普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
第二单元化学能与电能的转化。
教案4（1-2-1：原电池的工作原理）
教学目的：理解原电池的形成条件、基本原理。
教学重点：原电池的基本原理。
教学过程：一、自学**。
1．** [实验1] 的现象和结论。
2．** [实验2] 的现象和结论
3．原电池工作原理。
4．构成原电池的条件。
5．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写。
二、总结。1．[实验1] 的现象：锌粉溶解，有红色物质析出，温度计显示温度迅速上升。
结论： zn+ cu2+ ＝zn2+ +cu
化学能热能。
2．[实验2] 的现象：锌片变细，铜上有红色物质析出，电流计指针发生偏转。
结论： zn-2e-=zn2+
cu2++2e-=cu
zn+ cu2+ ＝zn2+ +cu
化学能电能。
3．原电池工作原理。
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 。
4．构成条件：
有自发的氧化还原反应发生。
（1）两个活性不同的电极。
（2）有电解质溶液。
（3）能形成闭合回路。
5．盐桥：在u型管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用：使cl-向锌盐方向移动，k+向铜盐方向移动，
使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从。
zn极流向cu极。这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（primary cell）
6．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写。
正极（铜电极）：cu2++2e-=cu
负极（锌电极）：zn-2e-=zn2+
电池反应： zn+ cu2+ ＝zn2+ +cu（总反应）
知识拓展：原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应，即电极反应。所以半电池又叫电极。
原电池的表示方法：
(-)zn|zn2+ (c1) ‖cu2+ (c2)|cu(+)
“|”表示液-固相有一界面；
“‖”表示盐桥。
在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。
例如：-)pt|h2(100kpa)|h+(1.0moll-1)‖cr3+(1.
0moll-1),h+(1.010-2moll-1),cr2o72-(10moll-1)|pt(+)
负极： h2 - 2e- =2h+
正极： cr2o72- +14 h++6e- =2 cr3++7 h2o
总反应： cr2o72- +3 h2 + 8 h+ =2 cr3+ +7 h2o
三、练习。1．判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并。
写出电极反应式。
2．试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池。
zn + 2agno3=zn(no3)2+2ag
2fe3++fe=3fe2+
3．依**实验2的原理，按：cu+2agno3===cu(no3)2+2ag 的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。
4．为获得较长时间的稳定电流，如何将必修2中由“zn-稀h3so4-cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？
四、小结。一）.原电池：
把化学能直接转化为电能的装置。
二）.构成原电池的基本条件：
1．有两块金属(或非金属)导体作电极；
2．两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路；
3．有可自发发生的氧化还原反应。
三）.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
1．用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子； 用氧化性较强的物质作正极，并在正极得到电子；
2．原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。
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