1．(09)
w、x、y、z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所。
示，其中z位于ⅶa族。请回答下列问题。
1)w的原子结构示意图为。
能说明z的非金属性比x的非金属性强的事实是举一例)。
(2)w、y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75％(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为。
(3)电解水溶液时，阴极的电极反应式为。
工业上，以上述反应的阳极产物和为原料，制备漂白粉反应的化学方程。
式为。(4)已知：298 k时，金属钠与y气体反应，生成lmol nay固体时。
放出热量414kj；生成1mol nay固体时，放出热量511kj。由nay固体与y气体反应生成nay固体的热化学方程式为。
参***： (1)
酸性强弱；
(或比更容易与化合等合理答案)
2、（10年）x、y、z、q、r5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由x、z、q3种元素组成，常温下，0.1mol·l-l甲溶液的ph =13。
工业上常用电解qr饱和溶液生产甲。
请填写下列空白。
1）q的原子结构示意图为。
2）常温下将r的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为。
3）①若y与x组成的气体化合物乙在常温下遇xr气体时产生白烟，则乙的化学式为。
利用燃料电池原理：将x、y的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递h+，可合成乙，该电池的负极反应式为。
若y元素的单质能发生如右图所示转化，则y元素是。
。已知：298k时，反应②生成1mol yz2（g）时放。
出热量 kj·mol-1，反应④生成1mol yz2（g）时。
放出热量393.5 kj·mol-1，反应③的热化学方程式为。
参***：3．（11年）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲＋乙丙＋丁＋水。
i.若丙是nh3。
1) 甲与乙反应的离子方程式是___
2) 8200c时，nh3和o2反应生成no和h2o,反应达到化学平衡。平衡常数k填表达式）；若该反应消耗0.20mol nh3,放出热量45.
3 kj。结合右图所示能量关系，写出n2与o2反应生成no的热化学方程式。
ii.若乙是由元素x组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性kmno4溶液视色。丙中所含阴离子为x2-, x2-的结构示意图为。
3) 丙溶液中，c(ohc(hx-)(填“>”或“=”丁的化学式为___
4) 元素y与x同主族且位置相邻，h2x(g)、h2y(g)各1mol 发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kj/mol 、-29.7kj/mol。
y在元素周期表中的位置是___
参***．（1）nh4＋＋oh－nh3＋h2o（或其他合理答案）
n2(g)+o2(g)＝2no(g) δh＝+180kj/mol
3）＞；na2so3（或其他合理答案）
4）第4周期第via族。
4、（12年）x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数x>y。填写下列空白。
i．若x为金属元素，y为非金属元素，y2h4是一种重要有机化工原料。
1)写出y2h4的一种用途。
2)x单质与fe2o3反应时，每消耗13.5g x放热213kj，该反应的热化学方程式是
．若x、y元素的最**氧化物的水化物都是强酸。
3)为防止yo2污染空气，科学家寻求合适的化合物g和催化剂，以实现反应：
yo2+g催化剂y2 +h2o+n z(未配平，n可以为０)。
上述反应式中的g不可能是 (填标号)。
a．nh3 b．co c．ch3ch2oh d．h2o2
用稀土材料geo2作催化剂，能提高yo2的转化速率。煅烧ge(oh)co3可制备geo2，配平该反应的化学方程式：
ge(oh)co3+ o2= geo2+ co2+ h2o
4)25℃时，往a mol·l-1的yh3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol·l-1h2xo4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常数kb用含a的代数式表示)。
5.(13年）
某铵态氮肥由w、x、y、z等4种短周期元素组成，其中w的原子半径最小。
i.若y、z同主族，zy2是形成酸雨的主要物质之一。
1) 将x、y、z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。
2)x的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___
3)一定条件下，1mol xw3气体与o2完全反应生成x元素的单质和液态水，放出 382.8 kj热量。该反应的热化学方程式为。
ii.若z是形成化合物种类最多的元素。
4)该氮肥的名称是___填一种）。
5) hr是含z元素的一元酸。室温时，用 naoh溶液滴定 ml hr溶液时，溶液的ph变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
右图中x___7(填“>”或“=”
室温时，hr的电离常数ka=__填数值）。
6、（14年）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：
1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是。
2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式。
3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出丙 → 甲反应的离子方程式任写一个）
0.1mol乙与cuo（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14. 7 kj的热量。该反应的热化学方程式为。
取20ml乙（其水合物的电离常数为k）的溶液，用0.10mol·l－1盐酸滴定。滴定过程中溶液ph变化如右图所示。
图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (oh-) k的是填字母）。
答案：（11分）
冷的浓硫酸能使铝钝化2分）
2）ch3cooch2ch3 + h2o ch3cooh + ch3ch2oh3分）
hco3- +h+ ＝co2↑+ h2o （或其它合理答案3分）
② 2nh3 (g) +3cuo(s) ＝3cu(s) +n2(g)+ 3h2o(l) △h = 294 kj·mol-1 （3分）
b （2分）
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