可能用到的相对原子质量：hic12o16cl35.5fe56cu 64 as 75.
第i卷(选择题共42分)
选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是a.常用作净水剂的kal(so4)2和漂白粉都是强电解质b.
维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用c.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料。
d.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物。
2.下列有关叙述正确的是。
a.非金属氧化物一定为酸性氧化物b.和互为同位素，化学性质相似。
c.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体。
d.已知红磷比白磷稳定，则3.下列有关实验的叙述正确的是。
a.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖b.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水c.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中。
d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是都能与水反应，其反应原理相同在空气中长期放置最终变为nahco3粉末c.既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物。
d.可用kscn溶液检验feso4溶液是杏氧化变质5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是。
a.与乙酸互为同系物b.含有两种含氧官能团c.可使溴的四氯化碳溶液褪色。
d.既可以发生取代反应又可以发生加成反应6.制备食用碘盐(kio3)原理之一为：，下列说法正确的是。
a.向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀。
b.反应过程中i2置换出cl2，由此可推断非金属性。
igt; ci
和kio3均属于离子化合物，都只含有离子键d.制备kio3的反应中氯元素被还原7.下列说法正确的是。
和as属于第va族元素2，n原子得电子能力比as原子强。
b.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素c.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素。
的最**氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强。
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是a.
饱和亚硫酸溶液的ph小于饱和碳酸溶液的phb.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能c.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强。
d.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。
10.在密闭容器中充入一定量的no2，发生反应在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是。
两点的反应速率：agt;两点的转化率：a
两点气体的颜色：a深，c浅d.由a点到b点，可以用加热的方法11.下列说法错误的是。
a.除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可选用mgco3b.稀硫酸中加入zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大。
c.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：hco3-、so42-、no3-、na+
d.等物质的量浓度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中浓度前者大于后者。
12.下列有关电化学装置的说法正确的是。
a.利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为。
b.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出。
c.图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼。
d.图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保**”使铁不被腐蚀。
13.下列有关含铜化合物的说法错误的是(设为阿伏。
加德罗常数的值)
a.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈。
b.0.1mol的cuso4溶液中，cu2+的数目一定小于0.1c.在cucl2和fecl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜。
d.在feso4溶液中加入cus固体，溶液中c(fe2+)不变，说明(cus)远小于(fes)
14.某温度下，向一定体积0.1 mol的氨水中逐滴滴加。
0.1mol的盐酸，溶液中ph与poh[注：poh=-lgc(oh-)]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是点所示溶液中c( nh4+)gt;c(cl-)点所示溶液的导电熊力强于m点点消耗盐酸的体积等于氨水的体积点和n点所示溶液中水的电离程度相同第ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：
1.第ⅱ卷共5个题，其中15-17题为必做题部分；18-19题为选做题部分，选一题作答。
2.第ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
必做题(共46分)
15.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为。
该反应在石英真空管中进行，如下图所示：①反应(i)的平衡常数表达式k=__若k=，向某恒容密闭容器中加入1mol i2(g)和足量w(s)，反应达到平衡时i2(g)的转化率为。
反应(i)的___0(填“gt;”或“lt;”)上述反应体系中可循环使用的物质是。
能够说明上述反应已经达到平衡状态的有填序号)。
与wi2的浓度相等的质量不再变化。
c.容器内混合气体的密度保持不变。
d.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等。
2)25℃时，nahso3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下。
的电离常数=__mol，若向h2so3溶液中加入少量的i2，则溶液中将___填“增大”、“减小”或“不变”)。
3)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。用na2so3溶液吸收so2的过程中，ph随n(so32-)：n(hso3-)变化关系如下表：
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
16.(16分)氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。
1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
装置a中仪器z的名称是简述检验装置a气密性的操作。
