2019年高考化学模拟考场

以下两套题内容仅供教师参考使用，学生用书没有此部分内容。

90分钟，100分)

第ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)

1．(2013·山东省青岛市统测·7)化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )

a．利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体。

b．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅。

c．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是pm2.5

d．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源。

解析：a项，加入催化剂可使汽车尾气中co和no转化为n2和co2；b项，计算机芯片的材料是单质硅。

答案：b点拨：本题考查化学与能源、环境的关系，考查考生灵活解决问题的能力。难度较小。

2．(2013·广州市综合测试(二)·11)下列离子方程式正确的是( )

a．铝溶于naoh溶液：al＋2oh－==alo＋h2↑

b．铜溶于稀硝酸：3cu＋8h＋＋2no===3cu2＋＋2no↑＋4h2o

c．碳酸镁中滴加稀盐酸：co＋2h＋==co2↑＋h2o

d．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h＋＋oh－==h2o

解析：a选项，电荷不守恒，正确的为2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑；c选项，碳酸镁不可拆写成离子形式；d选项，生成的盐baso4是不溶物，正确的为2h＋＋so＋so＋2oh－＋ba2＋==2h2o＋baso4↓。

答案：b点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生知识应用能力。难度中等。

3．(2013·广东省深圳市调研(三)·10)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )

a．fe3＋、h＋、clo－、so

b．k＋、al3＋、cl－、co

c．na＋、ca2＋、hco、oh－

d．al3＋、nh、cl－、so

解析：a选项，so具有还原性，clo－、fe3＋具有氧化性，发生氧化还原反应不能共存，且h＋与clo－、so都会反应生成弱酸，错误；b选项，al3＋、co因双水解而不能共存；c选项，因ca2＋、hco、oh－反应生成caco3而不能共存，错误。

答案：d点拨：本题考查离子共存知识，考查考生对知识的应用能力。难度中等。

4．(2013·浙江省嘉兴市测试(二)·7)对以下问题的认识中，不正确的是( )

a．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法。

b．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应。

c．谷氨酸()的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐。

d．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。

解析：b选项，云、雾是胶体，稀硫酸是溶液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。

答案：b点拨：本题考查化学实验方法和化学实验原理，考查考生记忆能力。难度较小。

5．(2013·合肥市第二次质测·12)某温度时，在密闭容器中x、y、z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是( )

a．该反应的热化学方程式为x(g)＋3y(g) 2z(g) δh>0

b．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，x的转化率减小。

c．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动。

d．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动。

解析：由“先拐先平数值大”结合图乙知温度：t1>t2，可见升温后y的体积分数变大，则正反应为放热反应，再利用图甲所示各物质浓度的改变量可得反应的热化学方程式：

x(g)＋3y(g) 2z(g) δh<0；升温后正、逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，使x的转化率减小；正反应是气体体积减小的反应，故达到平衡后，其他条件不变，减小容器体积平衡向正反应方向移动；达到平衡后，其他条件不变，充入稀有气体，各反应物的浓度不变，平衡不移动。

答案：b点拨：本题考查化学平衡，考查考生读图能力与分析推理能力。难度较大。

6．(2013·南昌市第二次模拟·12)常温下，电解某溶液x只生成h2和o2，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论) (

x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液ph可能增大 ⑤x溶液ph可能减小 ⑥x溶液ph可能不变。

ab．①③cd．②③

解析：由题意知电解过程实质为电解水，当电解质溶液为na2so4时，水减少，浓度增大，①正确；因实质是电解水，所以可能为含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐或水，溶剂减少了，故浓度不可能减小，②错误；当x是水时，浓度不变，③正确；x为naoh时ph增大，④正确；x为h2so4时，ph减小，⑤正确；x为na2so4时，ph不变，⑥正确。

