泰山医学院2010-2011年第二学期《配位化学》试卷b卷。
2009级应用化学本科。
一、填空题（每空 2 分，共34分）
1、 mn(acac)3 的磁矩为4.90 试指出：
1) 中心原子氧化态 ，(2) 中心原子的配位数3) 中心原子未成对电子数4) 配合物的空间构型5) 中心原子的杂化轨道类型。
注： acac-为乙酰丙酮根。
2、 若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中心原子的配位数均为 ,所形成的配离子类型为和 ，配离子的空间构型为和 。
3、根据名称写结构式：顺-二氨二硫氰酸根合钯(ii)。
4、配合物pt(nh3)xcl4（x为2-6的整数，假定pt（ⅳ）形成的配合物是八面体）在水溶液中电离产生的离子个数为3，则该配合物化学式应写成 ，中心离子的配位数为 。
5、根据键合电子的特征配体可分为三种类型，其一。
其二其三。6、根据名称画出结构式：
面-三氯·三氨合钴(iii )
反-四氯·二氨合铂(ⅳ)
二、简答题（每题 8分，共48分）
1无水cuso4为无色，[cu（h2o）6］2＋呈浅蓝色， cu（nh3）42＋呈深蓝紫色。三种配体的强弱顺序为：so42－< h2o < nh3 。解释颜色差异的原因。
2、fe（h2o）63＋和mn（h2o）62＋颜色的共同特征是颜色非常浅。请解释原因。
3、分别计算 co3+ 形成的强场和弱场正八面体配合物的cfse，并比较两种配合物的稳定性。
4、已知fe3+的d电子成对能p = 29930 cm-1. 实验测得fe3+分别与f和cn组成八面体配离子的**能为 o(f) =13916 cm1, o(cn) =34850 cm1.根据晶体场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子d电子的排布。
5、为什么四面体配合物中的d-d跃迁吸收带比八面体配合物中的d-d跃迁吸收带强？
6、比较v(nh3)63＋ 、co(nh3)63＋两种离子的活性并解释原因。
三、计算题（每题9分，共18 分）
.1molznso4固体溶于1l 6mol·1-1氨水中，测得(zn2+)=8.13×10-14mo·1-1，试计算的值。
2、在298.15k时，反应：
能否正向进行？
在1mol/lnh3溶液中[zn（nh3）4]2+/ zn（oh）4]2- 等于多少？
在该溶液中zn2+主要以那种配离子的形式存在？
配离子[zn（nh3）4]2+ 的ks1 = 2.88×109；
配离子[zn（oh）4]2- 的ks2 = 3.16×1015；
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