2024年海南省高考化学试卷。
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）（2009海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ）
a． b． c． d．
2．（3分）（2009海南）同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）
a．单质的化学活泼性：w＜x＜y＜z b．原子最外层电子数：w＜x＜y＜z
c．单质的氧化能力：w＜x＜y＜z d．元素的最高化合价：w＜x＜y＜z
3．（3分）（2009海南）除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是（ ）
a．通入二氧化碳气体 b．加入氢氧化钡溶液。
c．加入澄清石灰水 d．加入稀盐酸。
4．（3分）（2009海南）在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
a．反应达到平衡时，x的转化率为50%
b．反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600
c．增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大。
d．改变温度可以改变此反应的平衡常数。
5．（3分）（2009海南）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
a．甲苯 b．硝基苯 c．2﹣甲基丙烯 d．2﹣甲基丙烷。
6．（3分）（2009海南）已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
a．该溶液的ph=4
b．升高温度，溶液的ph增大。
c．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7
d．由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍。
7．（3分）（2009海南）用足量的co还原13.7g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）
a．pbo b．pb2o3 c．pb3o4 d．pbo2
8．（3分）（2009海南）下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值）（
a．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
b．1molhcl气体中的粒子数与0.5mo1/l盐酸中溶质粒子数相等。
c．在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10na
d．co和n2为等电子体，22.4l的co气体与1moln2所含的电子数相等。
9．（3分）（2009海南）在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
a．al2o3、so2、co2、so3 b．cl2、al2o3、n2o5、so3
c．co2、cl2、cao、so3 d．sio2、n2o5、co、cl2
10．（3分）（2009海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了**，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的**相当准确．根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是（ ）
a．x单质不易与水反应 b．xo2可被碳或氢还原为x
c．xcl4的沸点比sicl4的高 d．xh4的稳定性比sih4的高。
11．（3分）（2009海南）在5ml 0.05mol/l的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/l agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）
a．+1 b．+2 c．+3 d．+4
12．（3分）（2009海南）已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）△h=+234.1kjmol﹣1
c（s）+o2（g）=co2（g）△h=﹣393.5kjmol﹣1
则2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）的△h是（ ）
a．﹣824.4kjmol﹣ b．﹣627.6kjmol﹣1
c．﹣744.7kjmol﹣1 d．﹣169.4kjmol﹣1
二、解答题（共5小题，满分52分）
13．（12分）（2009海南）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常c为气体单质，g为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h．
请回答下列问题：
1）反应①的化学方程式为
2）反应②的离子方程式为
3）写出另外一种实验室制取h的化学方程式
4）d溶液与pb（no3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp=7.0×10﹣9．将等体积的d溶液与pb（no3）2溶液混合，若d的浓度为1×10﹣2mol/l，则生成沉淀所需pb（no3）2溶液的最小浓度为 ．
14．（10分）（2009海南）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：cmhn（烃）、so2、nox、co和c等，请回答下列有关问题．
1）若用cmhn表示汽油的主要组成，cmhn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 （填化学式，多填本空不得分）排放；
3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下nox与co反应的化学方程式 ．
15．（10分）（2009海南）li﹣socl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4﹣socl2．电池的总反应可表示为：4li+2socl2=4licl+s+so2．
请回答下列问题：
1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
2）电池正极发生的电极反应为 ；
3）socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成． 如果把少量水滴到socl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ．
16．（10分）（2009海南）下图表示从固体混合物中分离x的2种方案，请回答有关问题．
1）选用方案i时，x应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
2）选用方案ⅱ从某金属粉末（含有au、ag和cu）中分离au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
3）为提纯某fe2o3样品（主要杂质有sio2、a12o3），参照方案i和ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） ．
17．（10分）（2009海南）某含苯环的化合物a，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
1）a的分子式为 ：
2）a与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
3）已知：．
请写出a与稀、冷的kmno4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
4）一定条件下，a与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式 ；
5）在一定条件下，由a聚合得到的高分子化合物的结构简式为 ．
三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）
18．（3分）（2009海南）下列化合物的核磁共振氢谱**现三组峰的是（ ）
a．2，2，3，3﹣四甲基丁烷 b．2，3，4﹣三甲基戊烷。
c．3，4﹣二甲基己烷 d．2，5﹣二甲基己烷。
19．（3分）（2009海南）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（ ）
a．5个 b．6个 c．7个 d．8个。
20．（3分）（2009海南）分子式为c5h10o2的酯共有（不考虑立体异构）（
a．7种 b．8种 c．9种 d．10种。
四、解答题（共1小题，满分12分）
21．（12分）（2009海南）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
已知：a的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
c可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
1）a的分子式为 ；
2）由a生成b的化学方程式为 ，反应类型是 ；
3）由b生成c的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；
4）d的结构简式为 ，d的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 （写结构简式）．
五、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）
22．（3分）（2009海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
a．li，f b．na，f c．na，c1 d．mg，o
23．（3分）（2009海南）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（
a．a b．b c．c d．d
24．（3分）（2009海南）下列说法中错误的是：（
a．so2、so3都是极性分子。
b．在nh4+和[cu（nh3）4]2+中都存在配位键。
c．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强。
d．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性。
六、解答题（共1小题，满分12分）
25．（12分）（2009海南）已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中1﹣18列中的第7列元素．d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
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