一、 基本概念。
二、基本知识、理论。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名。
四、常见物质的颜色的状态
五、物质的溶解性
六、化学之最
七、解题技巧和说明。
八、初中化学中的"三"
九、化学中的"一定"与"不一定"
十、化学实验总结。
十。一、基本化学反应。
初中化学规律总结。
初中化学基本概念和原理。
初中化学元素的单质及化合物(一)
初三化学初中总复习--元素的单质及化合物(二)
初中化学总复习--化学实验综合。
初中总复习--化学计算综合。
一、基本概念
1.化学变化:生成了其他物质的变化。
2.物理变化:没有生成其他物质的变化
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5.纯净物:由一种物质组成
6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10.单质:由同种元素组成的纯净物
11.化合物:由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子:带有电荷的原子或原子团
17.原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:a + b = ab
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:ab = a + b
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:a + bc = ac + b
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:ab + cd = ad + cb
19.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2h2o2 ==2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂)
21.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。
)23.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:hcl==h+ +cl-
hno3==h+ +no3-
h2so4==2h+ +so42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:koh==k+ +oh-
naoh==na+ +oh-
ba(oh)2==ba2+ +2oh-
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:kno3==k+ +no3-
na2so4==2na+ +so42-
bacl2==ba2+ +2cl-
25.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
26.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:na2co3·10h2o、cuso4·5h2o)feso4·7h2o
27.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论。
1.空气的成分。
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物。
no2 、co、so2、.h2s、no等物质 。
3.其他常见气体的化学式。
nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(***)。
4.常见的酸根或离子。
so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、 mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、 hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、 h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、 nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、 mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、 fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义。
①宏观意义。
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义。
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义。
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾k 铜cu 银ag 等;
b.固态非金属。如:碳c 硫s 磷p 等
c.稀有气体。如:氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式:o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气) f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成"某化某",如:mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成"某酸某",如:kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律。①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个),结构稳定,性质稳定。
7.书写化学方程式的原则。
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:"写"、"配"、"注""等"。
8.酸碱度的表示方法--ph
说明:(1)ph=7,溶液呈中性;ph <7,溶液呈酸性;ph >7,溶液呈碱性。
(2)ph越接近0,酸性越强;ph越接近14,碱性越强;ph越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9.金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名。
⑴金刚石、石墨:c
⑵水银、汞:hg
(3)生石灰、氧化钙:cao
(4)干冰(固体二氧化碳):co2
(5)盐酸、氢氯酸:hcl
(6)亚硫酸:h2so3
(7)氢硫酸:h2s
(8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh
(10)纯碱:na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co3·10h2o
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打)
初中化学知识点全面总结
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