【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编—— 元素周期表和元素周期律。
1.（2013·上海化学·3）230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是。
a. th 元素的质量数是232 b. th 元素的相对原子质量是231
c. 232th 转换成233u是化学变化 d. 230th和232th的化学性质相同。
答案】d2.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是。
a.碘和干冰的升华 b.硅和c60的熔化。
c.***和氯化钾的溶解 d.溴和汞的气化。
答案】a3.（2013·上海化学·2）氰酸铵（nh4ocn）与尿素[co(nh2)2]
a.都是共价化合物 b.都是离子化合物。
c.互为同分异构体 d.互为同素异形体。
答案】c4.（2013·四川理综化学·4）同周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为4︰3，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
a. w、y、z的电负性大小顺序一定是z>y>w
b. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是w>x>y>z
形成的分子的空间构型可能是正四面体。
分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
答案】.b3、（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是。
a、a族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
b、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
c、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。
d、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。
答案：a5．（2013·山东理综·8）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最**含氧酸反应生成离子化合物，由此可知。
a．x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是y
b．z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于y
c．x元素形成的单核阴离子还原性强于y
d．z元素单质在化学反应中只表现氧化性。
答案：a6.（2013·新课标卷i·9）短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是。
a. w2-、xb. x+、 y3+
c. y3+、 z2d. x+、 z2-
答案】c7.（2013·广东理综·22）元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生**。则下列判断正确的是。
a．非金属性：zb．r与q的电子数相差26
c．气态氢化物稳定性：r d．最**氧化物的水化物的酸性：t>q
答案：bd8.（2013·重庆理综·9）下列排序正确的是( )
a．酸性：h2co3＜c6h5oh＜h3cooh
b．碱性：ba(oh)2＜ca(oh)2＜koh
c．熔点：mgbr2＜sicl4＜bn
d．沸点：ph3＜nh3＜h2o
答案：d。9.（2013·江苏化学·2）下列有关化学用语表示正确的是。
a.丙烯的结构简式：c3h6
b.氢氧根离子的电子式：
c.氯原子的结构示意图：
d.中子数为146、质子数为92的铀(u)原子14692u
参***】b
10.（2013·江苏化学·10）短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是。
a.原子半径的大小顺序： r(y)＞r(z)＞r(w)
b.元素z、w的简单离子的电子层结构不同。
c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强。
d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
参***】d
11、（2013·浙江理综·9）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是。
答案a 12．（2013·海南化学·3重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是。
a．氘(d)原子核外有1个电子b．1h与d互称同位素。
c．h2o与d2o互称同素异形体d．1h18o与d216o的相对分子质量相同。
答案]c13 ．（2013·福建理综·9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是。
a．原子半径zb．y的最离价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱。
c．x 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小。
d．z位于元索周期表中第2 周期、第ⅵa族。
答案】b 14.（2013·四川理综化学·8）（11分）
x、y、z、r为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可以化合生成气体g，其水溶液ph>7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。
请回答下列问题：
⑴m固体的晶体类型是。
⑵y基态原子的核外电子排布式是 ① g分子中x原子的杂化轨道的类型是 ②
⑶l的悬浊液加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
r的一种含氧酸根ro42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
8 答案：1）m的晶体类型，m为nh4cl，属离子晶体；
2）y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，g分子中x原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
3）agcl悬浊液中加入ag2s，ksp（agcl）（4）r的含氧酸跟ro42-为feo42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成fe3+，并有无色气体生成，反应中fe的化合价降低，只能是o元素的化合价升高，则无色气体比为o2，反应的离子方程式为：4feo42-+20h+==4fe3++3o2↑+10h2o
15、（2013·天津化学·7）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）——
2） x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）——
3） 由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系。
其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式——；d的电子式——
如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为——
由a转化为b的离子方程式———
如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因a、b浓度均为0.1mol/l的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
1） 根据短周期元素、x、y元素的x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知x y元素分别为h和c，q与x同主族推知q为na元素，z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知z为o元素，r为al元素。
原子半径大小顺序为na＞al＞ｃ＞
２）ｃ和ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是。
３）c溶于水显酸性的气体只能是ｃｏ２是淡黄色固体，只能是过氧化钠。
为两性不溶物，ａ 均由三种元素组成，根据转化关系ａ为ｎａａ为ａｌ（由ａ转化为ｂ的离子方程式alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-或。
2 alo2-+3 h2o+co2=2 al(oh)3+co32
a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性，a是na2co3，b是显碱性的原因是co32-的水解。水解的离子方程式为co32-+h2ohco3-+oh-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成nahco3，nahco3和盐酸反应生成nacl、h2o、co2、若果溶质全是nacl，由于有co2，溶液就显酸性，所以溶质是nahco3、nacl、co2。
16.（2013·安徽理综·25）（15分）
1）w位于元素周期表第周期第族；w的原子半径比x的填“大”或“小”）。
2）z的第一电离能比w的填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
3）**下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
4）在下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。
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