1．(09)
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为fes)进行如下实验**。
[实验一]测定硫元素的含量。
i．将mg该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：
．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：(1)i中，甲瓶内所盛试剂是溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式。
有。(2)ⅱ中。所加ho溶液(氧化剂)需足量的理由是。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。
实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量。
问题讨论：4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___
5)②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？理由是：
参***：(1)氢氧化钠(或氢氧化钾等)
(2)使完全氧化为。
(3) (或其他合理答案)
(4)250ml容量瓶。
(5)不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大(或其他合理答案)
2.（10年）
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在hcl气流中小心加热mgc12·6h2o晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
nacl+ h2s04（浓）==nahs04+ hcl↑
1）试剂x是。
2）该实验装置存在的一个缺陷是。
实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g
3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量填“偏高”或“偏低”）。
4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品中mgc12·nh2o中的n的值为。
实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了**温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
5）表中。6）从实验可以得出的结论是。
7）设计实验的目的是 。
3．（11年）在实验室中，某研究性学习小组利用下图所示装置制备漂白粉（夹持和加热装置省略），并进行有关实验**。
1) 装置中x试剂为___
2) 装置③中发生反应的化学方程式为___该反应是放热反应，反应温度较髙时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___
**一]测定漂白粉有效成分(次氯酸钙)的质量分数。
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的ph,以淀粉为指示剂，用0.1000mol l-1 ki溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3clo－＋i－＝3cl－＋io3－；io3－＋5i－＋3h2o＝6oh－＋3i2
实验测得数据如下表所示：
3) 该漂白粉中有誠分的质量分数为___若滴定过程中未充分振荡，溶液部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将___填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）。
**二]研究漂白粉用于鱼塘消毐过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验。
4)研究不同的ph对漂白粉有效氯含量的影响，结果如右图所示。从图中可得到的有关结论是___写出其中一个）。
5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：__
答案：（1）naoh溶液（或其它合理答案）
2）2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o；将装置③置于冷水浴中进行实验。
3）42.9%；偏低。
4）ph越小，漂白粉有效氯衰减速率越快（或其他合理答案）
5）在浓度、ph均相同的条件下，测定不同温度下，不同时间的漂白粉有效氯含量。
4、（12年）亚硫酸钠和硫代硫酸钠(na2s2o3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。 +4 +6
实验i 证明na2so3中硫元素的价态能发生s→s转化。
1)实验中，不需要用到的试剂有 (填标号)。
a．稀硫酸 b．h2o2溶液 c．稀盐酸 d．淀粉碘化钾溶液 e．bacl2溶液。
观察到的现象是 。
实验ⅱ 制取硫代硫酸钠晶体。
利用下图所示装置进行实验。
已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应。
装置d中发生反应：2na2s+na2co3+4 so2 = 3 na2s2o3+co2
2)装置b中发生反应的化学方程式为。
3)装置c的作用是。
4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验ⅲ 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含na2so3杂质)
设计如下方案，并进行实验：
准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 ml待测溶液。
移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止na2so3与i2反应)和少量淀粉溶液，用n mol·l-1 i2标准溶液滴定(发生反应：2 s2o32-+ i2 = s4o62-+ 2i-)，至滴定终点。
5)②中消耗i2标准溶液vml，样品中na2s2o3的百分含量为 (用代数式表示)。
6)该实验方案存在的一个明显缺陷是。
5.(13年）
利用反应，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量ic1。
已知：icl的熔点为13.90c，沸点为97.40c，易水解，且能发生反应：
1)装置a中发生反应的化学方程式是。
2)装置b的作用是___不能用装置f代替装置e，理由是。
3)所制得的icl中溶有少量icl3杂质，提纯的方法是___填标号）。
a. 过滤 b.蒸发结晶 c.蒸馏， d.分液。
4)用icl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：i.ii.
iii.实验1:将0.
500g该油脂样品溶于10ml四氯化碳后，加人20ml某icl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量ki溶液，生成的碘单质用a 的na2s2o3 , 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v1ml。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v2ml。
滴定过程中可用___作指示剂。
滴定过程中需要不断振荡，否则会导致v1___填“偏大”或“偏小”）。
0.500g该油脂样品所消耗的icl的物质的量为___mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
6、（14年）肼是重要的化工原料。某**小组利用下列反应制取水合肼（n2h4·h2o）。
co(nh2) +2naoh + naclo = na2co3 + n2h4·h2o + nacl
实验一： 制备naclo溶液。（实验装置如右图所示）
1）配制30%naoh溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。
a．容量瓶 b．烧杯 c．烧瓶 d．玻璃棒
2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是。
3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的naoh的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。
提供的试剂：h2o2溶液、fecl2溶液、0.1000mol·l-1盐酸、酚酞试液
实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
已知：n2h4·h2o + 2naclo ＝ n2↑ +3h2o + 2nacl）
2024年福建省质检23题
1 09 w x y z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所。示，其中z位于 a族。请回答下列问题。1 w的原子结构示意图为。能说明z的非金属性比x的非金属性强的事实是举一例 2 w y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75 体积分数 的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为。3 电解水溶...
2024年福建省质检物构题
30 09化学 物质结构与性质 13分 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。1 c si n元素的电负性由大到小的顺序是。c。和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于cm的熔点，原因是 2 a b均为短周期金属元素。依据下表数据，写出b原子的电子排布式 3 过渡金属离...
2024年福建省质检工业流程题
1 09 重铬酸钠 nacro 广泛用于合成颜料 媒染剂等。以铬铁矿 主要成分为cro还含有feo alo sio等杂质 为原料制取重铬酸钠的流程图如下 请回答下列问题。1 若i中只用一种试剂调节溶液的ph，应选用填标号 a 稀硫酸 b 氧化钠固体 c 氢氧化钾溶液。2 i中，调节溶液ph后，如果溶...