⒈科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为c(n3)4，其**反应方程式为：c(n3)4=c+6n2↑,下列说法一定正确的是。
a.该物质为离子晶体b.该物质可通过c60吸附n2直接制得。
c.18g该物质完全分解产生13.44ln2 中碳元素为正价。
实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是。
a.装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物。
b.装置②可用于吸收nh3或hcl气体，并防止到吸。
c.装置③可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体。
d.装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集***。
常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（ ）
a.无色溶液中： k+、h+、i-、cr2o72-
b.使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2+、na+、ch3cooh、cl-
c.含na2s 的水溶液中：k+、h2s 、nh4+、so42-
d.水电离的h+浓度为1×10-3mol/l的溶液中：cl-、al3+、nh4+、na+
下列实验操作能使实验结果偏低的是。
a.用蒸馏水润湿的ph试纸所测定的某酸溶液的ph
b.用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度。
c.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·l-1h2so4溶液的浓度。
d.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度。
下列与装置有关的说法正确的是。
a.图a中，随着电解的进行溶液中h+的浓度越来越大。
b.图b中，mg电极作电池的负极。
c.图c中，发生的反应为co+cd2+= cd+co2+
d.图d中：k分别与m、n连接，fe电极均受到保护不会腐蚀。
二氧化硫的催化氧化反应混合体系中，在平衡状态时so3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是。
a.在d点时v 正 b.反应2so2(g)+ o2(g) 2so2(g) △h<0
c.若b、c点的平衡常数分别为kb、kc，则kb>kc
d.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动。
下列微粒的浓度关系一定正确的是。
a.醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(ch3coo-)>c (na+)>c(h+)>c(oh-)
b.常温下，物质的量浓度相等的①(nh4)2so4、②(nh4)2fe (so4)2、③nh4hso4、④nh4c1溶液中c(nh4+)的大小顺序为：②>
的盐酸与ph=ll的氨水等体积混合液中：c(h+)=c(oh-)
d.某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ha-)+c(a2-)
x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：
w位于周期表的第___周期___族，其基态原子最外层有___个电子。
x的最简单氯化物分子呈型结构， z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型。
若将金属z投入含wcl3的溶液中，发生反应的离子方程式为。
工业上冶炼w过程涉及以下两个热化学方程式：
3w2y3(s)+xy(g) =2w3y4(s)+xy2(g) △h=-15.73kj/mol
w3y4(s)+xy (g) =3wy (s)+xy 2(g) △h= +640.4kj/mol
则反应w2y3 (s)+xy (g) =2 wy (s)+xy 2(g) 的△h
山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：
已知：①a是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，c的分子式为c2h4o
回答下列问题：
e的结构简式为含有官能团的名称。
g和h在一定条件下合成i的化学方程式为反应类型为。
写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体。
分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—coo—结构。
下列说法正确的是。
a．i可以发生加成、取代、氧化、消去反应 b．i可以和新制的氢氧化铜反应。
c．1moli完全燃烧可以消耗7molo2d．j和等物质的量的h2加成有两种产物。
加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如下。
1)已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
i2+ kclo3+ h2o= kh(io3)2+ kcl+ cl2 ↑
2)加热逐出的氯气可以用吸收，离子方程式为。
3)操作ⅰ的名称为 。试剂a为 ，加入试剂a发生反应的化学方程式为。
4)所得kio3产品中kio3含量可用碘量法测定：准确称量kio3样品0.2500g，加入过量ki溶液，并加入稀硫酸酸化，析出i2。
再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/lna2s2o3标准溶液滴定i2，当达到滴定终点时，消耗na2s2o3溶液20.00ml。
发生反应如下：io3- +i- +6h+ =3i2 + 3h2o；2s2o32- +i2 = 2i- +s4o62-。
上述实验达到滴定终点的现象是该kio3样品中kio3的质量分数为。
. 下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式电解过程中，始终无氢气产生)。
2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为写出一点即可)。
3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的**。
有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？__填“正确”或“不正确"），原因是。
资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如fe3o4中的fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:cucl微溶于水，能溶于浓盐酸。
猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是填3种主要离子符号）。
验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
取少量___固体于试管中，加入使其溶解，再加入溶液，观察现象。
已知电解前，u形管中加入了1oomlo.5 cucl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.
64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为___mol。
d ⒉ c ⒊d ⒋b ⒌d ⒍a ⒎ b
（（1）四、 ⅷ2
2）正四面体、 离子键 （非极性）共价键。
3）6na+6h2o+2fe3+=6na++3h2↑+2fe(oh)3↓
4）δh= +421.69kj/mol.
（1）brch2cooh 溴原子羧基
2）ch3ch=chcho加成反应。
4）abc(1)6i2 + 11kclo3 + 3h2o = 6kh(io3)2 + 5kcl +3cl2 ↑(2分)
2)氢氧化钠溶液 cl2 + 2oh- =cl- +clo- +h2o (其他合理答案均可) (3分)
3)过滤(1分) koh溶液(1分) kh(io3)2 + koh = 2kio3 + h2o (2分)
4)当滴下最后一滴na2s2o3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分) 85.60%(2分)
酸⑴ cu2++2h2ocu(oh)2+h+ 2cuso4+2h2o2 h2so4+2cu+o2↑
节 ⑵约能源、环保、设备简单、操作方便、工艺条件易控制、投资少、成本低（或适宜处理贫矿、废矿、尾矿、炉渣等）（其他合理答案也可）
不 ⑶①不正确阴极不会产生氯气
cu2+、cu+、cl-、[cucl2]-（只要写前三个即可）
氯化亚铜 、浓盐酸、氯化铜（所加试剂顺序不对扣１分）
安徽省2019高考化学模拟试卷一
第i卷 选择题 信息 材料 能源被称为新科技革命的 三大支柱 下列观点或做法错误的是 a.在即将到来的新能源时代，核能 太阳能 氢能将成为主要能源。b.加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的 量，以缓解石油危机。c.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅。d.高温结构陶瓷氮化硅 si3...
安徽省2019高考化学模拟试卷十
右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是。a.分子中可能含有羟基 b.分子中可能含有羧基。c.该物质的分子式可能为c3h6o3 d.分子中可能含有氨基。常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是。a 0.1 moll 1 naalo2溶液 al3 na cl so42 b...
安徽省2019高考化学模拟试卷七
硝基胍结构如右图所示，是硝化纤维火药 油火药的掺合剂 固体火箭推进剂的重要组分。下列有关硝基胍的说法不正确的是。a.该物质燃烧时必须要有氧气b.固体时是分子晶体。c.该物质是有机物d.该物质分子中既有 键又有 键。下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是。图1.图2 图3 图4 a.图1装...