市y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月y市环保局监测站对x河水质检测的结果，绘制成简图如图b所示。
下列说法不正确的。
a．造成x河污染的主要污染源最可能分布在bc段。
b．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成x河污染的污染源。
c．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
d．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致。
5、na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
a. 17gnh4+中含有的电子数为10na
b. 1mol·l-1 mg(no3)2溶液中含有no3-的数目为2na
c. 标准状况下，22.4l甲苯所含的分子数为na
d. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2na
6、已知白磷（p4）与cuso4溶液反应的化学方程式为：11p4＋60cuso4＋96h2o ==20cu3p＋24h3po4＋60h2so4，则1molcuso4能氧化白磷的物质的量是。
a.2/5mol b.1/5mol c.11/5mol d.1/20mol
7、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是。
a．加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有cl－存在。
b．加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有so42－存在。
c．通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i－存在。
d．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量co32－
8、将氨水滴加到盛有agc1的试管中，agc1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确（ ）
a． 所得溶液中c（ag+）×c（c1-）b．所得溶液中形成了更难电离的物质。
c．上述实验说明c1与nh4+间有很强的结合力
d．上述过程中nh3·h2o的电离程度增大。
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确***括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、下列离子方程式正确的是
a．氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ =fe3+ +3h2o
b．na2s溶液呈碱性：s2-+2h2oh2s+2oh-
c．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ +oh- +hco3 →caco3↓ +h2o
d．等体积等物质的量浓度的naoh和nh4hso4溶液混合：h+ +oh- =h2o
10、镁/h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是。
a．电池总反应为：mg+h2o2=mg(oh)2
b．正极发生的电极反应为：h2o2+2h++2e－=2h2o
c．工作时，正极周围海水的ph增大。
d．电池工作时，溶液中的h+向负极移动。
11、丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是。
a．既可燃烧，又可使酸性kmno4溶液褪色。
b．可跟nahco3溶液反应放出co2气体。
c．在碱性条件下可发生水解反应。
d．可与浓溴水发生取代反应。
12、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。
a．2c2h2(g) +5o2(g) =4co2(g) +2h2o(l)；△h = 4b kj/mol
b．c2h2(g) +o2(g) =2co2(g) +h2o(l)；△h = 2b kj/mol
c．2c2h2(g) +5o2(g) =4co2(g) +2h2o(l)；△h = 2b kj/mol
d．2c2h2(g) +5o2(g) =4co2(g) +2h2o(l)；△h = b kj/mol
13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是。
a.0.1mol·l－1hcooh溶液中：c(hcoo－)+c(oh－)=c(h＋)
的溶液中：c(so42－)>c(nh4＋))c(cu2＋)>c(h＋)>c(oh－)
c.0.1 mol·l－1nahco3溶液中：c(na＋)+c(h＋)+c(h2co3)=c(hco3－)+c(co32－)+c(oh－)
d.等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na＋)>c(hx)>c(x－)>c(h＋)>oh－)
14、向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
a．0.24 mol b．0.21mol c．0.16 mol d．0.14 mol
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是选填序号）。
a．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气。
b．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片。
c．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中。
d．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中。
e．**上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液。
f．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度。
16、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面。
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/l的naoh溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题。
用苯和酒精擦拭铝片的目的氢氧化钠溶液处理铝片的目的是。
下列有关说法正确的是填序号）。
a．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极。
b．在电解过程中，h+向阳极移动，so42－向阴极移动。
c．电解过程中阳极周围的ph明显增大。
d．电解的总方程式可表示为：2al +6h+ 2al3+ +3h2↑
阴极的电极反应式为。
四、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用任写一条)
2)已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g），δh＝－92 kj·mol－1。请回答：
在atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1moln2和3molh2,充分反应后，放出的热量___填“<”92.4kj，理由是。
为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。
a.降低温度 b.最适合催化剂活性的适当高温c.增大压强。
d.降低压强 e.循环利用和不断补充氮气f.及时移出氨。
3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。
该反应的化学平衡常数表达式k当温度升高时，k值___增大、减小、无影响），其原因是。
4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时n2的转化率为。
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