英德中学2012届高三化学。
高考模拟试题（a卷）
第ⅰ卷（选择题，共36分）
一、单项选择题：
7.下列关于有机化合物的认识正确的是。
a．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物。
b．淀粉、纤维素的分子式都是(c6h10o5)n，二者互为同分异构体。
c．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性。
d．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解。
8．短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数。下列叙述正确的是。
a．原子半径：ra＜rb＜rc
b．c的单质可以作为光纤通讯材料。
c．三种元素的最**氧化物对应的水化物均可由化合反应得到。
d．高温下，a单质能置换出c单质。
9、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
a．常温常压下，17g甲基(—14ch3)所含的中子数为9na
b．标准状况下，11.2l苯中含有的碳碳双键数为1.5na
c．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na
d．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6na
10．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是。
a．由水电离产生的c(oh－)＝1×10－10 mol·l－1的溶液中：ba2＋、k+、no3－、br－
b．c(i－)＝0.1 mol·l－1的溶液中：na＋、fe3＋、clo－、so42－
c．0.2 mol·l－1nahc2o4溶液中：ca2＋、na＋、oh－、cl－
d．加入al能放出h2的溶液中：k+、nh4+、no3－、cl－
11．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是。
a．取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2＋
b．向1 ml 1％的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5 ml有机物x，加热后未出现砖红色沉淀，说明x中不含有醛基。
c．向cuso4溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为cui
d．向浓度均为0.1 mol·l-1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明ksp[cu(oh)2] ＞ksp[mg(oh)2]
12.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是。
a．a和b用导线连接时，正极发生的反应：cu2+ +2e- =cu
b．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：
cu2+ +fe = cu + fe2+
c．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
d．a和b分别连接电源正、负极，cu电极发生的反应：
4oh-_ 4e- =2h2o + o2 ↑
二、双项选择题：
22．下列叙述中一定正确的是。
a、0.1mol/l的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h+)为10－13 mol/l
b、ph=2与ph=1的ch3cooh溶液中c(h+)之比为1︰10
c、仅含有na+、h+、oh－、ch3coo－四种离子的某溶液中可能存在：
c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(h+)＞c(oh－)
d．1.0 mol·l―1na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)+c(h+)+2c(h2co3)
23、如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是
a．若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色。
b．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中产生白色沉淀。
c．若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c**现白色浑浊。
d．若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液变蓝。
第ⅱ卷（非选择题，共64分）
三、非选择题：
30.氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
1）氯贝特的分子式为。
2）若8.8ga与足量nahco3溶液反应生成2．24l co2（标准状况），且b的核磁共振氢谱有两个峰，则a的结构简式为b中含有的官能团名称为。
3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是。
a．naoh b．na2co3c nahco3 d．ch3coona
4）反应②的反应类型为___其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体x有___种。①1,3, 5—三取代苯；②属于酯类且既能与fecl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1molx最多能与3molnaoh反应。
5）反应③的化学方程式为。
31、在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（co、nox、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
1）n2(g)+ o2(g)＝2no(g) △h＝＋180.5 kj·mol -1
2c(s)+ o2(g)＝2co(g) △h＝－221.0 kj·mol -1
c(s)+ o2(g)＝co2(g) △h＝－393.5 kj·mol -1
写出no(g)与co(g)反应的热化学方程式。
2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程**催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：
前2s内的平均反应速率v (n2
列式计算该温度下反应的平衡常数k。
对于该可逆反应，下列叙述正确的是 （填序号）。
a．该反应在一定条件下能自发进行
b．该反应能有效减少有害气体的排放。
c．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
d．该反应达到平衡时co、no的转化率相等。
3）co分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图10所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中。
自由移动。下列叙述错误的是 （填序号）。
a．负极的电极反应式为：co+o2-―2e-＝co2
b．工作时o2-在固体介质中由电极a流向电极b
c．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
d．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中co的含量越高。
32、so2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含so2、n2、o2、粉尘）中so2的方法。
1）方法一：利用氯碱工业产品处理含so2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是。
上述流程中循环利用的一种物质是 。
2）方法二：利用fecl3溶液的氧化性吸收烟气中的so2。
该反应的离子方程式是反应a）。为验。
证该反应，同学们将so2通入0.05 mol·l-1 fecl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了fe(oh)3胶体；
根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是。
用离子方程式及必要的文字说明）。
经讨论后得出结论：fecl3溶液和so2反应过程中，反应a、b在体系中共存。
原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。
33、资料表明，在加热条件下so3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(feso4·7h2o)受热分解的情况进行**。
1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是feo、so3、h2o。你支持该观点吗？说明理由。
2）乙同学设计如图装置通过实验来**绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，c装置水槽中加冰盐水)。请填写下列**。
3）本实验设计明显不足之处是。
4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。
5）若绿矾分解完全，c装置中u型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。
参***。选择题 c、d、c、a、c、d、bd、bd
30、（1）改为3分，其余按原评分标准，16分。
31、（1）2no(g)+2co(g)＝n2(g)+2co2(g) △h＝－746.5 kj·mol—1（3分）
2）①1.875×10－4 mo· l-1·s-1（3分） ②5.00×103（4分） ③abc（3分）（3）b（3分）
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