按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
b→c装置d的作用是。
2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：①吸收塔中发生反应的离子方程式为。
简述由fecl3.6h2o晶体得到无水氯化铁的操作。
用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 ml容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入指示剂填试剂名称)，用c mol的na2s2o3溶液进行滴定，终点时消耗vmlna2s2o3溶液(已知：)。
则样品中氯化铁的质量分数为。
3)若已知：
请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式。
17.(13分)工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如下：
l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是填序号)。
2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：
3)操作i包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作。
4)cr(0h)3和al(oh)3类似，也是两性氢氧化物，写。
出cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液。
的离子方程式。
5)由cr2o3冶炼cr的化学方程式为。
6)目前有一种采用以铬酸钠(na2cro4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(na2cr2o7)
的实验装置如下图所示(已知：)。写出阴极的电极反应式为。
电解一段时间后，测得阳极区溶液中na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为。
选做题(共12分)化学——物质结构与性质。
18.(12分)镓(ga)、锗(ge)、砷(as)、硒(se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端。
科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
1)基态锗原子的价电子排布式为。
2)沸点：nh3___ash3(填“gt;”、lt;”或。
=”，原因是。
3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式。
为as原子采取杂化。
4) h2seo4和h2seo3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释h2seo4比h2seo3酸性强的原因。
5)砷化镓可由(ch3)2ga和ash3在700℃下反应制得，反应的方程式。
为砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g(用表示阿伏。
加德罗常数的值)。化学——有机化学基础。
19.(12分)某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：
已知：a是相对分子质量为92的烃；
d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。
回答下列问题：
1)a的分子式为由a→b的反应试剂和反应条件为。
2)写出c→d的反应方程式：
3)同时符合下列条件的e的同分异构体共有种。
能发生银镜反应②能使fecl3溶液发生显色反应。(4)检验f中含氧官能团的试剂为填试剂名称)，由f→g的反应类型为。
5)h的结构简式为。
化学试题参***与评分标准2014.3
选择题(本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
15.(16分)
1)①(2分，化学式写错不得分，漏写“c()”其他正确只得1分)
33.3%或33%(2分，合理答案即可)② lt;(2分，写“小于”不得分)
i2(或碘)(2分，写“化学式”或“名称”均得分)③bc (b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情况不得分，大写字母不得分)
2)1.0×10-2 (2分，或10-2或0.01)减小(2分)
3)c(na+)gt;c(hso3-)gt;c(so32-)gt;c(h+)=c(oh-)
2分，顺序错误不得分，离子符号写错不得分，漏写“c( )其他正确只得1分)
16.(16分)
1)①分液漏斗(1分，写错字不得分)
关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。(2分，合理答案即可)
a→h→i→d→e→b→c→f→g(2分，顺序写错不得。
分)吸收未反应的cl2 (1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置b (1分)
共2分，合理答案即可)
2)①2fe2++cl2=2fe3++2cl-(2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分)
将fecl3·6h2o晶体置于hcl气流中加热(2分，合理答案即可)
淀粉溶液或淀粉(1分)或或(2分，合理答案即可)
3)fe3+(aq)+3h2o(l)fe(oh)3(aq) +3h+(aq)△h=(3b-a)kj·mol-1
2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分)
17.(14分)
1)d (2分，大写字母不得分)
2)2oh- (2分，计量数写错、化学式写错均不得分)(3)将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀(1分)，待水流尽后，再重复操作2~3次(1分)(共2分，合理答案即可)
4)cr(oh)3 + oh- =cro2- +2h2o
2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式。
不得分)5)cr2o3 + 2al2cr + al2o3
2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分)
6)①2h+ +2e-= h2↑(或2h2o+2e-=2oh-+h2↑)(2分，化学式写错、不配平均不得分)(2分)②×100% (2分，合理答案即可)18.(12分)(1)4s24p2(1分)
2)gt;(1分，写“大于”不得分) nh3分子间存在氢键，所以nh3沸点高于ash3 (2分，只要指明nh3分子间存在氢键即可)
3)as4o6(1分) sp3(1分)
4)h2seo4和h3seo3可表示为(ho)2seo2和(ho)3se，h2seo3中的se为+4价，而h2seo4中的se为+6价，导致se-o-h中的o的电子更向se偏移，越易电离出h+
2分，合理答案即可)
6)(ch3)3ga + ash3gaas + 3ch4
2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分)
2分，合理答案即可)19.(12分)
1)c7h8 (2分) cl2、fecl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
2)+3naoh→+nacl+2h2o
2分，化学式写错、不配平不得分)(3)9 (2分)
4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜) (1分)
加成反应或还原反应(1分)(5) (2分，化学式写错不得分)
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