一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．hbr分子的电子式为（ ）
2．用ph试纸测定溶液ph的正确操作是（ ）
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
5．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
6．下列离子反应方程式正确的是（ ）
7．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
8．白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2═p4o10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：p﹣p：
a kjmol﹣1、p﹣o：b kjmol﹣1、p=o：c kjmol﹣1、o=o：
d kjmol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（ ）
9．（3分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
10． x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则y的转化率最接近于（ ）
11．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
12．在ph=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
二、解答题（共5小题，满分44分）
13．（8分）如图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为4：5，化合物d是重要的工业原料．
1）写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 ；
2）写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式 ；
3）写出一个由d生成b的化学方程式 ；
4）将5ml 0.10moll﹣1的e溶液与10ml 0.10moll﹣1的naoh溶液混合．
写出反应的离子方程式 ；
反应后溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；
加热反应后的溶液，其ph （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 ．
14．（8分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）；
2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）；
3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；
4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） ；
5）推测si、n最简单氢化物的稳定性： 强于 （填化学式）．
15．（8分）反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率 （填“增大”“减小”“不变”），原因是 ；
3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ；
4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1 ，e2 （填“增大”“减小、”“不变”）．
16．（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（mg3n2）．已知实验中可能会发生下列反应：
2mg+o22mgo；②3mg+n2mg3n2；③2mg+co22mgo+c
mg+h2o mgo+h2↑ ⑤mg3n2+6h2o 3mg（oh）2+2nh3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．
回答下列问题；
1）在设计实验方案时，除装置a、e外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 ；
2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） ；
3）通气后，如果同时点燃a、f装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，原因是 ；
4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ．
17．（10分）a、b、c、d、e均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：rch=chr′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成rcooh和r′cooh，其中r和r′为烷基）．
1）直链化合物a的相对分子质量小于90，a分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则a的分子式为 ．
2）已知b与nahco3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，b与足量的c2h5oh发生反应的化学方程式是，反应类型为 ．
3）a可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则a的结构简式是 ．
4）d的同分异构体中，能与nahco3溶液反应放出co2的有 ．种，其相应的结构简式是 ．
以下是选考题，其中第题为《有机化学基础》模块题，第题为(物质结构与性质》模块题，第题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块。
三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）
18．在核磁共振氢谱**现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）
19．分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
20．1molx能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8lco2（标准状况），则x的分子式是（ ）
四、解答题（共1小题，满分11分）
21．（11分）a、b、c、d1、d2、e、f、g、h均为有机化合物，请根据下列图示回答问题．
1）直链有机化合物a的结构简式是 ；
2）①的反应试剂和反应条件是 ；
3）③的反应类型是 ；
4）b生成c的化学方程式是 ；d1或d2均生成e的化学方程式是 ；
5）g可应用于医疗、爆破等，由f生成g的化学方程式是 ．
物质结构与性质》模块。
五、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）
22．在硼酸[b（oh）3]分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
24．已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
六、解答题（共1小题，满分11分）
25．四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
1）y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是杂化轨道分别是a分子的立体结构是 ．
2）y的最**氧化物和z的最**氧化物的晶体类型分别是晶体、 晶体：
3）x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） ；
4）y与z比较，电负性较大的 ，w元素+2价离子的核外电子排布式是 ．
2024年海南省高考化学试卷
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