扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题。
相对原子质量： h: 1 c: 12 o: 16 mg: 24 cu: 64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2023年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是。
2．下列变化属于化学变化的是。
3．以下物质由离子构成的是。
4．下列物质中氮元素的化合价最高的是。
5．制备氟化镁（mgf2）时有如下反应：x + 6hf = h2sif6 + 2h2o，则x的化学式为。
6．不能用排水法收集的气体是。
7．下列材料属于复合材料的是。
8．以下各类物质中一定含有氢元素的是。
9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，ph大小关系为。
10．下列实验操作正确的是。
11．关于各元素相对含量说法正确的是。
12．有关物质用途正确的是。
13．下列说法正确的是。
14．vc泡腾片中含有柠檬酸（c6h8o7），关于柠檬酸的说法正确的是。
15．下述实验现象正确的是。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。
）16．下列说法正确的是。
17．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是。
18．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是。
19．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是。
20．向mgo和cuo的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入naoh溶液至恰好沉淀完全，生成mg(oh)2和cu(oh)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的naoh的质量为。
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
1）用文字描述下列化学符号的意义：
2h2o5na3co ▲
2）写出下列反应的化学方程式：
锌和硫酸铜溶液铁丝在纯氧中燃烧 ▲
通电分解水氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ▲
3）右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是 ▲ 表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ 填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是 ▲ t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 ▲
22．（8分）西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。
1）西瓜具有甜味，主要是因为含有 ▲ 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ▲
2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 ▲ 填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是 ▲ 写出一种）。缺铁元素可导致 ▲ 缺 ▲ 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；
3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用 ▲ 填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成 ▲ 色。
23．（8分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
（1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ▲ 它是一种简单的。
▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）；
（2）天然气属于 ▲ 填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 ▲ 填字母序号）；
a．煤b．石油c．氢能。
（3）ch4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 ▲ 能，而ch4 — o2燃料电池则是将化学能转化为 ▲ 能的装置；
（4）天然气是重要的化工原料。一定条件下ch4与co2反应生成co和h2，该反应化学方程式是 ▲ co和h2可合成液体燃料ch3oh，反应中的分子数之比为 ▲
四、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
1）已知hcoohco↑+h2o，根据该反应制取co，a处应选用的气体发生装置是 ▲ 填字母序号）；
2）装置中仪器①的名称是 ▲ 装置b内所盛放的试剂是 ▲ e装置的作用为 ▲
3）实验开始时应先点燃 ▲ 填“a”或“c”）的热源；反应后c装置的现象是 ▲ d装置中发生反应的化学方程式为 ▲ 待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通co的目的是 ▲
4）该装置有一个明显的缺陷是 ▲ 改进的方法为 ▲
25．（10分）过氧化钙（cao2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由ca(oh)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含caco3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 ▲ 请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
cacl2 + h2o2 + 2nh3·h2o + 6cao2·8h2o↓+ 2nh4cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ 填化学式）；
（2）方法2中气体x是 ▲ 实验室常用 ▲ 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成cao2·8h2o，反应的化学方程式为 ▲ 该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 ▲ 中，获得cao2产品中主要含有的固体杂质是 ▲ 填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ▲
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成cao2·8h2o的反应符合“绿色化学”的是 ▲ 填“方法1”或“方法2”）。
五、（本题包括1小题，共12分）
26．（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品m(oh)2·mco3，为确定金属m的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解co2产生的影响）。
连接装置并 ▲ 准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节两期装置两边液面相平，读数、列式计算。
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