2024年中考化学二轮精品复习试卷：
化学方程式的计算。
学校姓名班级考号。
一、单选题()
1、现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（ ）
2、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）
3、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
4、现将10ga和足量b混合加热，a和b发生化学反应，10ga完全反应后生成8gc和4gd，则参加反应的a和b的质量比是（ ）
5、根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是。
6、 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是( )
7、鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
1）产生二氧化碳气体 g．
2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
8、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：
9、将一定量的co和co2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中，co的质量分数为。
10、已知反应a+2b==c+2d,8ga与足量的b恰好完全反应生成22gc和18gd，d的相对分子质量为18，则a的相对分子质量为（）。
11、化学方程式2a + b ="c" +2d中a、b、c相对分子质量依次分别为，则d相对分子质量为（）
a．58.5 b．117 c．114 d．14
12、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是。
13、烧杯中盛有溶质质量分数一定的nacl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 ml蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 ml溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的nacl溶液中溶质的质量分数约为原nacl溶液的（nacl溶液的密度均按1 g/cm3计算）
14、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是。
15、已知反应3a+2b=2c+d，a、b两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成c和d共140g，则该反应消耗b的质量为（）
a．60g b．80g c．90g d．120g
16、相同质量的kclo3、h2o2和h2o，完全分解产生氧气的质量。
.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是。
18、（2分）（2012?红河州）在化学反应a+b=c+d中，已知80g a与24g b恰好完全反应生成42g c，则生成d的质量为（ ）
19、现将10克a和足量b混合加热，a和b发生化学反应，10克a完全反应后生产8克c和4克d，则参加反应的a与b的质量比是。
20、a、b、c三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质d。再增加5 g a，反应停止时只有b剩余。下列说法正确的是。
a．反应中b和c的质量比是5∶4
b．第一次反应后，b剩余质量为4 g
c．反应中d和c的质量比是5∶2
d．第二次反应后，d的质量为65g
二、填空题()
21、按下列要求各写一个化学方程式（1分×4=4分）
1）实验室用固体混合物制氧气。
2）高炉中炼铁的原理。
3）用纯碱制烧碱。
4）波尔多液不能用铁制容器盛装。
22、（5分）2024年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为c3h8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧。试回答下列问题：
小题1】丙烷属于___填“无机物”或“有机物”中之一）；
小题2】丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为（最简整数比）；
小题3】火炬点燃后，所发生的反应为：c3h8 + 5o2 3co2 + 4h2o，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是；
小题4】完全燃烧88g丙烷，能产生g二氧化碳。
23、（4分）小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.
7kg /l；②汽油（假定其为纯净物，根据汽油中c、h组成关系，其化学式可简单表示为ch2）燃烧的化学方程式可表示为：2ch2+3o22co2+2h2o；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量？
24、加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热。冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：
产生氧气的质量为（13）g，合（14）mol，含氧原子（15）个。
25、（09扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
1）绿色净水剂①高铁酸钾（k2feo4）②聚合硫酸铁（［fe2（oh）n（so4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有▲（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一。
种红褐色的氢氧化物▲（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家paul sabatier提出co2甲烷反应。该反应使co2和h2在催化剂作用下生成ch4和h2o，试写出该反应的化学方程式▲
3）德国integral公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂▲（填字母序号）
a．电解生成氢气和氧气 b．对环境不产生任何污染 c．化学性质和水不同。
4)在温度超过374℃、压强超过22.1mpa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（c2h3cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物▲、▲写化学式）和hcl。
26、(10，深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答。
溶液中剩余固体成分是。
试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了___
样品中锌的质量是g
、样品中锌的质量分数是___
27、在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属r与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：
该实验中，第次实验中金属有剩余，第次实验中硫酸有剩余。
若氢气的密度为0.085g/l，则金属r的相对原子质量为。
28、（6.5分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为fe2o3)炼铁的反应原理为： 3co+ fe2o32fe + 3co2 。
1)上述反应不是置换反应的理由是：。
2)fe2o3中铁元素的质量分数：
3)根据化学方程式计算：用含fe2o385％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出含杂质3％的生铁多少吨？
g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是g。
30、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：mn(填“<”或“>”或“=”
2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为：xy(填“<”或“>”或“=”
3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：ab(填“<”或“>”或“=”
4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
2024年中考化学二轮复习试卷 氧气
一 单选题。1 3分 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应 如图所示 关于三个反应的叙述中正确的是 2 3分 2013宜宾 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应 下列对有关反应的描述正确的是 3 3分 下列变化不属于缓慢氧化的是 4 3分 下列物质既是空气的成分，又属于...
2024年中考化学二轮复习训练 化学与生活 1
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2024年中考化学二轮复习训练 化学与生活 7
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