（溶液）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。）
1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ ）
a．乙醇b．食盐c．蔗糖d．冰块。
2．以下是一些关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同。其中正确的是。
abcd．①③
3．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是。
a．1×101 kpa、20b．2×101 kpa、10 ℃
c．2×101 kpa、20d．1×101 kpa、10 ℃
4．下列清洗方法中，利用乳化作用的是。
a．用自来水洗手b．用汽油清洗油污
c．用洗涤剂清洗油腻的餐具d．用盐酸清除铁锈。
5．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是。
a．葡萄糖注射液 b．生理盐水 c．消毒酒精 d．碘酒。
6．下列关于溶液的说法中，不正确的是。
a．溶液中各部分性质相同，是一种混合物。
b．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子。
c．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态。
d．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
7．下列说法正确的是。
a．所有的化合反应都是放热的**：学|科|网z|x|x|k]
b．所有的燃烧反应都是吸热的。
c．溶质溶解时，如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液温度升高。
d．溶质溶解时，如果扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量，表现为溶液温度降低。
8．20℃时，用量筒从100ml某物质的饱和溶液中取出10ml，则剩下的溶液一定是（ ）
a．饱和溶液 b．不饱和溶液 c．稀溶液 d．浓溶液[**：学&科&网z&x&x&k]
9．kcl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是。
a．kcl饱和溶液中不能再溶解其他物质。
b．20℃时，100 g kcl饱和溶液中含kcl 34．0 g
c．40℃时，kcl饱和溶液的质量分数为40．0％
d．60℃的kcl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
10．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，u形。
管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面。
上升，则加入的物质可能是。
a．氢氧化钠 b．生石灰 c．浓硫酸 d．硝酸铵。
11．农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是。
12．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50**中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为。
a．40% b．28.6% c．26.5d．36%
13．下列有关溶液的说法正确的是。
a．将植物油与水混合，得到的是溶液。
b．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度。
c．将10％的kno3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％[**：学科网]
d．将25 g kcl溶液蒸干得到5g kcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
14．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
a．t1℃时，a的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
b．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，c溶液中溶质的质量分数保持不变。
c．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
d．在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同。
15．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3
a．将25ml水慢慢倒入盛有5.4ml浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌。
b．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25ml水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
c．若其他操作正确，量取25ml水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
d．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和。
二、填空题题每空1分题每空2分，共32 分。）
16．（6分）（1）盐酸中溶质是 ，溶剂是 。（此两空写物质的化学式）
2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里得到一种紫红色溶液，该溶液叫做的溶液。（此两空写物质的名称）
3）生理盐水中的溶质粒子是 ；消毒酒精中的溶质粒子是此两空写粒子的符号）
17．（6分）（1）“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”这句话的含义是：在温度为20℃时， g 硝酸钾溶解在 **中，恰好达到状态。
2）“20℃时，氯气的溶解度是2.5” 这句话的含义是：在温度为20℃、压强为时，在水中最多溶解氯气。
18．（8分）右图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
1）当温度为 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
2）10℃时甲的溶解度为 g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。
3）分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（选填“>”或“=”
19．（6分）根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2）将b点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
3）b点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足b点指标的溶液恒温蒸发10**，会有 g氯化钠晶体折出。
20．（6分）根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
1）曲线上满足a点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是此时的溶液中溶质质量分数将选填“变大”或“变小”或“不变”）。
2）若向曲线上满足a点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将 （选填“增加”或“减少”或“不变”）。
三、实验题（每空2分，共20分。）
21．（10分）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。实验室为了得到纯净的nacl（不考虑可溶性杂质），设计了如下图所示的实验操作。
1）操作①、②的名称依次是。
2）操作①、②中都用到玻璃棒，在操作②中，玻璃棒的作用为：
3）操作③中看到时，即停止加热。
22．（10分）下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的nacl溶液的实验操作示意图：
1）上图中的玻璃仪器包括广口瓶、玻璃棒和。
2）指出图中的一处错误操作。
3）配制时应选择___ml（10ml或50ml或100ml）的量筒量取所需要的水。
4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
四、计算题（共18分。）[**：学+科+网]
23．（6分）现有20%的硝酸钾溶液100 g。
1）若将原溶液蒸发20**且无固体析出，则此时溶质质量分数是多少？
2）若向原溶液中加入100**，稀释后溶质质量分数是多少？
**：学。科。网]
24.（12分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 ml(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
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