答案：b点拨：本题考查电解反应，考查考生对电极反应的判断能力。难度中等。

7．(2013·天津市十二区县联考(一)·6)下列图示与对应的叙述相符的是( )

a．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生h2的物质的量的变化。

b．图乙表示用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强。

c．图丙为水的电离平衡曲线图，若从a点到c点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法。

d．图丁表示将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，二者ph的变化。

解析：由于醋酸是弱酸，与盐酸等浓度时，盐酸中c(h＋)大，反应速率快，a错；三种酸的浓度相等，根据开始滴定时的ph可知③酸性最强，b正确；因a点的kw小于c点的kw，故两点温度不同，c错；稀释时nh的水解程度增大，ph变化小于hcl，d错。

答案：b点拨：本题考查图像知识，考查考生的读图识图能力。难度较大。

第ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)

8．(2013·沈阳市质监(二)·26)(12分)a是金红石的主要成分tio2，是冶炼金属钛(ti)的原料。a可以由e在加热条件下发生水解反应制得。甲、乙、丙是非金属单质，甲为黄绿色气体、乙为固体、丙为气体。

b为无色液体，c是可燃性气体。d是来自于石油的一种基本化工原料，f和g互为同系物，且f的摩尔质量比g小。请回答下列问题：

1)写出d的电子式。

2)写出②的化学方程式。

3)写出③的化学方程式该反应在氩氛围下进行的原因是。

4)25℃，101 kpa时，23 g g完全燃烧放出683.4 kj热量，请写出g的燃烧热的热化学方程式。

5)写出①的化学方程式。

解析：根据提供信息，可以推断甲为cl2，d为乙烯，根据b为液体及b与d的反应，可以推断b为h2o，g为ch3ch2oh，根据f和g互为同系物，可以推断出乙为c，c为co，丙为h2，则e为ticl4。(4)23 g乙醇为0.

5 mol，则乙醇的燃烧热δh＝－＝1366.8 kj/mol。(5)①中tio2、cl2、c反应生成ticl4和co。

答案：(1)

2)c＋h2oco＋h2

3)ticl4＋2mgti＋2mgcl2 保护气，防止mg和ti氧化。

4)c2h5oh(l)＋3o2(g)==2co2(g)＋3h2o(l)

h＝－1366.8 kj/mol

5)tio2＋2cl2＋2cticl4＋2co

点拨：本题考查无机框图推断，考查考生对元素化合物中物质性质及转化的理解能力。难度较大。

9．(2013·东北三省四市第二次联考·27)(10分)已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为hooc－cooh，可简写为h2c2o4)。

25℃时，草酸的电离平衡常数为k1＝5.0×10－2，k2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数为k1＝4.5×10－7，k2＝4.7×10－11。

草酸钙的ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

1)写出水溶液中草酸的电离方程式。

2)相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液的ph___填“大”“小”或“相等”)。

3)常温下将0.4 mol/l的koh容液20 ml与0.2 mol/l的草酸溶液20 ml混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为。

4)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因。

5)25℃时向20 ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10－4 mol/l的草酸钾溶液20 ml，能否产生沉淀填“能”或“否”)。

解析：(1)根据电离常数可知草酸是二元弱酸，电离方程式必须分步写，写可逆符号。(2)草酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，依据越弱越水解规则，相同条件下，na2co3水解程度更大，碱性更强，所以浓度相等的草酸钠溶液的ph小于碳酸钠溶液。

(3)反应后溶液即草酸钾溶液，阴离子中草酸根离子浓度最大，水解生成草酸氢根离子和氢氧根离子，由于h2o还会电离出h＋和oh－，所以氢氧根离子浓度大于草酸氢根离子浓度。(5)25℃时，碳酸钙的ksp＝2.5×10－9，可求出饱和溶液中钙离子浓度为0.

5×10－4 mol·l－1，与草酸钾溶液混合后，草酸根离子浓度为4.0×10－4 mol/l，钙离子浓度为0.25×10－4 mol·l－1，离子积为1.

0×10－8，小于草酸钙的ksp，所以无沉淀。

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